20**年会考复习二氧化硫及氯气.实验题doc

二氧化硫及氯气

【学习目标】

1、使学生了解硫的性质。硫(颜色、状态、用途、与氧气反应)

2、硫的重要化合物 二氧化硫(颜色、状态、气味、溶解性;与氧气、水的反应)

三氧化硫(与水反应)

浓硫酸(与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化)

3、了解二氧化硫气体对生态环境的影响,认识由SO 2生产硫酸的反应原理

4、氯气的物理性质和用途

5、氯气的化学性质(与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应)

6、次氯酸的漂白性

7、溴和碘(颜色,状态,在水、四氯化碳中的溶解性,氧化性强弱比较)

【学习过程】

一.硫

1. 硫的颜色状态 。

硫与金属铁的反应化学方程式:

硫与非金属氧气的反应化学方程式:

2. 它有四个化合价写出它们间相互转化的化学方程式:

3. 二氧化硫的硫为+4价,属于中间价,因此它具有

(1)SO 2的物理性质

颜色刺激性气味的毒气体,密度比空气,

(2)SO 2的化学性质

1酸性氧化物 ○

SO 2与水反应化学方程式:

SO 2与碱反应化学方程式:

2 氧化性 ○

SO 2与H 2S 反应化学方程式:

现象;

3还原性:可以使酸性高锰酸钾褪色,使溴水褪色 ○

SO 2与溴水反应化学方程式:

4漂白性:使 溶液褪色(用来检验SO 2) ○

4. 浓硫酸:具有 性

浓硫酸与铜反应化学方程式:

浓硫酸与铜反应化学方程式:

浓硫酸与浓硝酸有一个共同性质,能使铁、铝钝化

二.氯气

1. 氯气的物理性质: 颜色密度比空气于水

2. 氯气与金属、非金属单质的反应: 氯气与铁反应的化学方程式及现象:

氯气与铜反应的化学方程式及现象:

氯气与氢气反应的化学方程式及现象:

3. 氯气与水的反应化学方程式:

4. 氯水的成分是:

各成分具有哪些性质:

记住氯气没有漂白性是次氯酸有漂白性

5. 氯气与碱的反应(氢氧化钠)的化学方程式:

三、实验操作过程

例:氯气的实验室制法

1. 反应原理

化学方程式:

2. 试剂: 、、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、浓硫酸

3. 装置:固体+液体气体

4. 实验步骤

(1)“连”:根据装置图, ,

(2)“检”:检查装置气密性。方法是:

关闭分液漏斗活塞, 导管伸入水中, 用手捂热或微热烧瓶, 导管口若有气泡冒出, 停止加热后导管内上升一段水柱, 则说明装置气密性好。

(3)“装”:装药品, , 再向分液漏斗中加浓盐酸。

(4)“制”:点燃酒精灯, 加热制气体。

(5)“集”:

(6)验:

①观察集气瓶中气体颜色, 瓶中充满黄绿色气体。

②用湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口, 试纸变蓝。

5. 尾气处理

尾气用NaOH 溶液吸收, 防止污染空气。

反应的化学方程式:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

【问题探究】 制氯气实验中为什么用饱和食盐水和浓硫酸来除杂?

真题

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO 2导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一:用下图所示装置进行实验。

①A 装置的作用是 (填“干燥”或“氧化”)SO 2气体。

②实验过程中,B 装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色,说明SO 2与水反应生成一种酸,该酸的化学式是 。

③D 装置的作用是 。若实验中向装置内通入标准状况下1.12L SO 2气体,且

NaOH 溶液过量。最多能生成Na 2SO 3的物质的量为 mol 。(反应的化学方程式为:SO 2+

2NaOH =Na 2SO 3+H 2O )

实验二:往盛有水的烧杯中通入SO 2气体,测得所得溶液的pH 7(填“>”、“=”或

“<”=,然后每隔1 h测定其pH ,发现pH 逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气

中的氧气氧化最终生成H 2SO 4。

【查阅资料】SO 2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O 2在飘尘的作用下反应生成SO 3,

SO 3溶于降水生成H 2SO 4。在此过程中飘尘作【探究结论】SO 2与空气中的氧气、水反应

生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

(1)酸雨造成的危害是: (举一例)。

(2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化

物溶于水最终转化为 ,是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建议市政府推广使用混合

型汽油,即往汽油中按一定比例加人 (填“水”或“乙醇”)。

(20091)30、(12分) 下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题:反应的方程式:MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H2O+ Cl2↑

(1)装置A 中,仪器a 的名称叫,该仪器中盛有的试剂为__。

(2)当Cl 2气流通过一段时间后,装置B 中溶液的pH 值____7(填“>”“<”或“=”),写出

Cl 2与水反应的方程式

(3)当有少量Cl 2气流通过后,观察到装置C 中的溶液变为_ ___色,反应的离子方程式

为______ __。

(4)当Cl 2气流持续通过时,装置D 中干燥的有色布条能否褪色?为什么?

(5)装置E 的作用是___。

(20096)8、下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是

A .KCl B .FeCl 2 C .FeCl 3 D .Na 2O

16、 下列反应中,观察不到颜色变化的是

A .往氨水中滴加酚酞 B .往稀硫酸中通入氨气

C .往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D.氯气通入淀粉碘化钾溶液中

30、(12分) 下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题:反应的方程式:MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H2O+ Cl2↑

(1)装置A 中,仪器a 的名称叫,该仪器中盛有的试剂为__。

(2)当Cl 2气流通过一段时间后,装置B 中溶液的pH 值____7(填“>”“<”或“=”),写出

Cl 2与水反应的方程式

(3)当有少量Cl 2气流通过后,观察到装置C 中的溶液变为_ ___色,反应的离子方程式

为______ __。

(4)当Cl 2气流持续通过时,装置D 中干燥的有色布条能否褪色?为什么?

(5)装置E 的作用是___。

(20101)30. (12分)某校研究性学习小组设计实验,制取氯气以探究Cl 2、Br 2、I 2的氧化

性强弱(制取氯气的化学方程式为:MnO

2+4HCl(浓) △

MnCl 2+Cl2↑+2H2O ),实验装置如

下图所示:

【实验探究】

(1)制取氯气的反应 (填“是”或“不是” )氧化还原反应。

(2)C 装置中发生反应的化学方程式为 。

(3)D 装置中溶液变 (填“黄色”或“蓝色” )。

(4)E 装置的作用是 。

(5)若要制取标准状况下4. 48L 的Cl 2,需要MnO 2的质量为 g 。

(相对原子质量:H-1 O-16 Cl-35. 5 Mn-55)

【实验讨论】

有些同学对上述实验装置持有不同看法:

甲同学认为:B 装置是多余的。

乙同学认为:B 装置是必须的。

你认为 (填“甲”或“乙” )同学的看法是正确的。

【结论分析】

实验现象表明,C 装置中有Br 2生成,D 装置中有I 2生成,说明Cl 2的氧化性比Br 2、I 2强。

但依据本实验能否判断Br 2、I 2的氧化性强弱,有些同学得出不同结论:

丙同学的结论是:可以判断Br 2的氧化性比I 2强。

丁同学的结论是:无法判断Br 2的氧化性比I 2强。

你认为 (填“丙”或“丁” )同学得出的结论是合理的。

【知识联想】

(1)氯气有毒,但可用于自来水的消毒,是因为 (填“Cl 2”或“HClO ”)可以杀灭

水中的细菌。

(2)如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼,你认为应该如何对自来水进行处理:

(20106)30.(12分)某研究性学习小组设计实验,用于制取SO 2并探究SO 2的某些性质。制

SO 2反应的化学方程式为:Na 2SO 3+2H2SO 4=Na2SO 4+SO2↑+H2O ,产生的气体通入下图所示装

置:

【实验探究】

(1)将12.6g 的Na 2SO 3与足量的浓硫酸反应可制得SO 2的体积为 L (标准状况,Na 2SO 3的摩尔质量为126g·mol-1),该制取SO 2的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)A 装置观察到的现象是 ,说明SO 2具有 (填“漂白性”或“还原性”)。

(3)B 装置中浓硫酸的作用是 (填“干燥剂”或“氧化剂”)。

(4)D 装置的作用是 。

【实验讨论】

对上图中的C 处,甲乙两同学都选用右图装置,但对连接方式持有不同意见。

甲同学认为:SO 2气体应从a 处通入集气瓶中。

乙同学认为:SO 2气体应从b 处通入集气瓶中。

你认为 (填“甲”或“乙”)同学的看法是正确的。

(已知:同等条件下二氧化硫的密度大于空气)

【联系实际】

SO 2对环境的影响较大,为了减少SO 2对空气的污染,请你提出一种有效的措施。 。

(200116)30.(12分)某校课外活动小组的同学设计实验,探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】 △

(l)木炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO 4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ,其中浓 H 2 S04所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。若有0.2mol 的H 2S04完全参加反应,则消耗碳的质量是 g 。(碳的摩尔质量为12g .mol -1)

(2)A装置中品红溶液颜色(填“褪色”或“不褪色”),证明含有气 体。

(3)B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽S02气体。

(4)C装置中的澄清石灰水是用来检验C02气体,现象是产生 沉淀(填“白色”或“黄色”)。

【实验讨论】

(5)有同学对B 装置能否除尽SO 2气体有有疑义, 你认

为应该在B 、C 装置之间连接右图中

装置,以确定S02是否除尽。

【联系实际】

(6)煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放,其中二氧化硫造成的环境影响 主要是____,二氧化碳造成的环境影响主要是____。(每空格只填一个选顼)

A .酸雨 B .破坏臭氧层 C .温室效应

(7)目前,发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识。请你举一个体现低碳理念的事例 (20111)30.(12分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A 中发生反应的化学方程式:

【实验探究】

(1)A中的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)A装置还可用于制取气体 (只填一种)

(3)若有10.7gNH 4Cl 固体,最多可制取NH 3(标准状况)的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g ·mol )。

(4)实验室收集氨气的方法是

(5)C、D 装置中颜色会发生变化的是 (填“C ”或“D ”)

(6)当实验进行一段时间后,挤压E 装置中的胶头滴管,滴人1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是

(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 (填“F ”或“G ”)。

【知识拓展】

(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替(填序号)。

A .碱石灰(NaOH 与CaO 的固体混合物) B.NaOH 固体

C .硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO 3)

【知识应用】

(9)2010 年11月9日晚,我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500 多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救为法? (20121)30.(12分)某研究性学习小组得到一块软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰(MnO 2)和石英(SiO 2)。为了制取Cl 2和探究氯及其化合物的相关性质,进行如下实验。

【查阅资料】MnO 2+4HCl(浓)

【制取气体】

(1)取适量矿样置于烧瓶中,加入足量浓盐酸并加热,

充分反应后,烧瓶中残留的固体是 。 △ -1 MnCl 2+Cl2↑+2H2O

(6)写出C 中反应的化学方程式:

【联系实际】

(7)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏,以下采取的措施正确的是 (填序号)。

A .将人群向高处疏散 B .将人群向低处疏散

C .关闭氯气管道,用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D .关闭氯气管道,用饱和NaCl 溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

(20131)30、(12分)某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案,并按下图所示装置完成实验。(A 中发生反应的化学方程式为:MnO 2 + 4HCl(浓) ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H 2O )

【实验探究】

(1)装置A 中,仪器a 的名称是 。

(2)装置B 中无色溶液将变为 色,该反应的化学方程式是

(3)装置C 中湿润的有色布条 (填“褪色”或“不褪色”),其原因是氯气与水反应生成了 (填化学式)

(4)为了吸收多余的氯气,防止造成空气污染,装置D 中应盛放 溶液(填“NaOH ”或“H 2SO 4”)

(5)用8.7gMnO 2与足量浓盐酸反应,理论上可以生成标准状况下的Cl 2 L 。

【知识拓展】

(6)某同学查阅资料得知:高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气(反应的化学方程式为:2KMnO 4 + 16HCl(浓) ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ),该反应的氧化剂是 (填“KMnO 4”或“HCl ”)

【知识应用】

(7)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法:


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