20**年会考复习二氧化硫及氯气.实验题doc

二氧化硫及氯气

【学习目标】

1、使学生了解硫的性质。硫（颜色、状态、用途、与氧气反应）

2、硫的重要化合物 二氧化硫（颜色、状态、气味、溶解性；与氧气、水的反应）

三氧化硫（与水反应）

浓硫酸（与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化）

3、了解二氧化硫气体对生态环境的影响，认识由SO 2生产硫酸的反应原理

4、氯气的物理性质和用途

5、氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）

6、次氯酸的漂白性

7、溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）

【学习过程】

一．硫

1. 硫的颜色状态 。

硫与金属铁的反应化学方程式:

硫与非金属氧气的反应化学方程式:

2. 它有四个化合价写出它们间相互转化的化学方程式：

3. 二氧化硫的硫为+4价，属于中间价，因此它具有

（１）SO 2的物理性质

颜色刺激性气味的毒气体，密度比空气，

（２）SO 2的化学性质

1酸性氧化物 ○

SO 2与水反应化学方程式：

SO 2与碱反应化学方程式：

2 氧化性 ○

SO 2与H 2S 反应化学方程式：

现象;

3还原性：可以使酸性高锰酸钾褪色，使溴水褪色 ○

SO 2与溴水反应化学方程式：

4漂白性：使 溶液褪色（用来检验SO 2） ○

4. 浓硫酸：具有 性

浓硫酸与铜反应化学方程式：

浓硫酸与铜反应化学方程式：

浓硫酸与浓硝酸有一个共同性质，能使铁、铝钝化

二．氯气

1. 氯气的物理性质： 颜色密度比空气于水

2. 氯气与金属、非金属单质的反应： 氯气与铁反应的化学方程式及现象：

氯气与铜反应的化学方程式及现象：

氯气与氢气反应的化学方程式及现象：

3. 氯气与水的反应化学方程式：

4. 氯水的成分是：

各成分具有哪些性质：

记住氯气没有漂白性是次氯酸有漂白性

5. 氯气与碱的反应（氢氧化钠）的化学方程式：

三、实验操作过程

例：氯气的实验室制法

1. 反应原理

化学方程式:

2. 试剂: 、、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、浓硫酸

3. 装置:固体+液体气体

4. 实验步骤

(1)“连”:根据装置图, ,

(2)“检”:检查装置气密性。方法是:

关闭分液漏斗活塞, 导管伸入水中, 用手捂热或微热烧瓶, 导管口若有气泡冒出, 停止加热后导管内上升一段水柱, 则说明装置气密性好。

(3)“装”:装药品, , 再向分液漏斗中加浓盐酸。

(4)“制”:点燃酒精灯, 加热制气体。

(5)“集”:

(6)验:

①观察集气瓶中气体颜色, 瓶中充满黄绿色气体。

②用湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口, 试纸变蓝。

5. 尾气处理

尾气用NaOH 溶液吸收, 防止污染空气。

反应的化学方程式:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

【问题探究】 制氯气实验中为什么用饱和食盐水和浓硫酸来除杂?

真题

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO 2导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一：用下图所示装置进行实验。

①A 装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO 2气体。

②实验过程中，B 装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO 2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 。

③D 装置的作用是 。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO 2气体，且

NaOH 溶液过量。最多能生成Na 2SO 3的物质的量为 mol 。（反应的化学方程式为：SO 2＋

2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O ）

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO 2气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或

“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH ，发现pH 逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气

中的氧气氧化最终生成H 2SO 4。

【查阅资料】SO 2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O 2在飘尘的作用下反应生成SO 3，

SO 3溶于降水生成H 2SO 4。在此过程中飘尘作【探究结论】SO 2与空气中的氧气、水反应

生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

（1）酸雨造成的危害是： （举一例）。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化

物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合

型汽油，即往汽油中按一定比例加人 （填“水”或“乙醇”）。

(20091)30、(12分) 下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2+2H2O+ Cl2↑

(1)装置A 中，仪器a 的名称叫，该仪器中盛有的试剂为__。

(2)当Cl 2气流通过一段时间后，装置B 中溶液的pH 值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出

Cl 2与水反应的方程式

(3)当有少量Cl 2气流通过后，观察到装置C 中的溶液变为_ ___色，反应的离子方程式

为______ __。

(4)当Cl 2气流持续通过时，装置D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？

。

(5)装置E 的作用是___。

（20096）8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

A ．KCl B ．FeCl 2 C ．FeCl 3 D ．Na 2O

16、 下列反应中，观察不到颜色变化的是

A ．往氨水中滴加酚酞 B ．往稀硫酸中通入氨气

C ．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中

30、(12分) 下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2+2H2O+ Cl2↑

(1)装置A 中，仪器a 的名称叫，该仪器中盛有的试剂为__。

(2)当Cl 2气流通过一段时间后，装置B 中溶液的pH 值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出

Cl 2与水反应的方程式

(3)当有少量Cl 2气流通过后，观察到装置C 中的溶液变为_ ___色，反应的离子方程式

为______ __。

(4)当Cl 2气流持续通过时，装置D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？

。

(5)装置E 的作用是___。

（20101）30. （12分）某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl 2、Br 2、I 2的氧化

性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO

2+4HCl(浓) △

MnCl 2+Cl2↑+2H2O ），实验装置如

下图所示：

【实验探究】

（1）制取氯气的反应 （填“是”或“不是” ）氧化还原反应。

（2）C 装置中发生反应的化学方程式为 。

（3）D 装置中溶液变 （填“黄色”或“蓝色” ）。

（4）E 装置的作用是 。

（5）若要制取标准状况下4. 48L 的Cl 2，需要MnO 2的质量为 g 。

（相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35. 5 Mn-55)

【实验讨论】

有些同学对上述实验装置持有不同看法：

甲同学认为：B 装置是多余的。

乙同学认为：B 装置是必须的。

你认为 （填“甲”或“乙” ）同学的看法是正确的。

【结论分析】

实验现象表明，C 装置中有Br 2生成，D 装置中有I 2生成，说明Cl 2的氧化性比Br 2、I 2强。

但依据本实验能否判断Br 2、I 2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：

丙同学的结论是：可以判断Br 2的氧化性比I 2强。

丁同学的结论是：无法判断Br 2的氧化性比I 2强。

你认为 （填“丙”或“丁” ）同学得出的结论是合理的。

【知识联想】

（1）氯气有毒，但可用于自来水的消毒，是因为 （填“Cl 2”或“HClO ”）可以杀灭

水中的细菌。

（2）如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼，你认为应该如何对自来水进行处理：

。

(20106)30．（12分）某研究性学习小组设计实验，用于制取SO 2并探究SO 2的某些性质。制

取

SO 2反应的化学方程式为：Na 2SO 3+2H2SO 4=Na2SO 4+SO2↑+H2O ，产生的气体通入下图所示装

置：

【实验探究】

（1）将12．6g 的Na 2SO 3与足量的浓硫酸反应可制得SO 2的体积为 L （标准状况，Na 2SO 3的摩尔质量为126g·mol-1），该制取SO 2的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）A 装置观察到的现象是 ，说明SO 2具有 （填“漂白性”或“还原性”）。

（3）B 装置中浓硫酸的作用是 （填“干燥剂”或“氧化剂”）。

（4）D 装置的作用是 。

【实验讨论】

对上图中的C 处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。

甲同学认为：SO 2气体应从a 处通入集气瓶中。

乙同学认为：SO 2气体应从b 处通入集气瓶中。

你认为 （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。

（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）

【联系实际】

SO 2对环境的影响较大，为了减少SO 2对空气的污染，请你提出一种有效的措施。 。

(200116)30.（12分）某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】 △

(l)木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO 4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O ，其中浓 H 2 S04所起的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0.2mol 的H 2S04完全参加反应，则消耗碳的质量是 g 。（碳的摩尔质量为12g ．mol -1）

(2)A装置中品红溶液颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气 体。

(3)B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽S02气体。

(4)C装置中的澄清石灰水是用来检验C02气体，现象是产生 沉淀（填“白色”或“黄色”）。

【实验讨论】

（5）有同学对B 装置能否除尽SO 2气体有有疑义， 你认

为应该在B 、C 装置之间连接右图中

装置，以确定S02是否除尽。

【联系实际】

(6)煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响 主要是____，二氧化碳造成的环境影响主要是____。（每空格只填一个选顼）

A ．酸雨 B ．破坏臭氧层 C ．温室效应

(7)目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识。请你举一个体现低碳理念的事例 (20111)30.(12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A 中发生反应的化学方程式：

【实验探究】

(1)A中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(2)A装置还可用于制取气体 （只填一种）

(3)若有10.7gNH 4Cl 固体，最多可制取NH 3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g ·mol ）。

(4)实验室收集氨气的方法是

(5)C、D 装置中颜色会发生变化的是 （填“C ”或“D ”）

(6)当实验进行一段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F ”或“G ”）。

【知识拓展】

(8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。

A ．碱石灰（NaOH 与CaO 的固体混合物） B.NaOH 固体

C ．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO 3)

【知识应用】

(9)2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？ (20121)30．（12分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO 2）和石英（SiO 2）。为了制取Cl 2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】MnO 2+4HCl(浓)

【制取气体】

（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，

充分反应后，烧瓶中残留的固体是 。 △ -1 MnCl 2+Cl2↑+2H2O

（6）写出C 中反应的化学方程式：

。

【联系实际】

（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号）。

A ．将人群向高处疏散 B ．将人群向低处疏散

C ．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D ．关闭氯气管道，用饱和NaCl 溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

(20131)30、（12分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A 中发生反应的化学方程式为：MnO 2 + 4HCl（浓） ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H 2O ）

【实验探究】

（1）装置A 中，仪器a 的名称是 。

（2）装置B 中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是

。

（3）装置C 中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）

（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D 中应盛放 溶液（填“NaOH ”或“H 2SO 4”）

（5）用8.7gMnO 2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl 2 L 。

【知识拓展】

（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO 4 + 16HCl（浓） ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ），该反应的氧化剂是 （填“KMnO 4”或“HCl ”）

【知识应用】

（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：