浙江省嘉兴市20**年届高三上学期期末测试化学试题卷(含答案)

嘉兴市高三期末测试化学试题卷（2016年1月）

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列物质属于碱性氧化物的是

A． CO2 B．CaO C．Na2O2 D．Al2O3 2．下列说法正确的是

A．汤姆生根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 B．石油的裂化是为了获得乙烯、丙烯这样的短链烃 C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 3．实验室用锌粒与2mol·LC．硫酸改成4 mol·L

－1

－1

硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大氢气产生速率的是

A．将稀硫酸改成浓硫酸 B．滴加少量硫酸钠溶液

的醋酸 D．滴几滴硫酸铜溶液

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2NA B． NA个D2O分子中，含有10 NA个电子 C．117克氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子 D．32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA 5．一定温度下已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)

压强时，下列说法正确的是

2Z(g) ，通过扩大容器体积来减小

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁 B．夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件 7．下列过程与加成反应无关的是 ．．

A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B．乙炔和氢气反应变成乙烷 C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取氯乙烷

1

8．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液 B．用装置②制备并收集Cl2 C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性 9．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ．．

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

＋

＋

B．过量铁片放入稀硝酸中：Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O

＋

－

＋

C．大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O＋Ca2+ D．氢氧化钙溶液中通入过量CO2：OH＋CO2=== HCO3

10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素， 且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准 状况下的密度为0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．原子半径大小关系为Z> Y> X

B．由X、Z、M、W四种元素形成的化合物都不能用于焙制糕点的食品工业 C．由 X、Y、Z、M四种元素形成的所有化合物既能和强酸反应又能和强碱反应 D．由X与M形成的不同分子的空间构型可能是正四面体型、直线型或平面型等 11．某有机物分子式为C4H8, 据此推测其结构和性质不可能的是 ．．．A．它与乙烯可能是同系物 B．一氯代物只有一种 C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D．等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8 12．下述描述中，正确的是

A．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1

可知一氧化碳的标准燃烧热为：566 kJ·mol-1。

B．含溶质0.5mol的浓硫酸和含溶质1mol的NaOH的稀溶液完全反应放出的热量为中和热

C．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可用溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方式来提纯氯化钾 D．淀粉和硫酸的混合溶液加热一段时间后，检验水解液中是否有淀粉时，可取少量水解液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液处理，最后滴少量碘水检验是否有淀粉

2

－

—

13．肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是 A．正极的电极反应式：O2＋4H＋4e===2H2O B．溶液中的阴离子向正极移动 C．负极的电极反应式：N2H4＋4OH－4e===4H2O＋N2 D．电解质溶液的pH保持不变

14．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-13 mol/L，下列说法正确的是 A．HCO3 离子在该溶液中一定不能大量共存 B．该溶液的pH一定是13 C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5.0×10-4mol·L-1·min-1 B．平衡时，放出的热量：Q1=4.0×10-3Q kJ

C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高 D．该温度下，该反应的平衡常数K=0.25 17．下列表述中，正确的是

A．常温下，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，c2(H+)= KW —c(CH3COOH)• c(H+) B．常温下，各为0.1mol/L的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中

3

－

－

－

＋

－

3c(Na+)=2c(CO32) +2c(HCO3)+ 2c(H2CO3)

—

—

C．向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，不可能有c(Cl)＞c(H+)= c(NH4+)＞c(OH)

—

—

D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c (Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

—

—

—

18．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知该反应为放热反应，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是 ．．．A．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3 B．每产生3mol Cl2，实际消耗的盐酸要大于14 mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

D．当转移0.3mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol

19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取的 C．④和⑤步的目的是为了浓缩 D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 20．下列说法正确的是

A．将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧，得到的物质的主要成分是亚硫酸钠 B．硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe2的水解，提高Fe2的浓度

＋

＋

C．室温下OH浓度相同的醋酸钠和碳酸钠的溶液加水稀释相同的倍数后，碳酸钠溶液的碱性弱

D．25℃，HCN的电离平衡常数Ka=5.0×10-10，则同浓度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性

21．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如右图。下列说法正确的是

A．左侧装置中的铁电极可换成石墨电极 B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为 CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2

O

4

—

C．通入空气的石墨电极做正极，发生氧化反应

D．若左侧装置中石墨电极产生标况下气体44.8L气体， 则消耗2mol甲烷

22．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是

A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO3)＝c(CO32)

－

－

B．反应HCO3＋H2OC．0.1 mol•L

－

－1

－

H2CO3＋OH的平衡常数为10

－

－

－－10.25

－1

NaHC2O4溶液中c(HC2O4)＋c(C2O42)＋c(H2C2O4) ＝0.1 mol•L

－

－

D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应： CO32＋H2C2O4＝HCO3＋HC2O4 二．简答题（本题共5大题，共56分） 23．（6分）按要求写出化学方程式或离子方程式

（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式 ▲ 。 （2）工业制粗硅的化学方程式 ▲ 。

（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 ▲ 。

24．（12分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。 ①经实验可知溶液明显呈酸性。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。

（1）写出气体丙的电子式 ▲ ，其分子的空间构型为 ▲ 。 （2）该溶液中一定不含有的离子是 ▲ ，一定含有的离子是 ▲ 。 （3）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是 ▲ 。

5

（4）写出MnO4—在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式 ▲ 。 25．（10分）化合物I的分子式为C6H10O4，75%的A溶液常用于医疗消毒，与I相关的反应如下：

根据以上信息回答下列问题。

（1）写出A中所含官能团的名称 ▲ ；B的结构简式 ▲ 。 （2）写出D→E的化学方程式 ▲ 。

（3）写出F的同分异构体的结构简式（不要求环状） ▲ 。

（4）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，写出该反应的化学方程式 ▲ 。 （5）若1molG可以和2molNaHCO3反应，则I可能的结构简式为 ▲ 。

26．（14分）新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa测定）：

①CH3OCH3(g) + H2O(g) ②CH3OH(g) + H2O (g) ③CO(g) + H2O(g) ④CH3OH(g) 请回答下列问题：

（1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式 ▲ 。 （2）写出反应③的平衡常数表达式K= ▲ 。若温度升高，此反应的K值将

。（增大、减小或不变）

（3）在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该

反应达到平衡状态的判断依据为 ▲ 。

A．容器内气体密度保持不变 B．气体的平均相对分子质量保持不变 C．CO的体积分数保持不变 D．CO与H2的物质的量之比保持1:2不变

6

2 CH3OH(g) △H＝＋a kJ/mol CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋b kJ/mol

CO2(g) + H2(g) △H＝－c kJ/mol

CO (g) + 2H2(g) △H＝＋d kJ/mol

（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，

①你认为工业生产中控制的最佳温度为 ▲ 。

A．250～300℃ B．300～350℃ C．350～400℃ D．400～450℃

②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因 ▲ 。 （5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②， 200℃时达平衡。下述条件改变时，请在右图 补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像： t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡； t2时刻添加催化剂。

27．（14分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是 ▲ 。

操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 ▲ ；（填仪器名称） 操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是 ▲ 。（填仪器名称） （2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式 ▲ 。

7

（3）沉淀洗涤的方法是 ▲ 。

（4）将沉淀物灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次灼烧并冷却至室温称 量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是 ▲ 。 若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量 分数是 ▲ 。

8

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

．．．．嘉兴市高三期末测试化学答卷（2016年1月）

二、简答题（本题包括5小题，共56分） 23．(6分)

（1） （2） （3） 24．(12分)

（1） ；

（2） ； （3）

（4） 25．(10分)

（1） ；

（2） （3） （4） （5）

9

26．(14分)

(1)(2)(3)

(5)

27．(14分)

（1） ； ； （2） （3） （4） ；

10

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

．．．．嘉兴市高三期末测试化学答案（2016年1月）

二、填空题（共58分） 23.（6分）（每空2分） (1)CH3COOCH2CH3△

CH3COONa+CH3CH2OH

（2）

—

—

(3)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 24．（12分）（每空2分） （1） 略 三角锥型

（2）MnO4—、HCO3—、Cl— ；NH4+、Al3+、SO42— （3）焰色反应

（4）2MnO4— +5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 25.（10分）

（1）羟基（1分）；CH2=CH2（1分） （2）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH

△

CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O（2分）

（3）CH3OOCH或HO—CH2—CHO（2分） （4）2CH2＝CH2＋O2

催化剂

2H22（2分）

（5）CH3CH2OOC—COOCH2CH3（2分） 26．（14分）(每空2分) （1）CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 2 CO2(g) + 6H2(g) △H = ＋(a+2b)或+(a+b-c+d) kJ/mol

（2）

减小

3H2+3CO

（3）BC

（4）①D ②CH3OCH3 +CO2 （5）

11

27．（14分）(每空2分)

（1）抑制亚铁离子和铁离子的水解、胶头滴管和250 mL容量瓶 酸式滴定管或移液管 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

—

（3）向过滤器中加蒸馏水至沉淀表面浸没，自然滤出，重复此操作2—3次。 （4）再次灼烧并冷却至室温称量至前后2次质量差值小于0.1g或恒重 7（W2—W1）/a

12