北京必修二化学第三章

第一节最简单的有机化合物——甲烷同步练习题

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案）

1．下列有关甲烷的说法中错误的是

A ．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

B ．天然气的主要成分是甲烷

C ．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水

D ．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

2．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是 （ ）

A ．甲烷是一种非极性分子

B ．甲烷分子具有正四面体结构

C ．甲烷分子具有极性键

D ．甲烷分子中H －C —H 的键角为90℃

3．下列物质在一定条件下可与CH 4发生化学反应的是 （ ）

A ．氯水 B ．溴水 C ．氧气 D ．酸性KMnO 4溶液

4．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的

量最大的是

A ．CH 3Cl B ．CH 2Cl 2 C ．CCl 4 D ．HCl

5．下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水

变浑浊的是

A ．SO 2 B ．CH 4 C ．H 2 D ．CO

6．下列有机物常温下呈液态的是

A ．CH 3(CH2) 2CH 3 B ．CH 3(CH2) 15CH 3

C ．CHCl 3 D ．CH 3Cl

7．正己烷的碳链是

A ．直线形 B ．正四面体形 C ．锯齿形 D ．有支链的直线形

8．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是 （ ）

A ．16、30、58、72 B ．16、28、40、52

C ．16、32、48、54 D ．16、30、42、56

9．在同系物中所有同系物都是

A ．有相同的分子量

B ．有不同的通式

C ．有相同的物理性质

D ．有相似的化学性质

10．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧

气最多的是

A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 3H 8 D ．C 4H 10

11．下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（ ）

A ．CCl 4 B ．CHCl 3 C ．CH 2Cl 2 D ．CH 3Cl

12．下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是（ ）

A ．HCl B ．NH 3 C ．NH 4＋ D ．OH －

13．光照对下列反应几乎没有影响的是（ ）

A ．氯气与氢气的反应

C ．甲烷与氧气的反应 B ．氯气与甲烷的反应 D ．次氯酸的分解反应

14．下列性质中不属于烷烃具有性质的是（ ）

A ．燃烧产物只有CO 2和H 2O

B ．与卤素单质发生取代反应

C ．都溶于水 D ．通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应

15．将标准状况下的11.2L 甲烷和22.4L 氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的总体

积为（ ）

A ．11.2L B ．22.4L C ．33.6L D ．44.8L

二、填空题（本题共5小题）

16．甲烷的电子式为________，结构式为________。1 g甲烷含_______个甲烷分子，4 g 甲

烷与____________ g水分子数相等，与___________g一氧化碳原子数相等。

17．甲烷和氯气发生的一系列反应都是________反应，生成的有机物中常用作溶剂的是___________，可用作灭火剂的是_____________，氯仿的化学式是___________。参照此类反应，试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式： _____。

18．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是素周期表中位于 周期 族；它和氢元素组成的最简单的化合物的化

学式为 ，在这种化合物中氢元素的质量分数为 。

19．C 8H m 的烷烃，其中m 值等于 ；C n H22的烷烃，其n 值等于 ；相对分

子质量为212的烷烃的分子式为 。

20．有下列几种物质：①石墨和金刚石 ②C 2H 6和C 5H 12 ③C 2H 4和C 2H 6 ④CH 3CH 2CH 2CH 3

37 和CH 3CH(CH3) 2 ⑤35

17Cl 和17Cl ，试用序号填写下列空白：属于同分异构体的

是 ；属于同素异形体的是 ；属于同系物的是 ；

属于同位素的是。

三、计算题（本题共2小题）

21．室温时20 mL 某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复

至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40

mL 。求该气态烃的分子式。

22．取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840mL ，点燃并将燃烧后的气体用过量的

碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g 。计算：

碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。

第一节 最简单的有机化合物----甲烷2

1、下列物质中属于有机物的是

①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸

A 、①②④⑤⑨ B、①④⑤⑨⑩ C、①③④⑤⑦⑧⑨⑩ D 、①④⑤⑥⑩

2、下列化学式只表示一种纯净物的是

A ．C 3H 8 B ．C 4H 10 C ．CH 2Br 2 D ．C

3、点燃某气体后，在火焰上方罩一个冷烧杯，内壁有水珠出现，罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则该气体可能是

A 、H 2 B、CO C、水煤气 D、天然气

4、鉴别H 2、CO 和CH 4三种无色气体的方法正确的是

A 、比较三种气体的密度大小B 、比较三种气体的溶解性

C 、鉴别三种气体燃烧后的产物D 、将三种气体分别通过灼热的CuO

5、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是

A ．C 97H 200 B ．C 98H 200 C ．C 99H 200 D．C 100H 200

6、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。 据测定每0.1m 3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是

A ．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化

C ．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”

7、在光照条件下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的

是

A、CH 3Cl B、CH 2Cl 2 C、CCl 4 D、HCl

8、下列物质在一定条件下可与CH 4发生化学反应的是

A ．氯气 B．溴水 C．氧气 D．酸性KMnO 4溶液

9、烃是

A 含有C 、H 元素的有机物 B 含有C 元素的化合物

C 仅由C 、H 两种元素组成的有机物 D 完全燃烧只生成CO 2和H 2O 的化合物

10、有4mL 甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了3mL 的氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为

Ａ．１：１ Ｂ．１：５ Ｃ．５：１ Ｄ．任意比

11、下列各组物质 ① O 2和O 3 ②H 2、D 2、T 2 ③ 12C 和14C

④ CH 3CH 2CH 2CH 3和(CH3) 2CHCH 3 ⑤ 乙烷和丁烷

H ⑥ Br ——Br 和 Br —C —H

H

⑦ CH 32CH 2CH 3 和 CH 3CH 22CH 2CH 3

CH 2CH 3. CH 3

互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是____________、______________，互为同一物质的是 。

12、近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展。走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。现在，有不少城市已经仿效。（1）成都市政府推行

这一改革的主要目的是_____________________。

（2）天然气的主要成分是___________，该主要成分的电子式为:__________该主要成分燃烧的化学方程式________________；该主要成分与氯气光照发生的反应方程式为：_____________________,其反应属于___________反应。

（3）天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取______________、________________等安全措施。

13、写出下列各种烷烃的化学式：（1）⑪ 沸点最高的气态烷烃：_________⑫ 相对分子质量是86的烷烃：__________ ⑬ 对H 2的相对密度为22的烷烃：___________ ⑭ 分子中有76个氢原子的烷烃：___________ ⑮ 二十九烷：__________

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

1．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 （ ）

A ．石油产量 B ．乙烯产量 C ．天然气产量 D ．汽油产量

2．下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是

A ．点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度

B ．火焰呈淡蓝色，产生大量白雾

C ．火焰明亮，伴有黑烟

D ．120℃时，与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变

3．下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是 （ ） （ ）

A ．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料 B ．可作为植物生长的调节剂

C ．是替代天然气作燃料的理想物质 D ．农副业上用作水果催熟剂

4．下列反应中，属于加成反应的是 （ ）

A ．SO 3+H2O=H2SO 4 B ．CH 2=CH2+HClO→CH3—CHOH

C ．CH 3Cl+Cl2→CH2Cl 2+HCl D ．CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O

5．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO 2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 （ ）

A ．通入足量溴水中 B ．在空气中燃烧

C ．通入酸性高锰酸钾溶液中 D ．在一定条件下通入氧气

6．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有 （ ）

A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种

7．若将苯倒入盛有碘水的试管中，振荡后静置，现象是，

说明苯的密度比水 ，且 ；若将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是 ，说明苯是很好的 。将盛有苯的两支试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水中，现象是 ，说明苯的沸点 ，熔点 。

8．苯的分子式是按照我们学习烷烃、乙烯的经验，且碳原子间还会形成—C≡C—

的信息，苯分子比与它碳原子数相同的烷烃少 个氢原子，因而其分子中可能含 个双键，或可能含 个三键，或可能含个 双键和 个三键，或可能含1个环和 个双键等。这些结构式都显示苯应该具有不饱和烃的性质，但实验表明苯与酸性高锰酸钾溶液和嗅水都不反应，这说明苯分子里不存在 。

9．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是 （ ）

A ．燃烧 B ．取代反应 C ．加成反应 D ．分解反应

10．下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是

A ．NO B ．NH 3 C ．C 2H 4 D ．CH 4

11．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

A ．乙烷和氯气反应 B ．乙烯和氯气反应

（ ） （ ）

C ．乙烯和氯化氢反应 D ．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应

12．某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为 （ ）

A ．甲烷与乙烯 B ．乙烷与乙烯 C ．甲烷与丙烯 D ．甲烷与丁烯

13．将0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L （标况）CO 2和3.6g 水，对于组成判断正确的是

A ．一定有甲烷 B ．一定有乙烯

C ．一定没有甲烷 D ．一定没有乙烷

14．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为 （ ） （ ）

A ．78 B ．79 C ．80 D ．81

15．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C 2H 5Cl ）。试回答：

⑪用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是

⑫用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；

⑬上述两种制备乙烷的方法中，方法好。原因是16．⑪向溴水中通入乙烯气体的现象是

⑫向溴水中长时间通入甲烷气体的现象 ，原因是 。

CH 3CHCH 2CH 3

CH

3CH 3CH 2CH 2CH

3

CH 3CH CHCH

3

17．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

写出下列物质的化学式：

⑪

⑬

⑭

18．某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：

⑪检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

⑫向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl 4，并将右边的长导管口浸入CCl 4液面下。

⑬将A 装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

请填写下列空白：

①装置B 的锥形瓶中小试管内CCl 4的作用是 _；小试管外的液体是（填名称），其作用是。

②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液，现象是___________，其作用是___________；装置（Ⅱ）还可起到的作用是___________。

19．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50~60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用H 2O 和5％ NaOH 溶液洗涤，最后再用H 2O 洗涤。 ⑤将无水CaCl 2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

⑪配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是

⑫步骤③中，为了使反应在50~60℃下进行，可采用的方法是

⑬步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ；

⑭步骤④中粗产品用5％NaOH 溶液洗涤的目的是

⑮纯硝基苯是无色，密度比水 （填“大”或“小”），具有苦杏仁气味的 。

第二节 来自石油的两种基本化工原料

1．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

A ．石油的产量 B ．乙烯的产量 C．天然气的产量 D ．汽油的产量

2．下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是

A ．H 2 B．H 2O C．KMnO 4 D．Br 2

3．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是

A ．将混合气体通过氢氧化钠溶液 B．将混合气体通过溴水

C ．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应

4．有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能发生加聚反应 ③乙烯

能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色无味难溶于水的气体 其中正确的是：

A ．只有② B．①和③ C．②和③ D．②③④

5．将29.5g 乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g ，则混合气体中乙烯

的体积分数是

A ．75% B．50% C．30% D．25%

6．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是

A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2 B．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色

C ．乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等

D．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质

7．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是

A ．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合

C ．乙烯与氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸

8．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是

A．二者燃烧时现象完全相同 B．点燃前都应验纯

C ．甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色 D．二者燃烧时都有黑烟生成

9．实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为

A．25% B．27.5% C．72.4% D．75.0%

10．相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是

A．CH 4 B．C 2H 4 C．C 3H 6 D．C 2H 2

11．某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C ）

压强保持不变，该烃可能是

A ．C 2H 6 B．C 2H 4 C．C 3H 8 D．C 3H 6 12．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯不是同系物的是

A ．环丙烷 B．乙烷 C．甲烷 D．CH 3CH=CH2

13．工业上获得苯的主要途径是 A ．煤的干馏 B．石油的常压分馏 C ．石油的催化裂化 D．以环己烷为原料脱氢

14．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是 A ．氯水 B．己烯 C．苯 D．碘化钾溶液 15．下列说法错误的是

A ．苯环的碳碳键键长都相等 B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C ．苯分子中各个键角都是1200 D．苯分子中C=C比C —C 键长短，键能大 16．下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是

A ．乙烷 B．乙烯 C．丙炔 D．苯

17．下列物质不能使溴水退色的是 A ．乙烯 B．二氧化硫 C．丁烯 D．丙烷

18．干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚

四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A ．它们都属于纯净物 B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．它们的分子中都不含氢原子 D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到 19．苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于

A ．溴挥发了 B．发生了取代反应 C ．发生了萃取作用 D．发生了加成反应 20．现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:

A ．只有①② B．只有①④ C．有①②③ D．全可能含有

21．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶

A ．溴水，浓H 2SO 4 B．澄清石灰水，浓H 2SO 4

C ．酸性高锰酸钾溶液，浓H 2SO 4 D．浓H 2SO 4，酸性高锰酸钾溶液

22．某混合气体由两种气态烃组成。2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48L 二氧化碳

（气体已折算成标准状况）和3.6g 水。则这两种气体可能是 A ．CH 4和C 3H 8 B．CH 4和C 3H 4 C．C 2H 4和C 3H 4 D．C 2H 4和C 2H 6

23．某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得

A ．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2 B．该有机物中必定不含氧元素

C ．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3 D．该有机物中必含氧元素 24. 能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是

A ．苯的一溴代物没有同分异构体 B．苯的间位二溴代物只有一种 C ．苯的对位二溴代物只有一种 D．苯的邻位二溴代物只有一种 25．与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是

A ．难氧化，易加成，难取代 B．难氧化，难加成

C ．易氧化，易加成，难取代 D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷 26．有六种烃：A 甲烷 B 乙炔 C 苯 D 环己烷 E 甲苯 F 乙烯。分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m 摩CO 2和n 摩水，依下述条件，填入相应烃的序号： 1）当m=n时，烃是_______；2）当m=2n时，烃是_______；3）当2m=n时，烃是______。 27．最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中

用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：

（1）可能较长期保鲜的主要原因是_______________________ ___。 （2）写出主要反应的化学方程式______________________ __。

28．苯通常是 色、带有 气味的 体， 溶于水，密度比水 ， 挥发，蒸汽 毒，常作 剂。

29．将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到一个类似苯环的稳定有机物，此有机物

的相对分子量为： 。

30．甲栏是要提纯的物质，括号内是杂质，请在乙栏内填写试剂，丙栏内填写操作方法。

一．选择题（至少有一个正确答案）

1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是

A ．生石灰 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠 2．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的 A ．乙醇 B．甲醇 C．油脂 D．丙醇 3．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是 A ．新制的生石灰 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．碳化钙 4．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是 A ．钠块在乙醇的液面上游动 B．钠块熔化成小球

C ．钠块沉在乙醇液面的下面 D．钠块表面有气体放出 5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是

A ．乙醇完全燃烧生成水 B． 乙醇能与水以任意比例互溶

C ．乙醇容易挥发 D．0.1mol 乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH 2 6．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是： A ．乙醛 B．乙醇 C．乙烯 D．裂化汽油

7．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是 A. H2SO 4 B. C2H 5OH C. HNO3 D. CO

8. 将W 1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W 2 g 。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是

A．石灰水W 1 W2 D．乙醇溶液 W1

A ．HONO 2 B．KOH C．HOCH 3 D．CH 3COOH

10. 用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽

车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：

2CrO 3+3C2H 5OH+3H2SO 4 == Cr2(SO4) 3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是

A ．H 2SO 4 B．CrO 3 C．Cr 2(SO4) 3 D．C 2H 5OH 11．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH 最小的是

A ．乙醇 B．氯化钠 C．乙酸 D．碳酸 12．下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热能

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

13．2.22g 某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336mL ，则该醇是

A ．CH 3OH B．CH 3CH 2OH C．CH 3CH 2CH 2OH D．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 14. 在常压和100℃条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气

体为VL ，若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为

A ．2V L B．2.5V L C．3V L D. 无法计算

15. 甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而

消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为 A. 3：1：2 B．2：3：1 C．2：1：3 D．3：2：1 16. 经测定丙稀的丙醇溶液中，氧的质量分数为20％，则此溶液中氢的质量分数为

A ．75％ B. 13.6％ C．14％ D. 25％ 17. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是

①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A ．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D．全部 18. 用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是

A ．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化铜 19. 在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是

A ．乙醇 B．丙烯酸 C．乙酸 D．丙稀 20. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是

A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成C ．有油脂类物质生成 D．有酯类物质生成

二．填空：

21．乙醇的分子式为 ，官能团是 ，结构简式为 。与金属钠的反应 ；与氧气的反应： 。 22．在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：

(1) (2) 23. 乙酸的分子式为 ，官能团是 ，结构简式为 。与CaCO 3的反应： ，乙酸的酸性比碳酸的 ；与乙醇的脂化反应： ；脂化反应是 反应，反应进行的比较缓慢，反应物不能完全变成生成物；为了提高反应速率，一般要加入 做催化剂，并加热。 三．实验题

24. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗

边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请

在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a 是___________，试剂b 是___________；分离方法①是

_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。 （5）在得到的A 中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。 四．计算题

25．用30g 乙酸和40g 乙醇反应，如果实验产率是理论产率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？

第三节 生活中两种常见的有机物2

1、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是 ．．．A ．酯化反应的产物只有酯 B ．酯化反应可看成取代反应的一种

C ．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂

2、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是

A ．乙炔(C2H 2) 和苯(C6H 6) B．乙醇和丙醇(CH3CH 2CH 2OH) C ．乙醇和乙醚(C2H 5OC 2H 5) D．甲醛( HCHO)和乙酸

3、若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有 A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 4、关于乙酸的下列说法中不正确的是

A ．乙酸易溶于水和乙醇 B ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

C ．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D ．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸

5、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是 Ａ．甘油 Ｂ．醋酸 Ｃ．甲醇 Ｄ． 乙醛 6、可用于检验 乙醇中是否含有水的试剂是: Ａ．无水硫酸铜Ｂ．生石灰Ｃ．金属钠Ｄ．胆矾

7、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是 Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面 Ｂ．钠熔化成小球 Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动 Ｄ．钠块表面有气泡放出

8、某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是

Ａ．C 2H 4 Ｂ．C 2H 5OH Ｃ．CH 3CHO Ｄ．CH 3COOH 9、只用水就能鉴别的一组物质是

Ａ．苯，乙酸，四氯化碳 Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸 Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯 Ｄ．己烷，乙醇，甲醇 10、用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是

Ａ．氢氧化钠溶液 Ｂ．氨水 Ｃ．碳酸钠溶液 Ｄ．氢氧化铜

11、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（2004年高考）①CH 2＝CHCOOH ②CH 2＝CHCOOCH 3 ③CH 2＝CHCH 2OH ④CH 3CH 2CH 2OH ⑤CH3CHCH2CHO ｜

OH A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤

第四节 基本营养物质

1．糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是

A ．葡萄糖 B ．果糖 C ．纤维素 D ．糖精

2．人体内必须的营养物质是 A ．糖类 B．脂肪 C．蛋白质 D ．植物油

3．营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。下列单位质量的营养物质产生能

量最高的是 A ．糖类 B ．油脂 C ．蛋白质 D ．酶

4．麦芽糖的水解产物是葡萄糖，下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是

A ．蔗糖 B ．麦芽糖 C ．淀粉 D ．纤维素

5．水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是

A ．油脂 B ．淀粉 C ．蛋白质 D ．果糖 6．有机化学的反应类型很多，某些反应属于水解反应。下列反应类型肯定属于水解反应

的是

A ．取代反应 B ．加成反应 C ．酯化反应 D ．皂化反应

7．下列物质属于同分异构体的是

A ．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．油和脂 D．淀粉和纤维素 8、如图所示，在一熟苹果切片上分别滴上1滴碘水和银氨溶液，颜色变化如图所示，根

据这些实验现象的下列推断正确的是 A ．熟透的苹果中含有淀粉 B ．熟透的苹果中不含淀粉

C ．熟透的苹果

中含有还原性的糖D ．熟透的苹果中不

含还原性的糖

9、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是 A ．为人体内的化学反应提供原料 B ．为维持人体生命活动提供能量

C ．加强胃肠蠕动，具有通便功能D ．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

10、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A ．银氨溶液 B ．新制氢氧化铜悬浊液 C ．石蕊试液 D ．碳酸钠溶液

11、糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色

16.

,

，1/16NA ，4.5，17.5；

H H ⋅⋅|

H :C :H H -C -H

⋅⋅|H H

17. 取代，CCl 4，CCl 4，CHCl 3，CHBr 3＋Br 218．碳，第二，第ⅣA ，CH 4，25% 19．18，10，C 15H 32 20. ④；①；②；⑤ 三、计算题（本题共2小题） 21. C2H 6

22. 336mL

CBr 4＋HBr

第一节 最简单的有机化合物----甲烷2

CO 2+2H2O ；CH 4＋Cl 2→

答案：（1）减少大气污染，改善城市空气质量（2）甲烷（或CH 4），CH 4+2O2

CH 3Cl ＋HCl ，取代（3）通风；严禁烟火。

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

1．B 2．B 3．C 4．B 5．A 6．B

7．液体分层，上层为紫红色，下层为无色；小；不溶于水；乒乓球碎片溶解于苯，而食盐不溶；有机溶剂；插入沸水中的苯沸腾，插入水中的苯则凝结成无色晶体；低于100℃；高于0℃ 8．C 6H 6，8，4，2，2，1，3，典型的碳碳双键和碳碳三键（或不饱和碳碳键） 9．C 10．AC 11．C 12．C 13．A D 14．B

−→− CH 3CH 2Cl ，取代反应；CH 2=CH2+HCl→CH3CH 2Cl ，加成反应；⑬15．⑪CH 3CH 3+Cl2−光照 ⑫，乙烷

与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是惟一的，无副产物。

16．⑪溴水的颜色很快褪去，乙烯与溴水中的溴发生加成反应，生成无色的1，2—二溴乙烷

⑫有气泡冒出，开始无明显现象，长时间后溴水颜色变浅；甲烷不溶于水，溴具有挥发性 17．⑪C 6H 14 ⑫C 5H 10 ⑬C 7H 12 ⑭C 10H 8 18．① 吸收挥发出的Br 2蒸气；水，吸收反应生成的HBr 气体。

② AgNO 3，生成淡黄色沉淀，检验Br -；防倒吸。

19．⑪先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；⑫将反应器放在盛有50~60℃（或回答60℃）水的烧杯中，水浴加热；⑬分液漏斗；⑭除去粗产品中残留的酸（或回答除去残留的硝酸、硫酸）⑮大，油状液体

第二节 来自石油的两种基本化工原料2

26．(1) DF (2) BC (3) A 27．（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。

光−→（2）CH 2=CH2 + H2O −C 2H 5OH 。

28．无、特殊、液、不、小、易、有、有机溶 29．79 30.

第三节：生活中两种常见的有机物

21． C2H 6O 羟基（－OH ）CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 2CH3CH 2OH + 2Na→2CH 3CH 2ONa + H2↑

CH 3CH 2OH ＋ 3O2 2CO2 ＋ 3H2O 点燃2CH 3CH 2OH ＋ O3CHO ＋ 2H2O

22．2Cu + O＋ C2H ＋CH 3CHO + H2O 23．C 2H 4O 2 羧基（—COOH ） CH3CaCO 3 ＋2CH 3COOH →（CH 3COO ）2Ca ＋ CO2↑＋ H2O 强

CH 3COOH ＋HOC 2H 3COOC 2H 5 ＋ H2O 可逆 浓硫酸

三．实验题 24．（1）碎瓷片，防止爆沸。 （2）提高乙酸的转化率。

（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。

解析：对于第（4）和（5）小题，可从分析粗产品的成分入手。粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯（即A ）、

另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液（即B ）。蒸馏B 可得到乙醇（即E ），留下残液是乙酸钠溶液（即C ）。再在C 中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。所以，最后两小题的答案为：

（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。 （5）除去乙酸乙酯中的水份。 四．计算 25． 37.4g

第三节 生活中两种常见的有机物2

333212答案：C 2H 5OH 、CrO 3、C 2H 5OH

15答案：（

O

浓硫酸

CH 3

C OH

+

CH 3CH 2OH

加热

CH 3

O

CH 2CH 3+ H2O

（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最

（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用

（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）②④⑤

16 答案：（1）有题意知冰醋酸熔点16.6℃，因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，自然想到升高温度

让其熔化，方法多多：将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。

(2)①羟基、羧基、碳碳双键；②用少量的新制Cu （OH ）2悬浊液；沉淀溶解。

第四节 基本营养物质