高一化学阶段检测题及答案

一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。

1．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）

258

命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为101Md ，该原子所含中子的数目为 ( )

A ．56 B ．157 C ．258 D ．101

2．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是 ( ) A ．第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子 B ．元素周期表有十八个纵行，共十六个族

C ．第 ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3．不符合原子核外电子排布基本规律的是 ( ) A ．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B ．K 层是能量最低的电子层

C ．N 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D ．各电子层（n ）最多可容纳的电子数为n 2 4. 下列叙述正确的是 ( )

A ．煤、石油、天然气等是化石燃料

B ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应

C ．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好 D ．氢氧化钠溶于水是放热反应

5、下列离子方程式书写正确的是 ( )

A ．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+6OH- 2[Al(OH)4]- +H2↑ B ．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al 3++3NH3·H 23 ↓+3NH4+ C ．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3+ +Fe 2Fe 2+

D ．碳酸钙与盐酸反应： CO 32 +2H2↑+ H2O

6. 运用元素周期律分析下面推断，不正确的是 （ ）

①H -的半径比Li +的半径大②砹(At)为有色固体，HAt 不稳定③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2，其溶液是一种强碱④硫酸锶(SrSO4) 是难溶于水的白色固体⑤硒化氢(H2Se) 是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体

A.①②④ B.③⑤ C. ②④⑤ D.③④

7．已知氢化锂（LiH ）属于离子化合物，LiH 跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是 （ ）

A．LiH 跟水反应后的溶液显中性 B．LiH 在化学反应中是一种强氧化剂 C．LiH 中氢离子可以被还原成氢气 D ．LiH 中氢离子半径比锂离子半径大 8．某同学对“CO 2是共价化合物和NH 4Cl 是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是 ( ) A ．离子化合物中可能含共价键 B ．共价化合物中一定不含离子键 C ．离子化合物中不一定含金属元素 D ．所有物质中都含有化学键 9. 下列化学用语书写正确的是 ( )

A ．氯原子的结构示意图：

C

．氯化镁的电子式：

B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素：614 C D ．H 、D 、T 互为同素异形体

10、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 (

) ．．

11. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 (

)

A. e的氢化物比d 的氢化物稳定

B. a、b 、e 三种元素的原子半径：e ＞b ＞a C. 六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼

D. c、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

12．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 (

)

A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙

C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙

13. 下列说法正确的是( )

A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．气态单质分子中一定存在共价键

C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 14. A 、B 、C 、D 是同周期元素，A 、B 的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B 比A 的碱性强，C 、D

最高价氧化物水化物是酸，且C 比D 的酸性强，E 是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

A.ECDBA B.DBCAE C.EBADC D.ABCDE

15、用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3, 甲、乙、丙三个学生制备途径分别为

24

→Al 2(SO 4) 3甲：Al −−−

H SO

NaOH

−−−→Al (OH ) 3

H 2SO 4NaOH

Al −−−→Na [Al (HO ) ]−−−→Al (OH ) 3 乙：4

⎫⎪

→Al (OH ) 3⎬−−NaOH

→Na [Al (OH ) 4]⎪丙：Al −−− ⎭

H 2SO 4

Al −−−→Al 2(SO 4) 3

若要制得等量的Al(OH)3 则（ ） A 、三者消耗原料相同 B 、甲消耗原料最多 C 、乙消耗原料最少 D 、丙消耗原料最少

16．A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A 、B 元素的判断正确的 ( )

A ． A 和B 元素一定都是第2周期元素 B ． A 和B 元素一定是同一主族元素 C ． B 元素可以是第2周期VIA 族元素 D ． 可以相互化合形成化合物 17．下列说法正确的是 ( )

A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

18、W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 ( ) A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 19. 下列关于复合材料的说法不正确的是 ( )

A. 在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用 B. 复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。

C. 制造撑杆用的复合材料是在碳纤维基体加入了合成树脂作增强体。 D. 航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成

第Ⅱ卷 非选择题（共40分）

二、填空题（本题共4小题，共40分）

20. （4分）已知拆开1 mol H—H 键、1 mol I—I 、1 mol H—I 键分别需要吸收的能量为436kJ 、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。

21．下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 、D 为金属单质。

（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）C 是__________，H 是_______________。（填化学式）

（2）A 与B 反应的化学方程式_________________________________。

（3）E 与NaOH 溶液反应生成CF 的离子方程式____ __ 。 （4）J 与D 反应转化为G 的离子方程式_________________________________。

22. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y 、Z 左右相邻，Z 、W 位于同主族。

（1）X 元素是 （填名称） ,W 在周期表中的位置 。 （2）X 与Y 形成化合物的电子式为 ，X 与W 组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。 （3）①写出实验室制备YX 3的化学方程式：

（4）由X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的一种离子化合物A

已知1mol A能与足量NaOH 浓溶液反应生成标准状况下44.8L 气体。则A 的名称是 。 （5）由X 、Y 、Z 、W 和Fe 五种元素组成的式量为392的化合物B ，1 mol B 中含有6mol 结晶

水。对化合物B 进行如下实验：

a ． 取B 的溶液加入过量浓NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b ． 另取B 的溶液，加入过量BaCl 2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 则B 的化学式为 。

23．(11分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问．．．．题：

（1）元素②在周期表中的位置是

（2）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。（均填元素符号） （3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是

a ．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b ．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c ．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d ．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式 ______________________________________

（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 _____________________________________________________ （5）③的氢化物的电子式为__________________

①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有 24．（10分）根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。 （1）写出A 、B 、C 、D 各物质的名称：

（2）写出D →A 的化学方程式

（3）写出下列变化的离子方程式：

B →D →_____

高一化学阶段检测题答案

20、放出；5.5

21. （1）Al 2O 3 ；Fe (OH)2 （2）2Al ＋Fe 2O 3

（3）Al 3++ 4OH = [Al(OH)4]

－

－

2Fe ＋Al 2O 3

（4）2 Fe3++ Fe =3 Fe2+

22、（1）H （1分）第三周期第ⅥA 族（1分） 2）略（1分） 共价（1分） （3）①2NH 4Cl + Ca（OH ）2 （4）①硫酸铵（2分） （5） (NH4) 2Fe (SO4) 2·6H 2O

CaCl 2 + 2NH3↑+ 2H2O ，（2分）

24、1）A: 硅 B: 硅酸钠 C: 硅酸 D 二氧化硅

2）B-C :SiO32-+CO2+H2O=H2SiO 3↓+CO32- D-B: SiO2+2OH-=SiO32-+H2O