酸碱溶液浓度的标定

一、实验目的

1. 学会用基准物质标定标准溶液的方法。

2. 掌握双色指示剂判断滴定终点。

3. 进一步掌握酸碱滴定的基本原理

二、实验原理

酸碱滴定中常用、、等溶液作为标准溶液。酸碱标准溶液一般不易直接配制，而是先配成近似浓度，然后用基准物质标定。

标定酸的基准物质常用无水碳酸钠（）和硼砂( )。

用无水碳酸钠标定时，反应如下：

十＝十NaCl

十＝NaCl 十H 20十CO 2

反应完全时，pH 值突跃范围是3.5~5.0，可选用甲基红或甲基橙作指示剂。

用标定时的反应如下：

十2 ＝4 十2NaCl 十5H 2O

由于终点产物是弱酸，化学计量点时溶液的pH 值约为5，故可选用甲基红作指示剂。

标定碱的基准物质常用的有草酸、邻苯二甲酸氢钾。用草酸( )标定NaOH 时的反应如下： +2 = +4 H2O

反应完全时，pH 值突跃范围为7．7—10．0，可选用酚酞作指示剂。

邻苯二甲酸氢钾( )标定NaOH 的反应如下

由于滴定产物是，溶液呈弱碱性，故应选酚酞作指示剂。

三、仪器与药品

1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、250mL 锥形瓶、25mL 移液管、250mL 容量瓶、100mL 烧杯、分析天平。

2 试剂：（0.2 ）、（0.2 ）、甲基橙（0．2％）、酚酞（0.2％）、无水碳酸钠或碳酸钠（A.R. ）、邻苯二甲酸氢钾（A.R. ）。

四、实验步骤

1. 0.2 溶液的标定

准确称取无水碳酸钠3份，分别置于3个250mL 锥形瓶中，各加20一30mL 蒸馏水溶解，冷却。滴入l 一2滴甲基橙指示剂，用配制的HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色，即为终点。记录消耗HCl 的体积，根据碳酸钠的质量，计算盐酸溶液的浓度。

2. 0.2 溶液的标定

准确称取邻苯二甲酸氢钾3份，每份_______g，分别置于3个250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水，温热使之溶解，冷却。加酚酞指示剂2滴，用溶液滴定至溶液刚出现微红色，半分钟不褪色，即为终点。根据下式计算溶液的浓度。

五、思考题

1. 用减量法称取试样的过程中，若称量瓶内的无水碳酸钠吸湿，对称量会造成什么误差？若试样倾入锥形瓶后再吸湿，对称量是否有影响？为什么？

2. 标定溶液可否采用酚酞做指示剂？

3. 当滴定到接近终点时，要剧烈摇动溶液，这是为什么？

4. 若邻苯二甲酸氢钾加水后加热溶解，不等其冷却就进行滴定，对标定结果有无影响？为什么？

5. 在酸碱滴定中，每次指示剂的用量很少，仅用1~2滴或2~3滴，为什么不可多用？