高一化学总结

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、CuS 、CuO 、MnO 2、Fe 3O 42、红色固体：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷

3、淡黄色固体 ：S Na 2O 2 4、紫黑色固体:KMnO4

7、蓝色晶体：CuSO 4·5H 2O 8、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色, 其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO 4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO 3 （溶于酸）、BaCO 3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、(1)具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色 (2)无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） (3)红棕色气体： Br 2（气体） NO (4)黄绿色气体：Cl 2

(5)臭鸡蛋气味气体：H 2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的: 气体：CO SO 2 H 2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 二、 单质

Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C(石墨) 黑 Cl 2 黄 Br 2 红棕 C(金刚石) 无 Si 灰黑 I 2 紫黑 P 白、黄、红棕 三、氧化物

NO 2 棕红 ClO 2 黄 Na 2O 2 浅黄 K 2O 黄 Pb 3O4 红 MnO 绿 CuO 黑 MnO 2 黑 Ag 2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O 4 黑

Hg 2O 黑 Fe 2O 3 红棕 HgO 红或黄 Cu 2O 红

四、氧化物的水化物

Fe(OH)3 红褐 HNO 2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝 五、盐

CuFeS 2 黄 ZnS 白 Ag 2S 黑 FeS 黑棕 FeS 2 黄 Sb 2S 3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu 2S 黑 FeCl 3·6H 2O 棕黄 FeSO 4 9H20 蓝绿 Fe 2(SO4) 3.9H 2O 棕黄 Fe 3C 灰 FeCO 3 灰 Ag 2CO 3 黄 Ag 3PO 4 黄 CuCl 2 棕黄 AgF 黄 CuCl 2 7H2O 蓝绿 AgCl 白

CuSO 4 白 AgBr 浅黄 CuSO 4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu 2(OH2)CO 3 暗绿 六、盐溶液中离子特色：

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Cu 2+ 蓝 MnO 4 紫红 [CuCl4]2- 黄 Cr 2O 72- 橙红 Fe 2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 七、非金属互化物

氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐

溴的有机溶液 橙红-红棕 I 2的有机溶液 紫红 八、其它：

蛋白质遇浓 变黄、 遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫 黄色：AgI 、Ag 3PO 4、P 4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS 2、Al 2S 3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：S 、Na 2O 2、TNT 、PCl 5、AgBr 、浓HNO 3（混有NO 2）、浓HCl （混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO 2）。 灰黄色：Mg 3N 2

棕黄色：FeCL 3溶液、碘水（深黄--褐）

黑色：CuS 、Ag 2S 、Cu 2S 、PbS 、HgS （黑色或红色）、FeS 、FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、CuO 、Ag 2O 、I 2（紫黑）、Si （灰黑）、C 、Ag 、KMnO4（紫黑）、石油 绿色：CuCl 2溶液、Cu 2（OH ）2CO 3、FeSO 4·7H 2O （浅绿）、F 2（浅黄绿）、Cl 2（黄绿）、氯水（浅黄绿）

红色：CuO 、Cu 、Fe （SCN ）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）

棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色：As 、Sn 、Fe3C

褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe （OH ）3（红褐）

蓝色：CuSO4/5H2O、Cu （OH ）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液 有色反应

产生的沉淀有颜色

红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3 浅绿色沉淀：Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4, 生成的溶液或气体有颜色

1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4) 3、FeCl 3 、Fe(NO3) 3溶液

2、水溶液中含有Cu2+为蓝色, 如:CuCl2、 Cu(NO3) 2、 CuSO 4溶液；但是，CuSO 4·5H 2O 是蓝色, 无水CuSO 4是白色 4、红棕色的气体：NO 2；

SO 2, 无色有刺激性的气体；H 2S, 有臭鸡蛋气味的气体

金属镁 Mg 银白色固体 铜粉 Cu 红色固体粉末 铁粉 Fe 黑色固体粉末 硫磺 S 淡黄色粉末 木炭 C 黑色固体 氯气 Cl 2 黄绿色气体 氧化铜 CuO 黑色粉末 氧化铁 Fe 2O 3 红色粉末 四氧化三铁 Fe 3O 4 黑色固体 二氧化锰 MnO 2 黑色粉末 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色粉末 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体 氢氧化镁 Mg(OH)2 白色固体 无水硫酸铜 CuSO 4 白色粉末 胆矾 CuSO 4·5H 2O 蓝色固体 硫酸铜溶液 CuSO 4 蓝色溶液

碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 绿色固体粉末 硫酸亚铁溶液 FeSO 4 淡绿色溶液 高锰酸钾 KMnO 4 紫色晶体 氢氧化铝 Al(OH)3 白色固体

沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色 沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色 沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的 二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色） 黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁 红色固体有氧化铁（铁锈） 红褐色固体有三价铁离子沉淀

淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了） 蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等 Cu 2+蓝色(稀) 绿色(浓) Fe3+黄色 Fe 2+浅绿 MnO 4-紫色, 紫红色

沉淀的颜色 Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,CaSO4等均为白色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀 AgBr 淡蓝色 AgI ,Ag3PO 4黄色 CuO 黑 Cu 2O

Fe 2O 3 红棕 FeO 黑 Fe(OH)3红褐 Cu(OH)2 蓝 FeS 2 黄 PbS 黑 FeCO 3 灰 Ag 2CO 3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白 Cu 2（OH ）2CO 3 暗绿 氢氧化铜(蓝色）氢氧化铁（红棕色） 氯化银（白 色） 碳酸钡（白色） 碳酸钙（白色） 1、H 2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H 2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H 2+O2=2H2O 2、O 2：无色无味、能使余烬木条复燃；

3、Cl 2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2+2KI=2KCl+I2 I 2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl 2+H2O=HCl+HClO HClO 强氧化性漂白作用；

4、CO 2 ： 无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：

CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

5、CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O2=2CO2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

6、NO 2 ： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO 2+H2O=2HNO3+NO

7、NO ：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2 8、N 2 ： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。

9、SO 2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：

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SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO 2+2MnO4+ 2H 2O =2Mn2++5SO42-+4H+

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10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl； ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH 3+HCl=NH4Cl ；③气体通入HNO3酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl 不溶于HNO 3）

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12、NH 3无色刺激性气味①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH 3+H2O= NH3·H 2O= NH4++OH；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH 3+HCl==NH4Cl

14、CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH 4+2O2CO 2+2H2O CO 2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

1、焰色反应：Na +：黄色；K +：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca 2+：砖红色； 2、H +：H +酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；

3、NH 4+：在试液中加强碱（NaOH ）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

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NH 4++OH=NH3↑+H2O ；NH 3+H2O= NH3·H 2O= NH4++OH

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4、Fe 3+ ：①通KSCN 或NH 4SCN 溶液呈血红色：Fe 3++SCN==[ Fe(SCN)]2+ ；②通NaOH 溶液红褐色沉淀：

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Fe 3++3OH==Fe(OH)3↓

5、Fe 2+ ：①遇NaOH 溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：

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Fe 3++2OH=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；②试液中加KSCN 少量无明显变

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化再加氯水出现血红色： 2Fe 2++Cl2==2Fe3++2Cl；Fe 3++SCN==[Fe(SCN)]2+

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6、Mg 2+：遇NaOH 溶液有白色沉淀生成，NaOH 过量沉淀不溶解：Mg 2++2OH==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH 4Cl 溶液；

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7、Al 3+ ：遇NaOH 溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量沉淀溶解：Al 3++3OH==Al(OH)3↓；

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Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O

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8、Cu 2+：遇NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu 2++2OH==Cu(OH)2↓；

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9、Ba 2+ ：遇稀H 2SO 4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO 3沉淀不溶解：Ba 2++SO42==BaSO4↓

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10、Ag +： ①加NaOH 溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag ++OH==AgOH↓；

2AgOH==Ag2O+H2O ；AgOH+2NH3·H 2O==[ Ag(NO3) 2]OH+2H2O

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②加稀HCl 或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag + +Cl==AgCl↓

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1、OH ：OH 碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸

变蓝；

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2、Cl ：遇AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加稀 HNO3沉淀不溶解：Ag ++Cl=AgCl↓

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5、S2：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S 2+2H+=H2S ↑；②遇Pb(NO3) 2

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或(CH3COO) 2Pb 试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb 2++S2=PbS↓；Cu 2++S2－

=CuS↓

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6、SO 42：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3) 2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl 或稀HNO 3沉淀不溶解： Ba2++SO42－=BaSO4↓

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7、SO 32：加强酸（H 2SO 4或HCl ）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO 32+2H+=H2O+SO2↑ SO 2使品红溶液褪色

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8、CO 32：加稀HCl 产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO 32+2H+=H2O+CO2↑； CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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9、HCO 3：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向

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HCO 3溶液里加入稀MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO 3生成，同时放出CO 2气体。

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10、NO 3：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：

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Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O

1．弱电解质电离出的离子不能共存

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一元弱酸：H +——CH 3COO 、ClO 、AlO 2

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二元弱酸：H +——CO 32、HCO 3、S 2、HS 、SO 32、HSO 3、SiO 32

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多元弱酸：H +——PO 43、HPO 42、H 2PO 4

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弱碱： OH — NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+

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水： H +——OH

2．因发生复分解反应生成沉淀的离子不能共存

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SO 42 ——Ba 2+、Ca 2+、Ag +

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CO 32 ——Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+

OH — ——Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Cu 2+、Fe 3+、Ag +、Ca 2+ Cl — ——Ag +、Pb 2+

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SO 32 ——Ba 2+、Ca 2+

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SiO 32 ——Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+

3．因OH —使酸式弱酸根离子的电离平衡向正反应方向移动而不能共存 ——————OH ——HCO 3、HS 、HSO 3、HPO 42、H 2PO 4 4．因发生氧化还原反应的离子不能共存

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(1)．具有氧化性的离子：MnO 4(H+) 、NO 3(H+) 、ClO (H+或OH —) 、S 2O 32—、SO 32、Fe 3+

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(2)．具有还原性的离子： I 、S 2、SO 32、S 2O 32、Fe 2+

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ClO (H+或OH ) 、NO 3(H+) 、MnO 4(H+) ——I 、S 2、SO 32、Fe 2+、S 2O 32

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H +——S 2和SO 32、S 2O 32

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Fe 3+——I —、S 2、SO 32

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MnO 4(H+) ———Cl 、Br

5．因发生络合反应的离子不能共存

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Fe 3+——SCN 、C 6H 5O

6．因发生双水解反应的离子不能共存

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Al 3+———ClO 、AlO 2、CO 32、HCO 3、S 2、HS 、HSO 3、SO 32

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Fe 3+———ClO 、AlO 2、CO 32、HCO 3

NH 4+———AlO 2、SiO 32

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AlO 2———Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+ 7．因电离与水解互促的离子不能共存 H 2PO 4————PO 43— ①酸性溶液(H+)不共存： ———————————

OH 、F 、SCN 、C 6H 5O 、ClO 、AlO 2、CH3COO 、SiO 32、CO 32、HCO 3、S 2、HS —————————、SO 32、HSO 3、S 2O 32、S 2与SO 32、PO 43、HPO 42、H 2PO 4 必须在酸性溶液中存在：Fe 3+、Al 3+

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②碱性溶液(OH) 不共存：

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HPO 42、H 2PO 4、HCO 3、HS 、HSO 3、HSO 4、H +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Ag +

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必须在碱性溶液中存在；AlO 2、S 2、CO 32、C 6H 5O

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③酸性(H+) 和碱性(OH) 溶液不共存： HPO 42、H 2PO 4、HCO 3、HS 、HSO 3

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⑤有色离子MnO

、Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、Cr 2、CrO 2

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