2-物质通性

单质、氧化物、酸、碱、盐

要点：1、单质：金属、非金属概述。

2、氧化物：酸性、碱性、两性、不成盐。

3、酸：酸的通性、氧化性酸和非氧化性酸。

4、碱：碱的通性。

5、盐：热稳定性、盐的水解、分类：重点的酸式盐。

单质

1、 金属

通性：a 与水或酸反应置换氢气。（活泼金属，非氧化性酸，反应实质为氢离子与金属反应）

b 与氧气化合生成碱性氧化物。（铂、金除外）（活泼金属产物的多样性，七氧化二锰、三氧化铬、过氧化钠、氧化铝等例外）

c 与其他非金属化合。（非金属氧化性强弱和产物中金属元素的化合价）

d 互相置换。（盐溶液或熔融状态，活泼制不活泼）

e 金属活动性顺序。

注意：金属在盐溶液中的反应。

例：钠＋硫酸铜溶液

铜＋氯化铁

极活泼金属首先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与金属离子反应；或高价阳离子还原为低价阳离子，而非置换反应。

2、 非金属

通性：a 与金属反应得无氧酸盐（氧气除外）

b 与氧气反应得酸性氧化物。（CO 、NO 例外）

c 某些非金属可与水或碱反应。（歧化（如氯气、硫等）或置换氢气（如硅））

d 相互置换。例：卤素间（氟气的特殊性）、碳＋水、氧气＋硫化氢。

3、氧化物

分类：｛成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物

不成盐氧化物：CO 、NO 等

过氧化物、超氧化物

辨析：非金属氧化物都是酸性氧化物。×（CO 、NO ）

酸性氧化物都是非金属氧化物。×（过渡元素的高价氧化物）

酸性氧化物都是酸酐。

酸酐都是酸性氧化物。×（醋酸酐）

碱性氧化物都是金属氧化物。

金属氧化物都是酸性氧化物。×（过渡元素的高价氧化物）

1、 酸性氧化物

a 、大多数能与水生成含氧酸。（二氧化硅等除外）

b 、跟碱反应（只）生成盐（正盐或酸式盐）和水。

c 、跟碱性氧化物化合生成含氧酸盐。

d 、跟某些盐反应。（满足复分解反应条件）

2、 碱性氧化物

a 、少数能跟水化合生成碱（可溶性）。

b 、跟酸反应生成盐和水。

c 、跟酸性氧化物化合生成盐。

3、 两性氧化物（氧化铝）

既能跟强酸又能跟强碱反应生成盐和水。

4、 过氧化物、超氧化物（过氧化钠、超氧化钾）

其中氧的化合价为－1或－1／2价，所以既有氧化性又有还原性。一般表现为强氧化剂。 与水或酸反应生成相应碱或盐的时候都有氧气生成，故可作实验室制备氧气的反应原理。有漂白性。

4、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

分类：a 、无氧酸、含氧酸

b 、强酸、中强酸、弱酸

c 、氧化性酸、非氧化性酸

d 、一元酸、二元酸、多元酸

通性：a 、遇指示剂变色（石蕊，甲基橙）（浓硝酸、浓硫酸遇蓝色石蕊试纸的变化）

b 、与碱性氧化物反应

c 、与碱中和

d 、与活泼金属反应（注意氧化性酸）

e 、与某些盐反应

｛①H ＋＋酸根离子 强酸制弱酸或难挥发性酸制挥发性酸

②金属阳离子＋酸根离子 生成沉淀

氧化性酸的特性：a 、与活泼金属反应无氢气放出

b 、浓硝酸、浓硫酸常温使铁、铝钝化

c 、遇到有还原性的碱、碱性氧化物、盐的时候，不是一般的复分解反应，

而是氧化还原反应

常见各类酸总结：

强酸：盐酸、硝酸、硫酸、氢卤酸（HF 除外）、高氯酸等

弱酸（含中强酸）：HF 、磷酸、亚硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、氢硫酸等

氧化性酸：浓硫酸、硝酸、次氯酸

挥发性酸：硝酸、盐酸、氢硫酸 （碳酸、亚硫酸）

不稳定酸：硝酸、硅酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸、HI 等

氧化性酸的保存：玻璃塞。

5、碱：电离时生成的阴离子全部是OH －的化合物。

通性：a 、遇指示剂变色（石蕊，甲基橙，酚酞）

b 、与酸性氧化物反应

c 、与酸中和

d 、与某些非金属反应

e 、与某些盐反应（反应物都可溶且满足复分解反应条件）