2-物质通性

单质、氧化物、酸、碱、盐

要点:1、单质:金属、非金属概述。

2、氧化物:酸性、碱性、两性、不成盐。

3、酸:酸的通性、氧化性酸和非氧化性酸。

4、碱:碱的通性。

5、盐:热稳定性、盐的水解、分类:重点的酸式盐。

单质

1、 金属

通性:a 与水或酸反应置换氢气。(活泼金属,非氧化性酸,反应实质为氢离子与金属反应)

b 与氧气化合生成碱性氧化物。(铂、金除外)(活泼金属产物的多样性,七氧化二锰、三氧化铬、过氧化钠、氧化铝等例外)

c 与其他非金属化合。(非金属氧化性强弱和产物中金属元素的化合价)

d 互相置换。(盐溶液或熔融状态,活泼制不活泼)

e 金属活动性顺序。

注意:金属在盐溶液中的反应。

例:钠+硫酸铜溶液

铜+氯化铁

极活泼金属首先与溶液中的水反应,生成的氢氧化钠再与金属离子反应;或高价阳离子还原为低价阳离子,而非置换反应。

2、 非金属

通性:a 与金属反应得无氧酸盐(氧气除外)

b 与氧气反应得酸性氧化物。(CO 、NO 例外)

c 某些非金属可与水或碱反应。(歧化(如氯气、硫等)或置换氢气(如硅))

d 相互置换。例:卤素间(氟气的特殊性)、碳+水、氧气+硫化氢。

3、氧化物

分类:{成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物

不成盐氧化物:CO 、NO 等

过氧化物、超氧化物

辨析:非金属氧化物都是酸性氧化物。×(CO 、NO )

酸性氧化物都是非金属氧化物。×(过渡元素的高价氧化物)

酸性氧化物都是酸酐。

酸酐都是酸性氧化物。×(醋酸酐)

碱性氧化物都是金属氧化物。

金属氧化物都是酸性氧化物。×(过渡元素的高价氧化物)

1、 酸性氧化物

a 、大多数能与水生成含氧酸。(二氧化硅等除外)

b 、跟碱反应(只)生成盐(正盐或酸式盐)和水。

c 、跟碱性氧化物化合生成含氧酸盐。

d 、跟某些盐反应。(满足复分解反应条件)

2、 碱性氧化物

a 、少数能跟水化合生成碱(可溶性)。

b 、跟酸反应生成盐和水。

c 、跟酸性氧化物化合生成盐。

3、 两性氧化物(氧化铝)

既能跟强酸又能跟强碱反应生成盐和水。

4、 过氧化物、超氧化物(过氧化钠、超氧化钾)

其中氧的化合价为-1或-1/2价,所以既有氧化性又有还原性。一般表现为强氧化剂。 与水或酸反应生成相应碱或盐的时候都有氧气生成,故可作实验室制备氧气的反应原理。有漂白性。

4、酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

分类:a 、无氧酸、含氧酸

b 、强酸、中强酸、弱酸

c 、氧化性酸、非氧化性酸

d 、一元酸、二元酸、多元酸

通性:a 、遇指示剂变色(石蕊,甲基橙)(浓硝酸、浓硫酸遇蓝色石蕊试纸的变化)

b 、与碱性氧化物反应

c 、与碱中和

d 、与活泼金属反应(注意氧化性酸)

e 、与某些盐反应

{①H ++酸根离子 强酸制弱酸或难挥发性酸制挥发性酸

②金属阳离子+酸根离子 生成沉淀

氧化性酸的特性:a 、与活泼金属反应无氢气放出

b 、浓硝酸、浓硫酸常温使铁、铝钝化

c 、遇到有还原性的碱、碱性氧化物、盐的时候,不是一般的复分解反应,

而是氧化还原反应

常见各类酸总结:

强酸:盐酸、硝酸、硫酸、氢卤酸(HF 除外)、高氯酸等

弱酸(含中强酸):HF 、磷酸、亚硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、氢硫酸等

氧化性酸:浓硫酸、硝酸、次氯酸

挥发性酸:硝酸、盐酸、氢硫酸 (碳酸、亚硫酸)

不稳定酸:硝酸、硅酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸、HI 等

氧化性酸的保存:玻璃塞。

5、碱:电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物。

通性:a 、遇指示剂变色(石蕊,甲基橙,酚酞)

b 、与酸性氧化物反应

c 、与酸中和

d 、与某些非金属反应

e 、与某些盐反应(反应物都可溶且满足复分解反应条件)


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