高考常见的电池的电极反应式的书写

高中常见的原电池电极反应式的书写

一次电池

2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)

负极： Fe–2e==Fe

+- 正极： 2H+2e==H2↑

+2+离子方程式 Fe+2H==H2↑+Fe

3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)

负极： 2Fe–4e==2Fe

-正极： O2+2H2O+4e==4OH

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：Zn–2e==Zn

+-正极：2MnO2+2H+2e==Mn2O3+H2O

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物） 负极： Zn + 2OH– 2e== Zn(OH)2

-－ 正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e==2MnOOH +2 OH

化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH

7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )

负极 ：Zn+2OH–2e== Zn(OH)2

-－ 正极 ：Ag2O + H2O + 2e== 2Ag + 2 OH

化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag

8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极 ：4Al－12e==4Al

－－3+ － –---2+-2+-2+正极 ：3O2+6H2O+12e==12OH

总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）

9、镁---铝电池 （负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）

负极(Al)： 2Al + 8 OH- 6e- ＝ 2AlO2+4H2O

– 正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH

– –化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O ＝ 2AlO2+ 3H2

10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2） 负极 ：8Li －8e＝8 Li

－2－－正极 ：3SOCl2＋8e＝SO3＋2S＋6Cl

化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S － + ––

二次电池（又叫蓄电池或充电电池）

1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸） 放电时 负极： Pb－2e＋SO4=PbSO4

－＋2－正极： PbO2＋2e＋4H＋SO4=PbSO4＋2H2O

+ - 充电时 阴极： PbSO4 + 2H＋ 2e== Pb+H2SO4

-+阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e== PbO2 + H2SO4 + 2H

总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4－2－2PbSO4+2H2O

2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）

放电时 负极： Fe－2e+ 2 OH == Fe (OH)2

—– 正极： NiO2 + 2H2O + 2e== Ni(OH)2 + 2 OH

—–充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e== Fe + 2 OH

—–阳极： Ni(OH)2 －2e+ 2 OH == NiO 2 + 2H2O

总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O —– Fe (OH)2 + Ni(OH)2

3、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）

放电时 负极： Li － e ==Li

+—正极： FePO4 + Li + e== LiFePO4

+—充电时： 阴极： Li + e== Li

—+阳极： LiFePO4－e== FePO4 + Li

总化学方程式 FePO4 + Li — + LiFePO4

4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）

放电时 负极： Cd －2e+ 2 OH == Cd(OH)2

—– 正极： 2NiOOH + 2e + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH

—– 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e== Cd + 2 OH

—–阳极：2 Ni(OH)2 －2e+ 2 OH == 2NiOOH + 2H2O

总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O—–Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）

放电时 负极： LaNi5H 6－6e+ 6OH== LaNi5 + 6H2O

正极： 6NiOOH +6e+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH

充电时 阴极： LaNi5 +6e+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH

—–—– —– —– 阳极： 6 Ni(OH)2 －6e+ 6OH== 6NiOOH + 6H2O

总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2

6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）

放电时 负极：3Zn －6e + 6 OH== 3 Zn(OH)2

2— - – 正极：2FeO4+6e+ 8H2O ==2Fe (OH)3 + 10OH-–

充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e==3Zn + 6 OH

-–2—阳极：2Fe(OH)3 －6e+ 10OH==2FeO4+ 8H2O

总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O-–3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形 式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）

放电时 负极: LiC6 – xe＝ Li(1-x)C6 + x Li

- + 正极： Li（1-x)CoO2 + xe+ x Li== LiCoO2

+ - 充电时 阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ xe＝LiC6

-+ 阳极： LiCoO2 – xe ＝ Li(1-x)CoO2 + x Li

总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 - + LiCoO2 + Li(1-x)C6

燃料电池

一、氢氧燃料电池

1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极：H2 – 2e + 2OH === 2H2O

-—正极：O2 + H2O + 4e === OH

总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：H2 –2e === 2H

正极：O2 + 4H + 4e === 2H2O +- -+-—

总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O

3、电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极：H2 – 2e === 2H

正极：O2 + H2O + 4e === 4OH

总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O

二、甲醇燃料电池

1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：3O2 + 12e + 6H20=== 12OH

负极：2CH3OH – 12e+ 16OH- — -- 2--—-+=== 2CO3 +12H2O 总反应方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O

2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极：3O2 + 12e+ 12H== 6H2O (还原反应)

- +负极：2CH3OH –12e+2H2O==12H+2CO2

总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O

三、CO燃料电池

1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气） -- +

正极： O2 ＋ 4e＋ 2CO2 ＝ 2CO3

2-- 负极： 2CO＋2CO3 – 4e==4CO2

总反应式： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2

2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极： O2 + 4e+ 4H== 2H2O

-+ 负极： 2CO – 4e + 2H2O == 2CO2 +4H

总反应式： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2

四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极： O2 + 2H2O + 4e == 4OH

负极： N2H4 + 4OH -- 4e == N2 + 4H2O 总反应方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O

五、甲烷燃料电池

1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极： 2O2 + 2H2O + 8e == 8 OH

负极： CH4 + 10OH-- 8e == CO3 + 7H2O 总反应方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O

2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极： 2O2 + 8e+ 8H == 4H2O

负极： CH4 -- 8e + 2H2O == 8H + CO2 总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O

六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）

1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）

- 2-正极 ： 5O2 + 20e+ 10CO2 == 10CO3

-2- 负极 ： C3H8 -- 20e+ 10CO3== 3CO2 + 4H2O

总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O

2、酸性电解质 （电解液H2SO4溶液）

- + 正极 ： 5O2 + 20e+ 26H == 10H2O

-+ 负极 ： C3H8 -- 20e + 6H2O == 3CO2 + 20 H

总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O

3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极 ： 5O2 + 20e+ 10H2O == 20OH

-— 2-负极 ： C3H8 -- 20e+ 26 OH == 3CO3 + 17H2O

总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O

七、乙烷燃料电池 （铂为两极、电解液KOH溶液）

正极 ： 7O2 + 28e+ 14H2O == 28OH

-— 2-负极 ： 2C2H6 -- 28e+ 36 OH == 4CO3 + 24H2O

总反应方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O - — - — -+ - + —-2-- ——-- —-- + - 2--