高一化学必修一期中试题(附答案)

高一年级化学期中考试试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。）

1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH 溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）

A ．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

2．下列物质属于电解质的是（ ）

A ．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖

3．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ） ．．．

A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

4．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba ．．．2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）

A ．Ba(NO3) 2 +H2SO 4= BaSO4↓+2HNO3 B ．BaCl 2+ Na2SO 4= BaSO4↓+2 NaCl

C ．BaCO 3 + H2SO 4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl 2+ H2SO 4= BaSO4↓+2HCl

5．下列说法正确的是（ ）

A ．能电离出H 的化合物叫做酸

B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况

C ．摩尔是七个基本物理量之一

D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（ ）

A ．H 2S B．HCl C．NH 3 D．Cl 2

7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

A ．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C ．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）

A ．H 2SO 4 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．Na 2CO 3

+

9．下列溶液与20mL 1 mol·L NaNO3溶液中NO 3物质的量浓度相等的是（ ）

A ．10 mL 1 mol·L Mg(NO3) 2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L Al(NO3) 3溶液

C ．10 mL 2 mol·L—1 —1—1—1—AgNO 3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L Cu(NO3) 2溶液 —1

10．1g N2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）

A ．x x —1—1—1—1mol B．mol C．14x mol D．28x mol 2814

二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。）

11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐

滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）

A ．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②

C ．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①

12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）

A ．K 、H 、SO 4、OH B．Na 、Ca 、CO 3、NO 3

C ．Na 、H 、Cl 、CO 3 D．Na 、Cu 、SO 4、Cl

13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ） ．．．

A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子

B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A

C ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/L

D ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个

14．下列操作中不正确的是（ ） ．．．

A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。

B ．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。

C ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。

D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。

15．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H= Cu

+ + 2+ ++—2—+2+2——++2——+2+2——+ H2↑ 2+B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H= Mg+ H2O

C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag= Cu

+3++ 2+ + Ag D ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H = 2Fe + 3H2↑

16．200 ml Fe2(SO4) 3溶液中含Fe 56g ，溶液中SO 4的物质的量浓度是（ ）

3+ 2—

A ．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L

17．下列说法错误的是（ ） ．．

A ．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L

B ．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）

C ．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×10

D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中

B ．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L 水中

C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液

D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A

④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A

⑤32g O2和O 3混合气体中含有原子数为2N A

A ．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤

20．下列有关胶体的说法正确的是（ ）

A ．胶体一定是混合物

B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D ．胶体属于介稳体系 323

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题包括4个小题，共44分。）

21．（10分）在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L ，质量是16g 。此混合物中CO 和CO 2的物质的量

比是 ① ，CO 的体积分数是 ② ，CO 的质量分数是 ③ ，C 和O 的原子个数比是 ④ ，混合气体的平均摩尔质量是 ⑤ 。

22．（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A ．蒸馏(分馏) B ．萃取C ．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混

合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） ．．

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒（ ） （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ） （3）分离汽油和煤油（ ） （4）分离碘水中的碘单质（ ）

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）

23．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L的硫酸溶液500mL 。根据这两种溶液的配制情况

回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ ．．．

A ．使用容量瓶前检验是否漏水

B ．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D ．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E ．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶

液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL量筒最好。 3

A B C

D

24．（10分）按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）

(3)Fe2(SO4) 3（写出电离方程式）

(4)H+ + OH— = H2O （写出对应的化学方程式）

(5)CO2— +

3＋2H =CO2↑+H2O （写出对应的化学方程式）

四、计算题（共6分）

25．在20℃时，将4.95 g KNO3

3溶于10.0g 水中，恰好配成密度为1.15g/cm的饱和溶液，计算：

（1）此饱和溶液中KNO 3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度。

高一化学必修一期中试题 参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每题2分，共20分。）

1 B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 A 7 A 8 A 9 D 10 C

二、选择题（每题3分，部分得分1分，共30分。）

11 C 12 D 13 C 14 CD 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 AD

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21．（10分）① 1:3（2分） ② 25%（2分） ③ 17.5%（2分）

④ 4:7（2分） ⑤ 40g/mol（2分，无单位不得分）

22．（10分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D （每小题2分）

23．（14分）（1） A 、C （2分） 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（2分，每少一种扣1分）

(2) B、C 、D （2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）

(4) 13.6（2分） 15（2分）

24．（每小题2分，共10分）

(1) CaCO+2+

3 + 2H = Ca + H2O + CO2↑

(2) Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO2—

4 = BaSO4↓ + 2H2O

(3) Fe3+

2(SO4) 3 = 2Fe+ 3SO2—

4

(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O

(5) Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

25．（6分） m （KNO 3） 4.95g

解：（1）n （KNO 3）= = = 0.0490mol -----------2M （KNO 3） 101g/mol 分

(2)V(KNO3溶液)= = = 0.0130L -----------2ρ(KNO3溶液) 1130g/L 分

n(KNO3) C(KNO3)= = =3.77mol/L -----------2V(KNO3溶液) 0.0130L 分

答：（1）此饱和溶液中KNO 3的物质的量为0.0490mol ，

（2）此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为3.77mol/L。