20**年中考化学试题汇编 溶质质量分数

溶质质量分数

一、选择题

16. （2014年江苏镇江，16题）下列说法错误的是（ ）

A ．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大

B ．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO 2和CO 2

C ．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污

D ．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO

【答案】A

【解析】若采用改变温度使不饱和溶液转变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，A 错；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳无此性质，B 正确；餐具上的油污可利用洗洁精的乳化功能去除，C 正确；高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO ，D 正确。

5．（2014年黑龙江大庆，5题）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g 水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )

A ．50g B ．10g C. 100g D. 40g

【答案】B

【解析】设原溶液质量为x ，加入50g 水后变为10%，20%x=(x+50g) 10%,解得x=50g。则稀释后溶液中溶质的质量为(50g +50g)×10%=10g。

9、（2014年江苏盐城，9题）实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是 （ ）

A. 用托盘天平称取10.0g 氯化钠 B．用量筒量取90.0mL 的水

C. 将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签

【答案】C

【解析】量筒是量取液体体积的仪器，不能作为反应的容器器，不能加热，也不适宜作为稀释、溶解的仪器。

8．（2分）（2014年湖南邵阳，8题）下列固体物质加到盛有一定量水的烧杯中，能使液体温度降低的是（ ）

A ．硝酸铵 B ． 氢氧化钠 C ． 生石灰 D ． 氯化钠

【答案】A

【解析】硝酸铵溶于吸收热量而使溶液的温度降低，故A 选项正确；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故B 选项错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故C 选项错误；氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故D 选项错误

22．（2014年苏州，第22题）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是

A ．称取的氯化钠固体质量偏大

B ．转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上

C ．量取水的体积偏小

D ．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

【答案】B

【解析】称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转

移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上，会导致溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。

21．（2014年苏州，第21题）下列有关“配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是

A ．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡

B ．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片

C ．移动游码使其右侧对齐3g 的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上

D ．取用规格为50mL 的量筒量取17mL 水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容

【答案】C

【解析】称量药品质量时要将药品放在右盘，砝码放在左盘，故C 错误。

11. （2014年江苏连云港，11题）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 ．．

A．t 1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲

B．t 2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．若要将组成在N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可以采用恒温

蒸发溶剂的方法

【答案】B

【解析】根据t1℃时的垂线可知，丙此时的溶解度最大、乙次之、甲最小，A 正确；t2℃时，要想比较甲、丙的溶质质量分数大小，还需指出溶液是饱和的，否则无法比较，B 错误；根据甲、乙的溶解度随温度变化的趋势可知，甲的溶解度受温度变化影响较大而乙受温度变化影响相对较小，因此可采用降温结晶的方法提纯甲，C 正确；比较N 点和M 点可知，M 点为t3℃时的饱和溶液，N 为该温度下的不饱和溶液，即D 选项要求在温度不变的条件下，将甲的不饱和溶液变饱和，可采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，D 正确。

14．（2014年广东广州，14题）将50g 98%的浓硫酸溶于450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

A ．9.8% B ．10.2% C ．10.8% D ．19.6%

【答案】A

【解析】根据稀释前后溶质质量不变：则稀释后溶液中溶质的质量分数为50g × 98%/（50g+450g）×100%=9.8%，故选A 。

12．（2014年广东，12题）KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是

A ． KNO3比KCl 的溶解度大

B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 C．在20℃时，10g 水中加入5gKCl 可得到33．3％ 的KCl 溶液

D．在50℃时，两物质各5g 分别加入l0g 水中， 充分溶解，均有固体剩余

【答案】B

【解析】比较不同物质溶解度大小时，必须说明温度，A 错误；观察表格中两种物质的溶解

温度/℃ 溶 解 度 /g

度数据，在20-30℃时两者有相等数值，即在该温度范围内的某一温度时，两者溶解度相等，B 正确；20℃时，10g 水中最多溶解3gKCl 即可达到饱和，所得溶液的溶质质量分数为23%，C 错误；在50℃时，10g 水中分别最多溶解固体的质量为：KNO 38.8g 、KCl4.1g ，因此加入5g 固体后，KCl 有剩余而KNO 3全部溶解，D 错误。

13．（2014年山东烟台， 13题）小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g 溶质质量分数为6％的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是

A ．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

B ．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3．0g

C ．用50 mL量筒量取所需水的体积

D ．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液

【答案】A 、C 【解析】称量氯化钠防治污染药品或腐蚀托盘应在天平的两边防等大纸进行称量；烧杯内壁有水会使配制得到溶液的溶质量分数变小。

10. （2014年福建福州，10题）实验室用蔗糖配制50.0g 溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）

A ．用托盘天平称取5.0g 蔗糖

B ．用量程为10mL 的量筒量取所需的水

C ．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

D ．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

【答案】B

【解析】通过计算可以得出实验中需要45毫升水，应该用50mL 的量筒一次性量取。

二、填空、简答题

47、（2014年四川眉山，47题）（5分）某同学欲配制100g 溶质质量分数10%的NaOH 溶液

3（已知水的密度是1g∕cm）

（1）方法一：用NaOH 固体和H 2O 配制

应称量 gNaOH固体，溶于 gH2O 中。

若该同学用量筒取水时俯视液面进行读数，这样配制的溶液的质量分数 （填序号）。

A ．等于10% B ．大于10% C．小于10%

（2）方法二：用已配好的质量分数为20%的NaOH 溶液 g，加 gH2O 稀释而成。

【答案】（1）10g 90g C （2）50g 50g

【解析】（1）NaOH 固体的质量=100g×10%=10g；水的质量==100g-10g=90g；俯视液面进行读数，读出的体积比实际的偏小，也就是说量取的水偏多，所以配制的溶液的质量分数偏小。

（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需质量分数为20%的NaOH 溶液质量为X ，100g×10%=X•20% 解得：X=50g

需水的质量为：100g-50g=50g

所以需质量分数为20%的NaOH 溶液质量是50克，同时加入,50克水进行稀释。

21. （2014年河南，21题）（3分）生产、生活中常需配

制溶液。

(1)配制一瓶右图所示溶液需氯化钠___________g。

(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导

致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。①用量筒量

取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

【答案】(1)0.9（1分）

(2)①和③。操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。（2分）

【解析】此题考查溶质质量分数中的一定质量分数溶液的配制知识。根据标签，可求算出配制该溶液需氯化钠0.9g ；配制时导致溶液质量分数偏小的原因，一是称量的溶质质量偏小或取用溶剂的质量偏大，操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小，故选①和③。

19. （2014·海南省，19题）实验室配制溶质的质量分数为10%的NaCl 溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小。请从实验操作上分析造成误差的两点原因。

【答案】造成误差的原因可能是：1. 药品受潮2. 称量时，药品与砝码放调（游码有度数）3. 量取时，仰视度数 4. 烧杯不干燥

【解析】造成这种结果的原因有两大方面：1. 水用多了2. 盐量少了。所以：造成误差的原因可能是：1. 药品受潮2. 称量时，药品与砝码放调（游码有度数）3. 量取时，仰视度数4. 烧杯不干燥

48、（2014年四川巴中，48题）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g 溶质质量分数为16.5%的NaCl 溶液，需食盐多少克：若用托盘天平称

量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g 以下用游码），所配制溶液中的质量分数 （填“偏大”“不变”“偏小”）。

【答案】16.5 偏小

【解析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，要配制100g 溶质质量分数为16.5%的NaCI 溶液，需食盐：100g×16.5%=16.5g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g 以下用游码），则称的食盐的实际质量为：16g-0.5g=15.5g，小于理论值；故所配制溶液中的质量分数偏小。

44. （2014年四川泸州，44题）回答下列问题：

（1）阅读右图包装说明，这带化肥中碳酸氢铵的质量为 g

（2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催

肥，需加 g 水。

【答案】（1）47.4（2）450 【解析】一袋化肥50kg ，含氮量16.8％，化肥中氮元素质量除以碳酸氢铵中氮元素质量分数即为化肥中碳酸氢铵的质量；根据稀释过程中溶质的质量不变，可计算出稀释后溶液的质量，再减去浓溶液的质量，即为需加水的质量 10. （2014年湖北随州，36题）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，水与人类的

生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a 中产生的气体是 （填名称）

（2）用蒸馏水润湿的pH 试纸测定碱性溶液的pH ，测量结果会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）

（3）今年5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是

（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是

A. 面粉 B.白糖 C.纯碱 D.植物油 E.硝酸钾

（5）图乙为a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线

①t 2°C 时将30ga 物质加入到50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为

②将t 2°C 时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1°C ，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为

【答案】（1）氧气（2）偏小（3）降低可燃物的温度到着火点以下（4）AD （5）①75g ② b>a>c

【解析】（1）电解水水正氧负氢，且气体的体积比为1：2；（2）测溶液的pH 时，pH 试纸用蒸馏水润湿，会造成溶液的浓度偏低，测减小溶液是pH 偏小；（3）用水灭火是降低可燃物的温度到着火点以下；（4）面粉溶于水形成悬浊液，植物油溶于水形成乳浊液；（5）①由溶解度曲线可知t 2°C 时a 的溶解度为50g ，所以t 2°C 时将30ga 物质放入50g 水中，最多只能溶解25g ，所以形成75ga 的饱和溶液；②将t 2°C 时a 、b 、c 的饱和溶液降温到t 1°C 时，a 、b 的溶解度降低会析出晶体，此时b 的溶质质量分数大于a 的溶质质量分数，c 的溶解度增大，变成不饱和溶液，此时溶质的质量分数不变，仍为t 2°C 时的溶质质量分数，溶质的质量分数最小。

35. （2014年苏州，第35题）（7分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。

（1）氯化钠晶体是由（填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液

导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故。

（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液， 需要15%的氯化钠溶液。

（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶

解度S （计算结果保留小数点后一位）。 【答案】（1）Na 、Cl 较多的自由移动的离子 蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子（2）200（3）35.1g

【解析】（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl-构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；

（2）需要15%的氯化钠溶液质量：

500g×6%/15%=200g；（3）由题意可得，S/(100g+S)×100%=26% 解得：S=35.1g

20. （2014年黑龙江齐齐哈尔，20题）右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： +-

（1）t 2℃时甲的溶解度_________乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）t 2℃时，向50g 水中加入50g 乙物质，充分溶解，所得溶液的质量是___________；

（3）t 1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t 2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为________________（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）若固体乙中含有少量的甲，可用__________________方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

【答案】（1）＞ （2）75克（或75g ） (3)甲=乙＞丙或丙＜甲=乙或丙＜乙=甲 （4）蒸发结晶

【解析】（1）根据溶解度曲线图，t 2℃时甲的溶解度大于乙；（2）t2℃时，乙的溶解度为50g ，即该温度下100g 水中最多溶解50g 乙即可达到饱和，因此向t2℃的50g 水中加入50g 溶质时，最多可溶解25g 溶质，所得溶液为饱和溶液，质量为75g ；（3）t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都大于丙的溶解度；升温后，甲、乙由饱和变为不饱和，丙溶解度减小，有晶体析出，因此升温后甲、乙溶质质量分数不变，丙溶质质量分数减小，所以三者比较：甲=乙＞丙。（4）比较甲、乙的溶解度曲线知，乙溶解度受温度变化影响相对较小，因此要想从含有少量甲的乙中提纯乙，可采用蒸发结晶的方法。

三、实验探究题

17. （2014年四川成都，17题）（8分）某同学配制60g 溶质质量分数为5%的NaCl 溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④_______（填步骤名称）

（2）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）

（3）计算所需NaCl 的质量为_____g,称量时，NaCl 应放在托盘天平的_____（填“左盘”或“右盘”) 上.

(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用___ (填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图中该同学观察方式正确的是_____（填序号）。

（5）若用C 观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【答案】（1）溶解；（2）玻璃棒；（3）3，左盘；(4)胶头滴管，A ；（5）偏大

【解析】（1）用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液的步骤一般为：计算、称量、量取、溶解；

（2）配制配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪器有：天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒等；

（3）根据溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数求出溶质的质量，即所需NaCl 的质量为60g ×5%=3g，用天平称量物体时，物体应放在左盘；

（4）量取一定体积的水的操作为：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管缓慢加入，滴至刻度线处。读数时，视线应与液面的凹液面的最低处保持水平，故正确的选项为A ；

（5）若用C 观察方式量取水的体积，读数偏大，但量取水的体积偏小，从而导致所配制溶液的溶质质量分数会偏大。

23. （2014年天津，23题）（4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：

（1） 实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g 。需要固体氯化钠的质量为_______g，水

为__________mL（水的密度1g/cm）。

（2） 若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g 质量分数为4%的氯化钠溶液。

①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是

______________。

【答案】（1）2 48 （2）25 烧杯

【解析】溶液的配制中，需要氯化钠的质量为：50g ×4%=2g，需要水的质量为：50g-2g=48g。根据稀释前后溶质的质量不变，需要8%的氯化钠溶液的质量为：50g ×4%÷8%=25g，需要水的质量为50g-25g=25g,配制的过程中要用到的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯。

22．（2014年湖南益阳，22题）某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验．

【查找资料】

通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：

溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流

实验各步的操作示意图如下： 3

请回答下列问题：

（1）上述实验操作示意图中，有两处操作时错误的，它们是 （填序号）．

（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是 。

（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由

是 。

【答案】（1）A 、C ；（2）防止局部过热造成液滴飞溅；（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大

【解析】（1）A 、用天平称量固体时要左物右码，故A 错误；

B 、溶解过程中搅拌可以加速溶解，故B 正确；

C 、过滤操作中用玻璃棒引流，防止液滴飞溅，故C 错误；

D 、蒸发操作中玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，故D 正确．

所以上述实验操作示意图中，有两处操作时错误的，它们是：A 、C ；

（2）蒸发操作中玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，所以蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是：防止局部过热造成液滴飞溅；

（3）通过氯化钠的溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过改变温度，溶解度改变不大，不会析出太多的晶体，所以工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．

13. （2014年贵州黔东南，13题）化学是一门以实验为基础的自然学科，下图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：

（1）现用氯化钠固体配制50g 质量分数10%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有 （填编号）。

（2）主要的实验步骤是：

①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积

②称量：

A. 使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）。

B. 称取氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用（填“10”、“50”或“100”） ③溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。

④装瓶：将配制好的溶液装入上述仪器的 （填仪器名称）中，并贴上标签。

⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数（填“偏大”、“偏

小”或“不变”）。

【答案】（1）C （2）游码置零，调节天平平衡 5 50 D 偏大

【解析】配制一定质量分数的溶液时不需要加热，因此不用的仪器是酒精灯。使用称量仪器前必须调零，调节天平平衡后才能进行称量操作。配制50g 质量分数10%的氯化钠溶液需要的溶质质量为50g ×10%=5g,水的体积为45mL ，因此应选择50mL 的量筒。量取液体时俯视导致量取的液体偏低，因此配制溶质的质量分数偏大。

20．（2014年吉林长春，20题）除去NaCl 中混有的细砂，并利用得到的部分NaCl 配制溶液，实验过程如下图所示：

（1）步骤Ⅱ的操作名称是 ；

（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、 、蒸发皿和玻璃棒；

（3）配制50g 质量分数为6%的NaCl 溶液，需NaCl g;

（4）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是 。

A ．得到的NaCl 未完全干燥；

B ．用量筒量取水时，仰视读数

C ．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

【答案】（1）过滤；（2）酒精灯；（3）3；（4）C 。

【解析】（1）除去不溶于液体的固体的方法是：过滤；（2）蒸发时，用到铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；（3）50g ×6%=3g；（4）A 、得到的NaCl 未完全干燥，说明其中含有水分，配制溶液的溶质质量分数偏小；B 、用量筒量取水时，仰视读数，看到的读数偏小，量取到的实际水的体积偏大，导致配制的溶液溶质质量分数偏小；C 、配好的溶液是均一的，有溶液残留对结果无影响。

四、分析与计算

18．（2014年福建泉州，18题）（5分）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

⑴配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g ；

水 mL （ρ=1g ·mL -1）。

⑵上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g 。

【答案】⑴6；44；⑵3000。

【解析】50 g ×12%=6g，50 g-6g=44g，44g 水即为44 mL。6g/0.2%=3000g。

29. （2014年黑龙江绥化，29题）在20℃时，将40g 氯化钠固体加入l00g 水中，充分搅拌后，仍有4g 氯化钠固体未溶解。请填写下列空白：

(1)所得溶液是20℃时氧化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”) ；此时该溶液的质量为 g 。

(2)现欲配制200g 质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体 g ，水 ml (水的密度是I .0g/cm3)

【答案】29. (1)饱和 136 (2) 20 180 评分说明：每空各1分，共4分。

【解析】根据题中所述有氯化钠固体的剩余可以判断属于饱和溶液，并可以求出溶液的质量，根据溶质的质量分数求算出氯化钠和水的质量。