分子的性质习题及答案
分子的性质
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1.下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
﹣B.HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
16D.1 mol D2O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
2.膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之.它的分子是三角锥形.以下关于PH3的叙述中,正确的是( )
A.PH3是非极性分子
B.PH3分子中有未成键的电子对
C.PH3是强氧化剂
D.PH3分子中的P﹣H键是非极性键
3.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示据此分析,A、B两种液体分子的极性正确的是( )
A.A是极性分子,B是非极性分子
B.A是非极性分子,B是极性分子
C.A、B都是极性分子
D.A、B都是非极性分子
4.下列分子属于手性分子的是()
A.H2O B.C. D.H2N﹣CH2﹣COOH
5.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()
A.CO2和CS2 B.NaCl和HCl C.H2O和CH4 D.O2和HBr
6.下列说法正确的是( )
A.含有非极性键的分子不一定是共价化合物
B.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响
C.根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍
D.H2O中心原子采取sp杂化
7.现已知O3分子为V字形结构,O3在水中的溶解度和O2比较要大或小()
A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小
C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较
8.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是()
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔、沸点高于NH3
C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体
D.0.1 mol NH5中含有5 mol N﹣H键
9.下列说法正确的是()
①非极性分子中一定含有非极性键;
②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同;
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;
④中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型不一定是正四面体
⑤氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内
⑥3p2表示3p能级有两个轨道.
A.③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③④ D.②③④⑤⑥
10.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大.X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2:1.下列说法错误的是()
A.XW4为非极性分子
B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<W
C.X、Y的氢化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力
D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化
11.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()
A.CO2和SO2 B.CH4和SiO2 C.BF3和NH3 D.HCl和HI
12.暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验,发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是
( )
A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
13.下列叙述正确的是( )
A.NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
二、非选择题
14.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ; (
2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;
(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式
为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 .
15、下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)写出上表中元素I的价层电子排布图 。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有( )
A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式
C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为 一20.5℃,沸点为103~C,易溶于非极性溶剂。据此可判断:该化合物的晶体中存在的作用力有( )
A. 离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键
Ⅱ.(1) BCl3中B原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体 (写离子)。
(2)科学家测得胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下:
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为
②胆矾中SO42-的空间构型为
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