九年级上册化学笔记

第一单元：走进物质世界 课题1：物质的变化与性质

1、观察实验的方法是：重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。 2、实验现象描述的三忌：

①、把将生成物名称当作实验现象来描述。

②、脱离实验实际。 ③、片面描述实验现象。

3、观察实验分三个阶段：变化前、变化时、变化后。 4、【“物理、化学”的变化和性质 】

物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。 */化学变化伴随哪些现象？

有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。还伴随能量的变化，表现为：吸热、放热、发光。

▷物理变化和化学变化

*区别：有无新物质生成。

*联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 *判断：有无其他物质生成。

化学变化表示方法：文字表达式：

▷例如：硫酸铜+（读作：和）氢氧化铜→（读作：生成）氢氧化铜+硫酸钠 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。【通常情况下研究物质的物理性质有：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点（液体的沸点随压强的增大而增大）、密度。】 二者区分依据和判别依据：是否通过化学变化来表现。 同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。（例如水的沸点由灯加热，而后用温度计测量） 区别：性质是物质固有的属性，变化是一个过程。 总结：物质的性质和变化 （描述性质一般用：可以、能够、容易、和不能、不容易、不可以等。） 联系：变化体现性质，性质决定变化

*

科学探究的基本环节：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行试验→收集证据（实验、查资料、实地调

查）→解释与结论→反思与评价→表达交流

★正确的闻气体的方法：闻气体是应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，不能直接凑到容器口闻气体的气味。

▷实验：区分二氧化碳和氧气：

现象：燃着的木条深入二氧化碳中，木条熄灭。 带火星的木条深入氧气，木条复燃。

结论：二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧，两种气体本身不燃烧，无可燃性。 性质决定用途：物质组成的结构决定物质的性质，性质决定物质变化规律。

课题2：化学是一门以实验为基础的科学

实验：

① 蜡烛极其燃烧的探究

1、（点燃前）现象：通常为乳白色，圆柱状固体，手感滑腻，由烛芯和石蜡组成。 用小刀切下一部分放在水中，石蜡会浮在水面上。 结论：质软，密度比水大，不溶于水。

（点燃时）现象：石蜡融化，之后燃烧产生明快亮的火焰并放出大量的热，火焰的中心部分较暗，两侧较亮，并有黑烟产生。

（熄灭时）现象：熄灭时有白烟点燃白烟进而引燃蜡烛。 结论：蜡烛燃烧是石蜡蒸汽在燃烧。

附加：

▷对蜡烛火焰的探究：

现象：火柴梗平放入火焰中约一秒，中心部分颜色几乎没变，向两侧逐渐变黑。 结论：中部温度较低，向两侧逐渐温度变高。[T-1]

（火柴分层，由内到外依次是：焰心，内焰，外焰，其中外焰温度最高）

▷探究生成物：

现象：①、干冷的烧杯罩到火焰上方，烧杯内壁形成水雾。[T-2] ②、将内壁涂有澄清的石灰水，变浑浊。 结论：

石蜡+氧气水+二氧化碳

点燃

2、化学学习的特点：

①关注物质的性质

②关注物质的变化

③关注物质的变化过程及其伴有现象。

3、实验：

实验过程：用排水法收集两瓶人呼出的气体，取两个空集气瓶，其中为空气。

*步骤1：向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水，震荡。

现象：呼出的集气瓶内的澄清石灰水变浑浊，空气瓶内的澄清石灰水不变。 结论：呼出的气体中含有二氧化碳比吸入空气中多。

* 步骤2：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中。

现象：吸入空气中木条比呼出气体木条燃烧时间长。 结论：空气中含氧气量多，呼出气体中含氧气量少。

*步骤3、取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气。

现象：玻璃片上有水雾。

结论：呼出的气体中含水量大，空气中水蒸气少。

课时3：走进化学实验室

一、药品的取用原则：

（1）取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。

（2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。 （3）用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。

二、药品的取用方法：

1、固体：

*固体药品的存放及其取用：仪器固体药品通常保存广口瓶里，取用固体药品一般用钥匙或纸槽。有些块状固体应用镊子夹取。用过的要钥匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下一次使用。

*密度较大的块状固体或金属颗粒的使用：应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢树立起来，滑到容器底部。简单总结为（一横、二放、三慢滑）

*取用固体粉末的方法：先使试管倾斜，把盛有药品的钥匙小心放入试管底部，然后使试管直立起来。（一斜、二送、三直立）

【块状药品不能直接装入直立试管，以防止试管底部砸碎，损害试管】

【粉末状药品也不能直接装入直立试管，以防止药品粘在试管壁上】

2、液体：液体药品通常保存在细口瓶里。

*少量的液体取用：【使用的仪器为胶头滴管】：胶头在上，不要平放或倒置（防止试液倒流，腐蚀胶头），滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管或造成试剂污染。要求是垂直容器上方滴加，不能深入容器内。 用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备用。（滴瓶上的滴管不要用水冲洗） *一定量液体的取用：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数比实际偏小，俯视会使读数比实际偏大）。 注意问题：

入，倾倒完毕，轻轻转动试剂瓶，盖上瓶盖，放回原处，标签朝着实验者。 【细口瓶塞子倒放在桌子上，以防止污染塞子，进而污染整瓶药剂】

倾倒要领：打开细口瓶，瓶塞倒放在桌面上，并且标签贴手心，试管稍微倾泻，试管口紧挨瓶口，缓缓倒

【倾倒液体，瓶口紧挨试管口，防止液体洒落试管外。而且应该缓慢倒入原因有二，一是好控制药品取用量，其次是不一倒洒】

【手拿细口瓶，标签面朝手心，防止瓶口残留药品流到标签上，腐蚀标签】

【倾倒完液体，立即盖紧瓶盖，防止最后一并盖盖时，将瓶盖混乱，造成药品交叉污染】

二：酒精灯的使用：

1、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

3、向灯里添加酒精时，不能少于酒精灯溶剂的1/4，不能超过酒精灯容积的2/3.

4、使用完酒精灯，必须用灯冒盖灭，不可用嘴去吹。【正确的熄灭酒精灯的方法是：用酒精灯冒盖灭之后，轻轻提一下灯冒，再重新盖好】

5、不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖，或者沙子。

探究酒精灯的火焰：将火柴梗平方酒精灯火焰中约一秒，取出后，熄灭酒精灯，观察现象。 现象：中间颜色基本不变，向两侧变黑。

结论：酒精灯的火焰分为：外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高。 由实验可得：给物质加热应该用酒精灯的外焰。

6、物质的加热：

能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶。间接加热的要垫石棉网，给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。给固体加热可以用试管、坩埚。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。

7、液体的加热：

①、加热用到的仪器：试管、试管夹、酒精灯。 液体加热应注意的问题：

【试管内液体的体积不能超过试管溶剂的1/3，防止液体溅出】 【加热时要保持使馆外壁干燥，防止试管不均匀而炸裂】 【给试管套上和取下试管夹时，应自下而上，结束后从底部取下】 【试管夹应在使馆的中山部，距口1/3到1/4】

【加热时应先是试管底部均匀受热（预热），在用外焰固定加热。以防止试管受热不均匀从而炸裂】 【加热时试管要与桌面成45°角，试管口不能对自己或他人，防止蒸汽或液体溅出烫伤人】 【加热后，试管不能立即接触冷水或者用冷水冲洗，防止试管炸裂】

总结：向试管加液体不超过试管的1/3，保持水管外壁干燥，用试管夹从试管底部向上距离试管口1/3到1/4处，先对试管底部均匀加热，在用外焰固定加热，前提是试管与桌面保持45°角，试管口不能对人，加热后试管夹 应从试管底部取下，不能立即使试管用冷水冲洗或接触冷水。 延伸：给液体加热时，试管炸裂，原因有哪些？ ①试管外壁不干燥 ②试管接近灯心，受热不均匀 ③加热不均匀 ④驾驶后立即用冷水冲洗或者是接触冷水

三、连接仪器装置

1、玻璃管插入带孔橡皮塞

将玻璃管与带孔橡皮塞连接时，应先把玻璃管管口用水湿润，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力，将其插入。 2、连接玻璃管和橡皮管：将玻璃管与橡皮管连接时，应先把玻璃管关口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

3、在容器口塞橡胶塞：

应把橡胶塞慢慢转动这塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器。 4、检查仪器气密性【原理：热胀冷缩】

把导管放入水中，用手紧握试管，观察水中试管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气，如果没有气泡冒出，说明装置漏气。 四、玻璃仪器的洗涤：

步骤：先倒净试管内的废液，在注入半试管水，震荡后把水倒掉，在注入水，重复一次。如果内壁附有不宜洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时，必须转动或者上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。

【试管刷应注意防止损坏试管】

标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不凝成水滴，也不成股流下。【水垢加强酸，醋，洗洁精都可】

第二单元：我们周围的空气

课题1：空气

1、两百多年前拉瓦锡用定量的方法研究出了空气的成分。 2、试验中拉瓦锡采用的装置的特点是密闭。 3、试验中生成物的特点是：红色粉末状固体。

4、试验中拉瓦锡观察到的现象是：一部分白色液体变成红色粉末，容器内空气体积减少1/5，通过分析他得出结论是：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体的1/5。

5、含量的含义是什么：氧气在空气中所占比例。

要测准氧气的含量需要测几个量：2 空气体积和氧气的体积。先测空气体积。 6、选择什么物质除去空气中的氧气？红磷。

点燃

实验：【原理方程式：4P +5O 2=2P 2O 5】： ☆在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5

等份，用弹簧夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后， 立即深入瓶中并把塞子塞紧。

现象：红磷发出黄光，发出大量热，生成白烟，燃烧 一段时候时间后熄灭，待集气瓶内温度冷却到室温

（否则热胀冷缩，集气瓶内压强为外界大，水进入集气瓶体积小于五分之一），打开弹簧夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的五分之一。

结论：氧气体积约占空气体积的五分之一。

思考：倘若体积小于1/5，原因何在？

①装置气密性不好 。

②没有冷却到室温便打开弹簧夹。 ③红磷量不足，没有把氧气消耗完 。 ④弹簧夹内有氧气。 7、空气组成：

空气和氧气组成不同：空气含多种物质，氧气只有一种物质。

8、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各成分之间不发生化学反应，各自保持原有的性质的物质。

纯净物：由一种物质组成的物质。 二者区别是：是否友同种物质组成。 9、空气是宝贵的资源：

①氧气的用途有：支持燃烧、供给呼吸，例如：医疗急救时需要纯氧；燃料燃烧离不开氧气。

②氮气的用途有：生产硝酸和氮肥；由于化学性质不活泼，但其用于保护气；灯泡中充氮气延长生命；防腐。液氮用途：创造低温环境和医疗上的冷冻条件。氮气的物理性质是：无色无味、不溶于水。化学性质有不支持燃烧、自身不燃烧。（化学性质比较稳定，不活泼）

③稀有气体又称惰性气体，性质为：无色无味气体（物理），化学性质不活泼，通常不与其他物质发生反应。稀有气体用途：电光源，航标灯，保护气，氦用来制造低温环境等。

10、保护空气：

①污染物有：二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2）、一氧化氮（NO ）、一氧化碳（CO ）等以及含氮氧化物、

②空气污染带来的危害：严重损害人体健康，影响作物生长、破坏生态平衡。

③解决空气污染的措施：加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源、积极种树造林种草等。 ④作为中学生我们应该：尽量骑自行车或步行上学，随手关灯等。

课时2：氧气

1、氧气的物理性质：无色、无味、气态、比空气密度略大、不易溶于水、温度降低由淡蓝色液体变为淡蓝色学化妆固体。

2、 实验： ①硫在空气和氧气中燃烧的实验：

实验现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，放出蓝、紫色火焰；都生成一种有刺激性气味的气体；放出大量热。

【硫在空气中与在氧气中燃烧火焰颜色不用，与氧气含量有关】

化学符号表达式：S +O 2−−→−SO 2 化学方程式： S +O 2=SO 2

点燃

点燃

思考：二氧化硫会对空气产生污染，这是一些城市禁止燃放烟花爆竹（火药由木炭 硫磺组成）的原因之一。 二氧化硫极易溶于水，所以在实验时，集气瓶底留有少量的水：防止生成的有害气体二氧化硫污染空气。

②木炭燃烧：【把木炭在空气中燃烧，然后把红热的木炭慢慢深入盛有氧气的集气瓶中，观察，燃烧后向瓶内倒入澄清的石灰水并震荡，继续观察】

现象：木炭在空气中燃烧发出红光，红热的木炭慢慢深入成有氧气的集气瓶中，发出白光，都放出大量的热，试验后倒入集气瓶中澄清的石灰水变浑浊（说明：产生了二氧化碳气体）。

反应符号表达式：C +O 2−点燃−→−CO 2 化学方程式： C +O 2=CO 2

③铁丝在氧气中燃烧的实验

实验现象：铁丝在空气中发生红热现象但不燃烧，在氧气中：剧烈燃烧，火星四溅，放出大量热，生成黑色固体。

点燃反应符号表达式：Fe +O 2−−→−Fe 3O 4

点燃

反应方程式：3Fe +2O 2=F e 3O 4

思考：铁丝绕成螺旋状是因为增大受热面积，下段系一根火柴是用来引燃铁丝。 集气瓶底放少量水是因为防止高温熔融物溅落平底，炸裂集气瓶。

铁丝在空气中加热而不燃烧，在氧气中燃烧，说明氧气浓度影响反应剧烈程度。

点燃

3、化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（基本特征：多变一）

（化合反应书四大基本反应类型之一，化学反应分成分成四大基本反应类型，其标准是根据反应物，生成物的种类）

4、氧化反应：物质与氧元素发生的反应。（它不是化学反应反应类型之一）

氧化反应包括：缓慢氧化（进行的很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应）和剧烈氧化。

【缓慢反应和剧烈反应的联系：都是氧化反应，都放热。 区别：反应的剧烈程度不同】

5、氧化反应与化合反应关系：氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。

课时3：制取氧气

1、要在实验室中制取氧气，应考虑：反应原理，验满的方法，仪器，操作步骤，检验氧气方法。 ★实验：加热高锰酸钾制取氧气

文字表达式：高锰酸钾 符号表达式：KMnO 4

加热

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

→KM n O 4+M n O 2+O 2

△

化学方程式：2KMnO 4=K 2M n O 4+M n O 2+O 2↑

收集方法：排水法，向上排空气法（密度比空气大） 发生装置：试管、酒精灯、铁架台带铁夹、钥匙

收集装置：导管、橡胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽（排水法） 操作步骤及其注意的问题。

★实验：过氧化氢分解制氧气

文字表达式：过氧化氢水+氧气 符号表达式：H 2O 2

nO 2

−M −−→O 2+H 20 MnO 2

二氧化锰

化学方程式：2H 2O 2=2H 2O 2+O 2

★实验：加热氯酸钾制取氧气

二氧化锰 △

MnO 2 −符号表达式：KClO 3−−→KCl +O 2 △

化学方程式：

文字表达式：氯酸钾+氧气

2、催化剂（触媒）：化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没发生变化的物质。

3、催化剂的作用：改变其他物质的化学反应速率。

催化剂的特点：化学反应前后本身质量和化学性质不变，而其他物质的化学反应速率改 变。

4、二氧化氢制取氧气加二氧化锰做催化剂之外，还可以加硫酸铜，由此可见一个反应的催化剂不知一种。

5、分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

第三单元：物质构成的奥秘 课题1：分子和原子

1、微观粒子的基本性质： ①、质量和体积都很小

②、微观粒子是不断运动的。温度越高，粒子运动的越快。 ③、微观粒子之间有间隔。间隔受温度影响，温度越高，间隔越大。 ④、气态物质粒子间隔大较大，液态和固态物质粒子间隔较气态小。 ⑤、同种分子化学性质相同；反之，不同。 ⑥、分子可以再分为原子。

2、分子：保持物质性质的最小颗粒。

3、原子：化学变化（前提）中的最小颗粒。（原子不是最小颗粒）

4、原子和分子的（本质）区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以。 原子和分子的联系：分子由原子构成；都可以直接构成物质。

课题2：原子的结构

1、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

2、原子中质子数和电子数相等。

3、原子中有带电的粒子，而原子不显电，是因为：质子带整点，核外电子带负电，二则电量相等，电性相反，互相抵消。

4、不是所有原子都有中子，比如氢原子。

5、同种原子核内的质子数和中子数不一定相等，二者没有关系。 6、原子不同的原因是因为它们各自的质子数不同。

7、整个原子的质量主要集中在原子核，但是原子核所占体积很小。 8、相对原子质量：以一种碳原子质量的子的相对原子质量（

1

为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原12

Ar ）。

【现对院子质量的单位为1，省略不写】

【两种原子的质量之比与其相对原子质量之比相等】

【用原子实际质量比较大小等同于用原子相对原子质量比较大小】 ★相对原子质量的近似值约等于质子数加中子数，即9、核外电子的分布：

①、距原子核由近到远分为7个电子层，离核最远的叫最外层。离核越近，电子量越低，电子排布时先排能量低的电子层，再排能量高的电子层。

②、每个电子层上最多排2n 个电子，最外层最多排8个电子，当第一层是最外层的时候最多排2个电子。 ③、当最外层排满时的原子结构最稳定。 ④、决定元素化学性质的是最外层电子数。

⑤、一般情况下，最外层电子数相同，化学性质相似。

2

Ar =m 质子+m 中子

10、离子的形成 ①、离子：带电的原子

②、离子的分类：阳离子（+）、阴离子（—）

③、离子的表示方法：离子符号【先写组成离子元素的元素符号，然后再在元素符号右上角写出离子所带的电荷数，并在数字后标明电性，当电荷数为1时，不写】

钠和氯气反应生成氯化钠，离子是通过静电作用构成物质的。离子直接构成物质，只有阳离子或只有阴离子不能直接构成物质。

课题3：元素（只讲种类，不讲个数） 1、元素（宏观）：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。

2、决定元素种类的是源自的质子数，原子质子数不同，元素种类就不同。 3、物质发生化学变化时：分子变了，原子种类和元素种类不变。

4、地壳中含量居前五位的是：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素。 5、生物细胞中居前四位的是：氧元素、碳元素、氢元素、氮元素。 6、电视上补铁等等不是具体的物质，而是铁元素。

7、元素的表示方法

①、统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素，如果几种元素拉丁文名称第一字母相同，就附加小写字母加以区别。

②、一个元素符号有2种意义，即表示一种元素，也表示这种元素的一个原子。但当符号前面写有数字时只表示原子。例如：2H ：2个氢原子。 O：1个氧原子或者氧元素。

③、书写元素符号应注意：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个必须小写。 8、元素周期表简介

①、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行表示同一个族，共16个族）

②、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做：原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。

通过元素周期表知道：原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量。

【氢 氦 锂 铍 硼 、碳 氮 氧 氟 氖、 钠 镁 铝 硅 磷、 硫 氯 氩 钾 钙】 H He Li Be B 、C N O F Ne、 Na Mg Al Si P、 S Cl Ar K Ca】

第四单元：自然界的水

课题1：爱护水资源

1、水的存在方式：自然水、结合水。

2、水的作用：生命的孕育和维系，人类的日常生活和工农业离不开水，水力发电、，水运和宜人环境。

3、地球表面71%覆盖水，地球最大的储水库是海洋，海水中含有的元素大约有80多种，淡水约占全球总水储量的2.53%，世界上有80多个国家约20亿淡水危机。中国的水资源世界第六，但人均水量很少。 4、