有关化学平衡移动的习题

化学平衡习题

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一、选择题（每小题有1-2个正确答案）

1. 以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（ ） A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的

C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH 和H 2SO 4的反应速率 2. 在一定条件下，2NO +O 2

2NO 2达到平衡的标志是（ ）

A. NO、O 2、NO 2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等

C. 混合气体的颜色不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量改变 3. 当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（ ） A. PCl 5(g ) C. 2HI (g )

PCl 3(g ) +Cl 2(g )

B. N 2+3H 2D. C 2H 4+H 2

2NH

3

H 2(g ) +I 2(g )

C 2H 6

4. 下列说法正确的是（ ）

A. 在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动 B. 在密闭容器中，当CaCO

3

CaO +CO

2

↑

处于平衡状态时，再加入Na 2O 2固体CaCO 3的

量会减少

C. 有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动

D. 在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量 5. 如图为PCl 5（气）

PCl

3

（气）+Cl 2-Q 的平衡状态I 移动到

状态II 的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ ）

A. 降温 B. 降压 C. 增加PCl 5的量 D. 增加PCl 3的量

6. 密闭容器中存在下列化学反应：

CO (g ) +H 2O (g )

CO 2(g ) +H 2(g ) 当反应容器中充入1molCO 和1mol 水蒸气，在一定条件下

达到平衡时生成了0.67molCO 2，当充入的水蒸气改为4mol ，其它条件不变，平衡时生成的CO 2的物

质的量可能为（ ）

A. 0. 5mol B. 0. 95mol C. 0. 67mol D. 1mol 7. 加热A 2B 5气体按下式分解：

A 2B 5(g ) A 2B 3(g )

A 2B 3(g ) +B 2(g )

① ②

A 2B (g ) +B 2(g )

在容积为2L 的密闭容器中将4molA 2B 3加热至t ℃达平衡后，浓度为0.5mol/L，A

2B 5浓度为

0.7mol/L，则t ℃时，B 2平衡浓度是（ ）

A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L

8. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同条件下发生反应：

2SO 2+O 2

2SO 3

并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若

甲容器中SO 2转化率为p%，则乙容器中SO 2转化率为（ ） A. 等于p % B. 大于p % C. 小于p % D. 无法判断 9. 在一定条件下，可逆反应2X (g ) +3Y (g )

2Z (g ) 达到平衡时，测得

X 的转化率为50%，Y

的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X 、Y 的物质的量之比为（ ） A. 1:3 B. 3:1 C. 1:1 D. 1:2

10. 在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A

B (g ) +C (s ) ，且达到化学平衡，

当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（ ）

A. 或正反应是吸热反应，则A 为非气态 B. 若正反应是放热反应，则A 为气态

C. 若在平衡体系中加入少量C 该平衡向逆反应方向移动 D. 压强对该平衡的移动无影响

11. 下列反应中可用五氧化二矾作催化剂的是（ ）

A. N 2+3H 2C. 2H 2O 2

2NH

3

B. 2SO 2+O 2D. 4NH 3+5O 2

2SO 3

2H 2O +O 2 4NO +6H 2O

12. 在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应

2R (g ) +5Q (g ) ===4X (g ) +nY (g ) 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的

87.5%，

由化学方程式知n 的值是（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 13. 对于mA (g ) +nB (g )

pC (g ) +qD (g ) 的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均摩尔质

量是从26g/mol变为29g/mol，则下列说法正确的是（ ）

A. m +n >p +q ，正反应是放热反应 C. m +n

B. m +n >p +q ，正反应是吸热反应 D. m +n

C +D

14. t℃时，在一密闭容器中充入2molA 和3molB ，发生如下化学反应：aA +B

a

平衡后测知各物质浓度有如下关系：{c (A )}⋅c (b ) =c (C ) ⋅c (D ) ，然后在温度不变的情况下，扩大容

器容积至原来10倍，结果A 的百分含量始终未有改变，则这时B 的转化率是 A. 60% B. 40% C. 4% D. 无法确定 二、填空题

15.A 、B 、C 、D 为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2O C+D，当加水稀释时平衡将向 方向移动，理由是 。 16. 下列方法中可以证明

2HI

H 2+I 2(g ) 已达平衡状态的是 。

① 单位时间内生成nmolH 2的同时生成nmolHI ② 一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂 ③ 百分组成HI%=I2%

④ 反应速率v (H 2) =v (I 2) =1/2v (HI ) ⑤ [HI ]:[H 2]:[I 2]=2:1:1时

⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧ 条件一定混合气体的平均分子量不再变化

⑨

17. 如图所示，向A X +Y

2Z +W （1）A 中的X （2）A 、B 中X （3）打开K （4）在（3）“不变”、“变小”），其理由是 。

18. 侯德榜制碱法是先把HN 3通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液，再通入CO 2发生碳酸化反应，生成NaHCO 3沉淀和含大量NH 4Cl 及其他成分的母液，经过滤、洗涤、煅烧NaHCO 3得纯碱，并设法使母液中NH 4Cl 结晶出来得化肥。

根据以上叙述回答下列问题：

（1）制碱的主要反应是 ，此复分解反应温度应控制在30℃左右才能顺利进行，这是因为在此温度下 的缘故。

（2）在母液中除含有大量NH 4Cl 和一部分NaHCO

3

外，还含有 成分。

（3）如饱和食盐水中含NH 3为10mol ，在通入CO 2时为防止较多的(NH 4) 2CO 3生成，通入的

n (NH 3)

CO 2的量至少接近 mol，理论上计算，当氨的物质的量与CO 2的物质的量比值n (CO 2) 在

范围内会生成NH 4HCO 3和(NH 4) 2CO 3两种盐类，不利于NaHCO

（4）在分离母液中的NH 4Cl 时，为防止NaHCO

3

3

生成，所以要通入过量CO 2。

3

与NH 4Cl 同时结晶出来，采取通入少量NH

使NaHCO

3

转变为Na 2CO 3的办法，其反应的化学方程式为 。

2SO 3+Q

19. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO 2转化为SO 3:2SO 2+O 2混合气体中SO 3体积分数为91%，试回答：

，已知常压下平衡

（1）在生产中常用过量的空气是为了 。 （2）加热到400℃～500℃是由于 。 （3）压强采用 ，原因是 。 （4）常用浓H 2SO 4来吸收SO 3而不用水，因为 。

20. 合成氨工业中，原料气（N 2、H 2及少量CO 、NH 3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I ）溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是：

[Cu (NH 3) 2Ac ]+CO +NH

3

[Cu (NH 3) 3]Ac ⋅CO +Q

（1）必须除去原料气中CO 的原因是

（2）醋酸二氨合铜（I ）溶液吸收原料气中的CO 的适宜条件是

（3）吸收CO 后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO 的能力，以供循环使用醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是 。 21. 在浓硝酸中放入铜片：

（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。 （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。 （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上有气泡产生，其原因是 。

（4）若将12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L （标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。 三、计算题

-1-1

22. N2和H 2在恒定温度下于密闭容器中反应，N 2和H 2的起始浓度分别为4mol ⋅L 和8mol ⋅L ，

反应达平衡时有10%的N 2被消耗，回答：

（1）平衡后的压强为原压强的百分之几？ （2）此时氨占气体总体积的百分之几？

-1

（3）此时若使容器中氨的浓度超过1mol ⋅L ，可采取哪些措施？

【参考答案】 一. 选择题：

1. D 2. C 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. B 9. A 10. AB 11. B 12. A 13. BD 14. B 二. 填空题：

15. 逆反应；因为稀释后单位体积内的粒子数或物质的浓度都减少，根据平衡移动原理，平衡应向物质粒子数增加的方向移动。 16. ②⑥⑨ 17.（1）40% （2）＞ （3）2.6a （4）变大；升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将向正向移动；且压强不变时，气体体积与温度成正比。为线性关系，是体积变化的主要原因。 18. （1）

NH 4HCO

3

+NaCl

N a H C O

NaHCO

3

+NH 4Cl

（或

NH

3

+H 2O +CO

或(NH

2

+NaCl

NaHCO

3

+NH 4Cl

3

）；

3

溶解度较小 （2）

3

NH 4HCO

3

4

) 2CO 4 （3）10；1～2

（4）

2NaHCO +NH

3

===Na 2CO 3+NH 4HCO

（2’+1’+2’+2’）

19. （1）增大氧气浓度，提高成本较高的SO 2的转化率。

（2）在此温度下，催化剂活性强，反应速率加快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内（3）常压；因常压下平衡混合气体中意义。

（4）用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染。

20. （1）防止合成塔中的催化剂中毒 （2）低温、加压 （3）高温低压 21. （1）

SO 3

的产率。

SO 3

的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际

Cu +4HNO 3Cu +8HNO

3

（浓）===

Cu (NO 3) 2+2NO

2

↑+2H 2O

；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出。

（2）

3

（稀）

=3Cu (NO 3) 2+2NO ↑+4H 2O

-

3

NO 33Cu +8HNO （3）加入稀H 2SO 4后，与原溶液中的构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu 反应，方程式如（2）

（稀）

=3Cu (NO 3) 2+2NO ↑+4H 2O

（4）0. 65mol 41. 2

三. 计算题 22. （1）N 2

+

3H 2

2NH

3

c （起）4 8 0

c （平）4-4⨯10% 8-3⨯4⨯10% 2⨯4⨯10%

n 平

n 起

=

p 平p 起

=

(4-0. 4) +(8-1. 2) +0. 8

8+4

=

11. 2

12 压强百分比为93.3%

NH 3%=

（2）

0. 8

(4-0. 4) +(8-1. 2) +0. 8

NH

0. 8mol

⨯100%=7. 1%

（3）达平衡时，

3

的浓度为

L ，若欲使氨的浓度超过

1mol

L ，需使平衡向正反应方向移动，由于该反应的正

反应是放热的，所以降温可使平衡右移，加压也可使平衡向正反应方向移动，从而提高氨的含量，如果向平衡体系中加入可增大平衡混合物中反应物浓度，平衡向正反应方向移动，从而可提高氨的含量。

N 2和H 2，