初三化学变化及分类练习题

第二部分 化学在超市中的运用——化学物质及其变化

夯实基础 （一） 一、选择题

1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)

( )

A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

2．下列各种变化中，不属于化学变化的是

( )

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀 B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C．电解质溶液导电

D．向鸡蛋白溶液中滴入乙酸铅溶液，析出白色沉淀

3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( ) ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④

4．下列叙述中正确的是

( )

A．混合物中元素一定呈化合态

B．由一种元素组成的物质一定是单质 C．某纯净的物质不是化合物就是单质 D．由同种分子组成的物质一定是纯净物

5．下列说法不正确的是

( )

A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

6．(原创题)下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是

(

)

7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的

FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是

( )

A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

8．下列有关物质的分类或归类正确的是

( )

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

121314

⑤同位素： 6C、 6C、 6C

A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④

9．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

(

)

二、非选择题

10．选用石灰石、稀盐酸、铁、氧气四种物质中的一种或若干种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

(1)分解反应：________________________________________________________________________ (2)化合反应：________________________________________________________________________ (3)置换反应：________________________________________________________________________ (4)复分解反应：_____________________________________________________________________ 11．下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO

________________________________________________________________________ (2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4

________________________________________________________________________ (3)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O

________________________________________________________________________ (4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3

________________________________________________________________________ (提升)12．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是________。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式

表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：______________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。

（能力提）13、今有下列两组单质①F2、S、Cl2、Br2 ②Fe、Na、Al、Si

(1)试将每组单质从不同角度进行分类。每种分类都可分别挑出一种单质，它跟其他单质属于不同“类”。将挑选出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内。挑选依据仅限于以下四种：

A．其组成元素不属于金属(或非金属)；

B．其组成元素不属于元素周期表中的同一族； C．其组成元素不属于周期表中的同一周期； D．其组成元素不属于主族元素；

(2)的离子方程式。

________________________________________________________________________

(3)①②两组物质可以形成多种化合物。用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧

－1

杯中逐滴加入1 mol·L的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

________________________________________________________________________。 ③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。 a．先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________________________。 b．随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是

______________________________________________________________________________________。

c．最后溶液颜色加深，原因是__________________，此反应的离子方程式是__________________。

（二）

1．下列物质能导电且属于电解质的是

( )

A．石墨 B．盐酸 C．氯化钠固体 D．熔融的氢氧化钠 2．下列电离方程式不正确的是

( )

＋－

A．NH3·H2ONH4＋OH

2＋－

B．Ca(OH)2Ca＋2OH

－＋2－

C．HCO

3

H＋CO3

3＋2－

D．Al2(SO4)3===2Al＋3SO4

3．(2010·湛江模拟)在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是

( )

＋＋ 2＋3＋

A．K B．NaC．Ba D．Al 4．(2010·宿州模拟)某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是

( )

①氧化物 ②盐 ③碱 ④单质 ⑤酸

A．①②④ B．①②④⑤ C．② 5．下列各组离子可能大量共存的是

2＋

3＋

－3

－4

D．①②③④⑤

( )

A．pH＝1的溶液中：Fe、Al、HCO、MnO

＋－－＋

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO3、Cl、NH4

－＋2＋－2－

C．含有大量OH的无色溶液中：Na、Cu、AlO2、SiO3

＋－－20＋－2－2－

D．常温下水电离出的c(H)·c(OH)＝10的溶液中：Na、Cl、S、SO3

6．下列反应完成后没有沉淀的是

( )

A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．Ca(OH)2溶液与FeCl2溶液加足量稀HNO3

7．(2009·四川，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

( )

A．无色溶液：Ca、H、Cl、HSO

+－－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NO3

＋＋2－－

C．FeCl2溶液：K、Na、SO4、AlO2

Kw＋＋2－－

D.0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO3、NO3 ＋

c H

8．(2009·辽宁、宁夏，12)能正确表示下列反应的离子方程式是

( )

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca＋2ClO＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

2＋－

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca＋2ClO＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

2＋－－

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O

2＋＋－3＋

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋2H2O＋NO↑ 9．(2009·安徽，10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

( )

A．NH、H、NO、HCO B．K、Al、SO、NH3·H2O

＋＋2－－

C．Na、K、SO、Cl2 D．Na、CH3COO、CO3、OH

10．点滴板是带有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用，便于做对照实验。在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写不正确的是

(

)

＋4＋

＋

－32－3

－3

＋

3＋

2－4－

2＋

－

2＋

＋

－

－3＋

A．a反应：CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O

＋－－2－

B．b反应：NH4＋HCO3＋2OH===CO3＋NH3·H2O＋H2O

2＋＋3＋

C．c反应：Fe＋2H＋H2O2===Fe＋2H2O

3＋＋

D．d反应：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

二、非选择题

＋2＋3＋2＋3＋2－－－－

11．有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4、Fe、Fe、Ba、Al、SO4、HCO3、NO3、Cl中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

(1)溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2)取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；

－－

(3)取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀； (4)将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；

(5)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。

根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________________。

2＋2＋3＋＋－2－－－

12．某溶液中可能是由Mg、Ba、Al、K、Cl、SO4、HCO3、NO3中的几种组成，进行如下实验：

(1)取样后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。

(2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液酸化后的AgNO3溶液，无沉淀生成。

根据实验回答下列问题：

(1)①该溶液中一定存在的离子是________________；

②可能存在的离子是________________________________________________________________； ③一定不存在的离子是______________________________________________________________。 (2)写出沉淀部分溶解的离子方程式：____________________________。

(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是__________________________。 13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________________________________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号) A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

2－

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度Ⅰ表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

（三）

一、选择题

1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是

( )

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂

2．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是

( )

A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐

3．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

( )

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原 4．(2009·福建，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是

( )

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

－2＋－2－

5．已知离子还原性的强弱是Cl

( )

A．I2＋SO2＋2H2O===2I＋SO＋4H

2＋3＋

C．Cl2＋Fe===Fe＋2Cl

6．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

－

＋

－

2－＋ 4

－

B．2Fe＋2I===2Fe＋I2

－－

D．Cl2＋2I===I2＋2Cl

( )

3＋－2＋

A．Cl2―→Cl B．H―→H2

2＋2＋

C．MnO2―→Mn D．Zn―→Zn

7．ClO2是一种广谱型消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

( )

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3

－－－－＋

8．已知：①2BrO3＋Cl2===Br2＋2ClO3；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO3＋5Cl＋6H===3Cl2↑＋3H2O。

下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是

( )

－－－

A．Cl2>BrO3>ClO3>IO3

－－－

B．BrO3>ClO3>Cl2>IO3

－－－

C．ClO3>BrO3>IO3>Cl2

－－－

D．BrO3>Cl2>ClO3>IO3 二、非选择题： 9．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：

－1

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，各种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2

O)

(1)e处反应的离子方程式为__________________________________________________________。 该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)b处的实验现象：________________________________________________________________， d处的实验现象：___________________________________________________________________。 (3)c处反应的化学方程式为_________________________________________________________。 标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol。 (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是__________________。