多功能水处理剂高铁酸钾的应用研究进展
2010年第1期环保科技
V01.16No.1
多功能水处理剂高铁酸钾的应用研究进展
杜
建1,梁恒国1,张选峰2,张一鑫2
(1.后勤工程学院营房管理与环境工程系,重庆400041;2.中国人民解放军61016部队,北京102202)
摘要:介绍了高铁酸钾的性质、制备方法及其在水处理领域的应用研究进展,最后对其用于饮用
水处理和野营饮水保障的前景进行了展望。关键词:高铁酸钾氧化剂中图分类号:X703
消毒剂助凝剂
文章编号:1674-0254(2010)01-0026-05
文献标志码:A
ProgressintheDevelopmentandUseofPotassiumFerrate
a
as
Multi..Functional
Agentfor
WaterTreatment
DUJianl,LIANGHenggu01,ZHANGXuanfen92,ZHANGYixin2
(1.DepartmentBarracks’Management&EnvironmentEngineering,LEU,Chongqing400041,China;
2.61016Troops。PLA,Beijing102202,China)
Abstract:Thispaperintroducedthepropertiesand
gressinusingpotassiumit
preparing
methodsofpotassiumferrate,reviewsthepro-
ferrateas
all
oxidantandcoagulant—aidforwaterandwastewatertreatment.Finally,
water
analysedtheapplicationprospectsofpotassiumferrateindrinking
treatment
andcampingwatersupply.
Keywords:potassiumferrate,oxidant,disinfectant,coagulant—aid
高铁酸钾(K:FeO。)是20世纪70年代以来开发的新型多功能水处理剂。它是一种比高锰酸钾、臭氧和氯气的氧化能力还强的氧化剂,适用pH值范围广,可以去除有机和无机污染物,尤其对难降解有机物具有特殊功效。它的还原产物铁(1U)还具有较好的吸附和助凝效果。在饮用水的深度处理方面具有高效、无毒副作用等优越性。
构单元。每个晶胞中含有4个K:FeO。分子。
K2Fe04属于正交晶系,与K2S04、K2CrO。和K2.Mn04为异质同晶Hj。
1.2高铁酸钾的稳定性
高铁酸钾溶于水后产生氧气和氢氧化铁沉淀(式1)。这是高铁酸钾溶液不稳定的原因。
4K2Fe04+IOH20_÷4Fe(OH)3+
8KOH+302
1高铁酸钾的性质
1.1
t(1)
高铁酸钾分解的速度与其初始浓度、存在的铁离子、pH值和温度有很大关系H1。这些因素对高铁酸钾稳定性的影响是决定其能否在水处理领域得到广泛应用的先决条件。高铁酸钾溶液不稳定,是因为水中H+和Fe3+对FeO。卜具有较强的催化分解作用,这种作用的强弱与二者的浓度呈正比例关系。
当pH值低于5时,由于H+与生成的OH一反应,加速了反应的进行,水中的FeO。卜将迅速分解,
高铁酸钾的结构和物理性质
高铁酸钾是铁的六价化合物,是一种深紫色有
光泽的晶体粉末,其水溶液呈紫红色。干燥的高铁酸钾在常温下可以在空气中长期稳定存在,198℃
以上开始分解。但含水的高铁酸钾热稳定性明显下
降。80℃时迅速分解为Fe(OH)s¨1。高铁酸钾晶体中FeO。2一呈畸变扭曲的四面体结构,4个Fe—O键,为共价性心j。FeO。2一是构成高铁酸钾晶胞的基本结
收稿日期:2009—05—17;2009—05—22修回
作者简介:杜建,男,1980年生,硕士研究生.研究方向:给水处理理论技术与装备。E—mail:hgdujiang@163.eom・26・
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杜建,等:多功能水处理剂高铁酸钾的应用研究进展
很快释放出O:并生成Fe3+,Fe3+对高铁酸钾的催化分解作用起到加速的作用(式2)。Fe¨与
是在0.5℃的条件下几乎没有变化。如果在25℃
的条件下制备然后放入到0.5oC的环境下,在溶液达到0.5℃前其浓度会降低5%。干燥的高铁酸钾在常温下可长期稳定存在,198oC以上开始分解。含水分的高铁酸钾在80℃时即迅速分解为
FeO.2一发生了氧化还原反应,并生成Fe(V)、
Fe(Ⅳ)等中间形态,这些中间形态又极不稳定,迅速分解成Fe(Ⅲ),然后又催化高铁酸钾再分解¨1。Fe02一d+Fe3+—-’Fe(V)—-卜Fe(IⅥ—’Fe(Ⅲ)
。I:....:....................一
催化高铁分解
(2)
Fe(OH),,所以干燥高铁酸钾的温度一般不应超过
60℃[sl。
1.3高铁酸钾的氧化性
高铁酸钾不溶于通常的有机溶剂(如醚、氯仿、苯和其他一些有机溶剂),也不溶于含水量小于20%的乙醇,当含水量超过这个限度,它可迅速地将乙醇氧化成相应的醛和酮【9J。
高铁酸钾具有极强的氧化性,在酸性和碱性水溶液中的电极反应如下:
在强碱性溶液中,高铁酸钾能稳定存在。王立立等M1发现在pH=10~ll时,FeO。2一非常稳定,当pH=8一10时,FeO。卜的稳定性也较好,在pH=7.5以下时,FeO。。稳定性急剧下降。
高铁酸钾的稀溶液比较稳定。在浓度低于
0.025
moVL的情况下,高铁酸钾溶液静置60min后
可剩余89%。当浓度大于O.03moL/L时,高铁酸钾会在很短的时间内全部分解。Wagner研究发现一J,25℃条件下,O.01moVL的高铁酸钾溶液静置2.5有79.5%的高铁酸钾分解;而0.001酸钾溶液静置3
h,50
9
h,
酸性介质:Fe042一+8H++3e_Fe3++
4H20
(3)
碱性介质:Fe042。+4H20+3e_+Fe(OH)3’l+50H一
(4)
moVL的高铁
min后发现仅有37.4%的高铁其标准电极电势分别是2.20V和O.72V,明显高于电对Mn(VlI)/Mn(iv)及or(VI)/Cr(III)相应的标准电极电位(表1),是所有应用于水处理的氧
酸钾分解。因此在使用高铁酸钾溶液时,为减少高铁
酸钾的分解,浓度不宜过高,溶液应现配现用。
温度对高铁酸钾溶液的影响很大,低温下可以长时间稳定。浓度为0.01moL/L的高铁酸钾溶液,在25℃时保存2h后发现高铁酸钾分解了70%,但
表1
化剂中氧化性能最强的。高铁酸钾可以氧化苯甲
醇、脂肪醇、苯酚、苯胺、节胺、肟、腙、硫醇、烃类等有机化合物及硫化物、氨、氰化物等无机化合物【l
0J。
Cr(VI),Mn(VII)和Fe(Ⅵ)在水溶液中的标准电极电势‘11
高铁酸钾的强氧化性还表现在它能破坏细菌的细胞壁、细胞膜及细胞结构中的一些物质,抑制蛋白质及核酸的合成,阻碍菌体的生长和繁殖,起到杀死菌体的作用。
酸钠,故在低温下可析出高铁酸钾晶体¨1I。此法先
生成中间产物Na:FeO。而后再转化为K:FeO。,因此
又称为间接法。
其反应式为:
2Fe(N03)3+3NaCIO+10NaOH_+
2Na2Fe04+6NaN03+3NaCI+5H20
2高铁酸钾的制备方法
目前,国内外有关高铁酸钾制备的方法主要有三种:次氯酸盐氧化法、电解法、熔融法。2.1次氯酸盐氧化法
(5)(6)
Na2Fe04+2KOH_K2Fe04+2NaOH
也可用次氯酸钾替代次氯酸钠,无须先合成中间产物高铁酸钠,而直接得到高铁酸钾¨2。,这种方法被称为直接法。直接法可简化工艺流程,有效提高产率。但是,直接法使生产成本增加,产物纯度较
此法由于在溶液中进行,又称湿法。其生产机
理为:在强碱性溶液中加入次氯酸钠和硝酸铁,次氯酸钠将Fe3+氧化成FeO。2’,生成高铁酸钠,然后加人氢氧化钾置换,由于高铁酸钾的溶解度小于高铁
间接法也有所下降,所以广泛采用的还是间接法。
目前,国内外关于高铁酸钾制备的报道大多以
・27・
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上述方法为基础,针对某些环节的具体问题提出了一些改进措施。如张军等【l纠对制备过程中粗产品与母液难于分离这一实际问题,通过采用强制高速离心初分,再用砂芯漏斗抽滤的办法较好地提高了时效和产率,产率为60%一76%。此外,中国科学院田宝珍等探索了利用湿法制备高铁酸钾晶体后的残留母液制取次氯酸盐混合溶液,并采用该混合溶液氧化铁(m)为铁(Ⅵ)的方法¨4。。这种方法可制得纯度超过90%的高铁酸钾晶体;他们还采用钾钠混合碱法制得了更高浓度的次氯酸盐溶液,使铁盐溶液氧化反应快速完成,所得溶液比较稳定,过滤操作方便快捷,同时大大提高了铁(Ⅲ)到铁(Ⅵ)
的转化率和产率,而且回收利用了废碱液,降低了
生产成本。
次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾已经发展的比较成熟。其工艺流程清晰,反应条件易控制,容易实现工业化。目前国内已经有生产厂家通过此法生产出稳定的高铁酸钾成品。2.2电解法
电化学法制备高铁酸钾的原理是:在铁制阳极发生氧化反应,将Fe“或Fe3+氧化成FeO。2。,再在阳极液中加入KOH,使高铁酸钾沉淀出来。
电极反应如下:
阳极:Fe”+80H一一Fe04“+4H20+3e(7)
或Fe+80H一_+Fe042’+4H20+6e(8)阴极:2H20+2e_+H2+20H一(9)
总反应:2Fe¨+100H一----.-k
2Fe04“+
(10)或Fe+2H20+20H一—}Fe042一+3H2
(11)
电解法的主要优点是:操作简单,方便灵活,在电解槽中加入原料,直接电解即可得到高铁酸钾;原熔融法又称干法、过氧化物氧化法,采用碱金属的过氧化物氧化铁盐或铁的氧化物制备高铁酸钾。
E等¨纠研究发现,在反应温度为
h,可以得到高铁酸盐产moL/L的NaOH溶
・28.
洗一醚洗,真空干燥即得成品。其反应方程如下:
2FeS04+6Na202_2Na2Fe04+
2Na20+2Na2S04+02
t(12)Na2Fe04+2KOH_+K2Fe04+2NaOH
(13)
熔融法反应物少,副反应少,最终产品高铁酸钾的纯度很高,而且反应的产率较高。但反应需在高
温、密封、干燥的环境下进行,再加上反应有过氧化
物参与,有一定的危险性,因而须严格控制操作条件,以免引起爆炸,该法工业化生产较难实现。
3高铁酸钾在水处理中的应用
高铁酸钾净化水是一个氧化、絮凝、吸附和杀菌
消毒等协同作用与连续发生的过程。作为一种非氯新型高效的水处理剂,高铁酸钾适应了新的发展要求。高铁酸钾的高价正电荷多聚水解产物能有效地降低水中胶体颗粒的‘电位,因而可以发挥絮凝作用,最终形成的氢氧化铁颗粒则可以通过吸附和共沉作用去除水中的重金属及悬浮颗粒。一些学者以高铁酸钾作为处理药剂,研究了高铁酸钾对污染物的处理效能。利用其强氧化功能,灭活水中的细菌和病毒,可选择性氧化去除水中的某些有机污染物质,利用其氧化还原过程中生成的氢氧化铁胶体,可以吸附去除水中有机和无机的污染物。
氧化去除水中有机和无机的污染物
高铁酸钾可以有效去除多种有机污染物,例如
乙醇、羟基类混合物、氨基酸、苯酚、1,2一乙醇、有机氮混合物、脂肪硫化物、亚硝胺混合物、脲硫、硫代硫
酸盐、联胺等。过量的高铁酸钾对去除上述有机物由于高铁酸钾的强氧化性,它对富营养化水体
3.1
2H20+3H2
很有效。高铁酸钾在pH<8时通过氧化对苯、氯苯、丙烯和苯酚的最大去除率分别为18%一47%、
23%~47%、85%~100%和32%一55%。Shar-
材料消耗少,可节省成本。但有耗电多,能耗高,副产物较多,产品纯度不高等不足。2.3熔融法
Martinez—Tamayo
ma【l训进行了高铁酸钾氧化去除无机污染物的研究,如去除氰化物、氨、硫化氢等。研究表明高铁酸钾可以在pH=8~12,温度15—30℃时有效降解氰化物。当摩尔比大于l时,可以去除99.9%的硫化氢和20%以上的氨。美国环保局列出了129种在自来水中发现的优先去除的污染物,其中的五种,即萘、三氯乙烯、硝基苯、溴二氯甲烷、二氯苯作为高铁酸钾氧化试验的对象。试验表明萘和三氯乙烯可以被高铁酸钾完全氧化,硝基苯氧化的比较慢,另外两种不能被氧化【17j。
700℃,氮气流保护作用下,在干燥、密闭的环境中用Na:O:与FeSO。反应1物。将得到的高铁酸盐产物用5解,经离心过滤分别在其滤液中加入KOH固体至饱和,高铁酸钾以晶体形式析出,过滤后再经苯洗一醇
2010年第1期
杜建,等:多功能水处理剂高铁酸钾的应用研究进展
中藻类物质的去除效果也十分明显。苑宝玲等¨引以深圳铁岗含藻原水为研究对象,研究了高铁酸钾对颤藻的去除效果。分别比较了高铁酸钾、氯气和高锰酸钾预氧化,再投加84mg/L的聚合氯化铝对颤藻的去除情况。当高铁酸钾的投加量增加到
1.6
mg/L时,藻类去除率达96.48%。与氯对照,氯投加量为0.5~0.9mg/L时,藻类去除率可超过
90%,但是再加大氯的投加量,藻类去除率不再增
高,保持在90%左右。当高铁酸钾投加量提高时,对藻类的去除效果明显优于氯。与高锰酸钾对照,高锰酸钾投加量为O.8mg/L时,藻类去除率为
86.25%,再加大投加量,藻类去除率也不会增高,而
且高锰酸钾颜色深,反应速度慢,极难退色。但高铁酸钾量投加到0.8mg/L时,对藻类的去除率即为97.49%,而且反应速度快,明显比高锰酸钾的去除效果好。马军等[1列研究发现当高铁酸钾预氧化后使用硫酸铝混凝除藻较单独使用硫酸铝可以节省混凝剂投量,提高水中有机物的去除率。
氯化的消毒副产物(DBPs),如THMs(三卤甲烷)对人体健康存在的危害备受关注。当使用传统氯化法来处理含有微量天然的或人工合成的有机物的水时,DBPs的产生是不可避免的。高铁酸钾可以去除微生物和DBPs前体物,这会大量减少DBPs产
物的产生。使用高铁酸钾产生的DBPs比使用氯时
少75%[41。3.2消毒
氯制剂是饮水处理中常用的消毒剂。减少DBPs的潜在危害有两种方法,一是在消毒前去除水中天然和合成的有机物;二是在消毒后去除DBPs。但是这会大大增加水处理的成本。溴、碘、二氧化
氯、臭氧可以替代氯作为消毒剂,但上述物质也会产
生危害人体健康的副产物。基于上述原因,可以考虑使用高铁酸钾来替代氯作为水处理的消毒剂。
1974年,Murmann与RobinsonⅢ1首次发现高铁酸钾具有明显的杀菌作用。后来的研究表明,高铁酸钾对大肠杆菌有良好的灭活作用,其灭活效率随pH值降低而升高。高铁酸钾的灭活效率优于次氯酸,它对QB噬菌体的灭活作用受自身浓度和接触
时间的影响;高铁酸钾退色后仍有灭活作用,说明高
铁酸钾分解后生成的中间价态氧化成分具有长时间的氧化效应。研究发现,带正电微生物对高铁酸钾的抵抗性强于带负电微生物,Gilbert等证明1.2—
6
mg/L的高铁酸钾可杀灭水中大肠杆菌。席德孚等
用高铁酸钾(6mg/L)作杀灭水中大肠杆菌试验,作
用30min后杀灭率达99.9%,而且FeO。卜有较宽的
pH范围(5~12)心1J。覃长森等1997年报道,5.0~
6.0
mg/L的高铁酸钾可杀灭水中大肠杆菌,杀菌率
达99.95%一99.99%【221。
高铁酸钾处理的水是否含有致突变物质是人们比较关心的。利用Ames试验来检验致突变物质的初步研究表明旧】,高铁酸钾处理水没有产生致突变物质。但是还需要对高铁酸钾处理不同水质时的情况进行深入研究。3.3絮凝和助凝
水中存在的溶解性天然有机物如腐殖质,富里酸等对无机胶体的稳定性有很大影响。当在原水中投加高铁酸钾预氧化时,高铁酸钾的氧化特性使其与胶体颗粒表面的有机涂层的某些部位发生反应,从而突破有机涂层,增强混凝剂与胶体颗粒的电中和作用,减少颗粒间的排斥作用,易于凝聚形成更大的絮体,从而提高絮体的沉降性能。高铁酸钾在分解过程中形成的带高正电荷的中间产物起到中和腐
殖酸表面电荷的作用,由于高铁酸钾部分中和腐殖
酸的表面电荷,提高了混凝剂的利用率,增强了浊度的去除效果。
在氧化水中有机物和微生物的同时,高铁酸根离子会还原生成三价铁离子或氢氧化铁。因此高铁酸钾预氧化助凝的机理还可能包含以下的反应过程:高铁酸钾分解后形成氢氧化铁胶体并分散到水体中,增加了水中颗粒的浓度,有利于后续的混凝过程;氢氧化铁在混凝初期形成絮核,这些絮核有助于絮体的进一步成长;新生态的氢氧化铁胶体还具有良好的吸附性能,在水中也吸附胶体颗粒或细小的絮体而形成尺寸较大、密度较高的絮体,由于沉淀性好,易于在沉淀过程中被去除或被过滤截留。
4高铁酸钾在饮用水处理中的应用研究展望
由前人的工作可以看出高铁酸钾具有氧化、絮凝、杀菌等一系列特性,利用此特性研制出以高铁酸钾为核心的复合药剂将具有多功能的净水效果,可氧化去除水中的有机污染物,灭活细菌;其高价态正电荷水解产物能够起到絮凝作用,而且可能也具有氧化作用;最终形成的氢氧化铁肢体可以吸附共沉
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VoI.16
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水中重金属和悬浮固体,具有很大的开发应用价值。
高铁酸钾难于制备和稳定,是其一直未能在水处理
中应用的关键问题。我国近来研制的高铁酸钾稳定性显著提高,并能够批量生产,对不同地区、不同种类的水质进行处理均取得了良好的效果。
今后,高铁酸钾在饮用水处理领域的应用研究可以关注几个方面:
(1)研究高铁酸钾强化与拓宽现行常规给水处理工艺的净水效能,可不改变现有工艺流程、不增加大的附属设备,是比较适合我国国情的水处理技术,具有广阔的研究开发前景。
(2)研制以高铁酸钾为消毒剂,不可降解的无
毒性高分子为载体的控释长效消毒剂,以期解决消
毒剂持久性、安全性和贮存运蝓的问题,具有很好的
实用开发价值和应用空间。
(3)以高铁酸钾为消毒剂和助凝剂,辅以高效混凝剂,研制一种集澄清、消毒为一体的多功能净水复合药剂,对于提高部队野外饮水保障能力具有重要意义。。
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多功能水处理剂高铁酸钾的应用研究进展
作者:作者单位:刊名:英文刊名:年,卷(期):被引用次数:
杜建, 梁恒国, 张选峰, 张一鑫, DU Jian, LIANG Hengguo, ZHANG Xuanfeng,ZHANG Yixin
杜建,梁恒国,DU Jian,LIANG Hengguo(后勤工程学院营房管理与环境工程系,重庆,400041), 张选峰,张一鑫,ZHANG Xuanfeng,ZHANG Yixin(中国人民解放军61016部队,北京,102202)环保科技
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1. 黄素芬.康潇.刘亚君.HUANG Su-fen.KANG Xiao.LIU Ya-jun 高铁酸钾在水处理中的应用[期刊论文]-科技情报开发与经济2009,19(16)
2. 杨文伟.潘文群 高铁酸钾在水和废水处理中的应用[期刊论文]-科技创新导报2010(3)
3. 张建.李亚峰.ZHANG Jian.LI Ya-feng 高铁酸钾的合成及其应用[期刊论文]-辽宁化工2010,39(2)
4. 单润涛.李党生.王海芳.Shan Runtao.Li Dangsheng.Wang Haifang 多功能净水剂高铁酸钾的研究进展[期刊论文]-无机盐工业2011,43(4)
5. 张春玲.朱琨.蒋煜峰.Zhang Chunling.Zhu Kun.Jiang Yufeng 高铁酸钾的制备及其在水处理中的应用前景[期刊论文]-环境科学与管理2010,35(6)
引证文献(3条)
1.张莉.刘玉娟.丁瑶.李俊 硫酸亚铁制备高铁酸钾的工艺[期刊论文]-武汉工程大学学报 2011(1)
2.高荣.金士威.张旭.刚典臣 硫铁矿烧渣制备高铁酸钾及高铁酸钾溶液稳定性[期刊论文]-武汉工程大学学报2011(11)
3.汪小雄 高铁酸钾在水处理方面的应用[期刊论文]-广州化工 2011(20)
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