酸碱盐试题总复习含答案

酸碱盐概念总复习

1. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4= 2. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4= 3. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4= 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4= 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==

9. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4=== 10. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4=== 11. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === 12. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl === 13. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+ 3H 2SO 4=== 14. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== 15. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== 16. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4 ==== 17. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== 18. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 ==== 19. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 ==== 20. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 ==== 21. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 ==== 22. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 ==== 23. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== 24. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== 25. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== 26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === 27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== 28. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== 29. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH ====

30. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH ==== 31. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== 32. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3==== 33. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH === 34. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === 35. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 36. 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 + 2HCl === 37. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === 38. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === 39. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 +BaCl2 ==== 40. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== 41. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 ==== 42. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 ==== 43. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 ==== 44. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === 45. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 ==== 46. 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== 47. 二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === 48. 生石灰溶于水：CaO + H 2O === 49. 氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ==== 50. 三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O ==== 51. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O

加热

52. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== 53.NaHCO 3

加热

△

54.SiO 2+NaOH ==== Cu(OH)2H 2O 55. 水电解： 56.CaCO 3

高温煅烧

57. 侯氏制碱法方程式：

58. 物质的检验： H +： OH-: Cl -： SO 42-：

区别Cl -和SO 42-： CO 32-： NH 4+： Cu + ： Fe+:

59. 物质的颜色：

Fe(OH)3 : Fe 2O 3:

Fe 2(SO4) 3、FeCl 3、Fe(NO3) 3溶液（即Fe 3+的溶液）: FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO3) 2、（即Fe 2+）:

Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色: Cu(OH)2:

CuO:

CuCl 2、 Cu(NO3) 2、 CuSO 4溶液（即Cu 2+的溶液）: Cu: KMnO 4: MnO 2: Cu 2(OH)2CO 3: 60. 常见的气体干燥剂： 1. 浓硫酸：中性气体： 酸性气体： 2. 无水CaCl 2

3. 碱性干燥剂：固体NaOH 中性气体： 碱性气体：

生石灰 碱石灰

1. （2013•青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）

2．（2013苏州）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A ．浓盐酸 B ．氯化钾溶液 C ．浓氨水 D ．氢氧化钠溶液

4．（2013苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是

A ．在稀盐酸中：Ba 2+、CO 32、Zn 2+ B ．在氢氧化钠溶液中：H +、Mg 2+、Cl

－

－

C ．在氯化钠溶液中：K +、Ca 2+、NO 3 D ．在硫酸铵溶液中：Na +、Cu 2+、OH

－

－

5. （2013重庆）下列除去杂质的方法中正确的是

6. （2013黄冈）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：

A. 可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH 4) 2CO 3、(NH4) 2SO 4、NH 4NO 3三种氮肥

B.MgCl 2溶液、NaOH 溶液、H 2SO 4溶液、CuSO 4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na 2CO 3溶液、Ca （OH ）2溶液、盐酸、BaCl 2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D.CuO 粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

44242生成NH 30.85g （假如生成NH 3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe 2O 3固体2.0g ．则x ，y 的关系正确的是（ A ）

9. （2013南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A. Na+、H +、HC03- B. Na+、Ca 2+、CO 32- C .K+、N03-、H + D.H +、CI -、OH - 10．（2分）（2013•青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）

11. （2013金华）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ）D

12．（2013. 南宁市）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （ ）

A. 在C a (O H ) 2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B. 在NaOH 溶液中通入CO 2气体，有白色沉淀生成 C. 在C a (O H ) 2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D. 在NaOH 溶液中加入CuSO 4溶液，有蓝色沉淀生成

13．（2013. 泉州市）下列实验方法无法达到实验目的的是 （ ） ．．

A ．用肥皂水鉴别硬水和软水 B ．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C ．用熟石灰中和废液中的盐酸 D ．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 14. （2013. 青岛市）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ） A ．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B ．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C ．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D ．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 15. （2013. 荆门市）某NaOH 固体样品，可能含有固体KOH 和不溶于酸的杂质A ，取5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是 （ ）

A ．若样品不含任何杂质，则m

B ．若m ＝1.8，则样品中一定含有杂质A ，可能含有固体KOH C ．若m ＝1.8，则样品中至少含有杂质A 或固体KOH 的一种 D ．若样品中不含A ，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%

16.(2013.日照市）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O ＝NaOH + H2 ↑。CaH 2

与足量Na 2CO 3溶液之间发生反应的产物有 （ ） A ．Ca(OH)2 和H 2 B ．CaCO 3、NaOH 和H 2 C ．NaOH 和Ca(OH)2 D ．Ca(OH)2、CaCO 3和H 2 17. （2013. 株洲市）对于复分解反应：X ＋2NaOH

C ．Y 可能是H 2O

2Y ＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）

A ．X 一定是CuCl 2 B ．相对分子质量大小：X ＞Y

D ．Y 可能是Na 2SO 4

18．（2013. 乐山市）初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能

是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （ ） A ．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B ．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C ．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 D ．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 19．（2013. 日照市）下列说法正确的是 （ ）

A ．K 2MnO 4、KMnO 4、MnO 2三者中Mn 元素的化合价逐渐升高 B ． NaCl 、Na 2CO 3、NaOH 三者饱和溶液的pH 逐渐变大

C ．NH 4NO 3、NaCl 、CaO 三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低 D ．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱

20．（2013. 黄石市）下列实验方案中，设计合理的是 （ ）

A ．用点燃的方法除去CO 2中少量的CO

B ．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水） C ．用活性炭将硬水软化

D ．用水除去生石灰中混有的碳酸钙

21．（2013. 北京市）某同学欲测定Na2CO ₃和NaCl 固体混合物中Na2CO ₃ 的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是 （ ） A ．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL 气体 B ．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m 1g C ．与足量 溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m 2 g 固体

D ．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m 3g 22. （2013. 盐城市）下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 （ ）

23．（2013. 苏州市）向一定体积的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH 变化的曲线合理的是 （ ）A

24. （2013. 烟台市）为了除去粗盐中的Ca 2+ Mg2+ SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液。下列操作顺序中最合适的是 （ ）

A ．②④⑤①③ B ．⑤④②③① C ．⑤②④③① D ．②⑤④①③

25．（2013. 黄石市）类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是 （ ） ①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液

②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应

A ．只有① B ．①② C ．①③ D ．①②③ 26．（2013•聊城）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（ ）

A. N2中的（O 2）：红热的木炭

B. Na2CO 3溶液中的（NaCl ）：加入稀盐酸 C. FeCl2溶液中的（CuCl 2）：加入过量铁粉，过滤

D. Ca（OH ）2溶液中的（NaOH ）：加入过量CuCl 2溶液，过滤 27. （2013. 达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ） A. K +、NO 3-、Na +、OH -

B. CO32-、K +、Cl -、Ca 2+

D.K +、OH -、SO 42-、Cu 2+

C. H+、Ba 2+、Cl -、SO 42-

28．（2013. 苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）

将心注入 梦想可及

A ．在稀盐酸中：Ba 2+、CO 32、Zn 2+ B ．在氢氧化钠溶液中：H +、Mg 2+、Cl

－

－

C ．在氯化钠溶液中：K +、Ca 2+、NO 3 D ．在硫酸铵溶液中：Na +、Cu 2+、OH

－

－

29. （2013. 娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） A ．HCl 、NaOH 、NaCl B ．KNO 3、NaCl 、FeCl 3 C ．NaOH 、Na 2CO 3、NaCl D ．CuSO 4、H 2SO 4、NaCl

30．（2013•长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A ．KNO 3、NaCl 、HCl B ．FeCl 3、Na 2SO 4、KCl C ．CuSO 4、H 2SO 4、NaCl D ．FeCl 2、KCl 、NaOH

31. （2013. 南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存的是 （ ）

A ．Na +、H +、HCO 3_ B ．Na +、Ca 2+、 CO 32- C ．K +、NO 3-、H + D ．H +、Cl -、OH -

32. （2013. 达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH 溶液、CaCl 2溶液的是（ ） A 、KCl 溶液 B 、K 2CO 3溶液 C 、稀盐酸 D 、NaNO 3溶液 33．（2013. 乐山市）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含

有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO 42-、Ca 2+、Mg 2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液

pH ＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是 （ ） ．．一些物质的溶解性表（室温）

A ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、过滤、HCl B ．NaOH 、BaCl 2

、Na 2CO 3、过滤、HCl C ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 、过滤、HCl D ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、过滤、HCl

34．（2013. 吉林省）下列实验设计方案合理的是（ ）

A ．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 B ．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C ．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠

D ．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气 35. （2013. 兰州市）下列物质间的转化不能一步完成的是 （ ）

A. KNO3→NaNO 3 B. Mg→MgO C. Na2CO 3→NaOH D. H2O→H2 36. （2013. 兰州市） 下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（ ）

37. （2013. 乐山市）鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是（ ） ．．．

39. （2013. 兰州市） 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（ ）

关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A 、F 都是单质；F 是使用最多的金属材料； B 是导致温室效应的主要气体；在工业上，C 广泛用于

⑴C 的化学式______________，G 可能是______________。

⑵写出E 的一种用途________________。

⑶写出标号①、②的化学反应方程式：

①__________________________________________。

②____________________________________________，反应的类型属于____________。

⑷分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是______________（填化学式，下同），属于盐类的是_______________________。

（1）Na 2CO 3 (1分) 盐酸(1分) (或硫酸，写化学式也对)

（2）配制农药波尔多液(1分)

（3）①Na 2CO 3+Ca(OH)2=2Na0H+CaCO3↓ (2分) （其他合理答案同样得分）

②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2分) 置换反应(1分)

(4) CO2 (1分) Na 2CO 3 、CuSO 4(1分，错选、漏选都不得分)

43. （2013南京）（5分）下图中的A ～I 表示几种初中化学常见的物质，其中A 、D 、I 是氧化物，I 中两种元素质量之比为3：4；B

C 由三种元素组成；G 为紫红色。图中“—— ”表示两端的物质间能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出G 的化学式 ；E 的化学式

(2)写出B A 反应的化学方程式

(3)反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是

(4)写出H 与D 反应的化学方程式

(1) Cu CuS04 (2)4A1+302==2A1203 (3)置换反应 (4)2Cu0+C==2Cu+ CO2↑t

44. （2013金华）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够

发生化学反应。

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液

滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。

（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少

量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。

（1）红 （2）Ca(OH) 2+ Na2CO 3= CaCO3↓+2 NaOH

45. (2013连云港)38．（12分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组

的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

A. 燃烧的条件 B. 铁钉生锈的条件 C. 证明CO 2与NaOH 反应 D. 分子运动的现象

（1）通过实验A ，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填

一条物理性质）

（2）对于实验B ，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁

与水和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。

（3）实验C 是利用体积相同并充满CO 2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH 溶液（瓶②）进行

实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO 2 与NaOH 溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。

（4）实验D 的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH 溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与NaOH 反应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型）

（1） 达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点） 导热

（2） 氧气（或空气） 稀盐酸（或稀硫酸） 不能

（3） CO 2 + 2NaOH ＝Na 2CO 3 + H2O

（4） 红色 红色逐渐变成无色 NaOH + HCl ＝NaCl + H2O 复分解反应

46. （2013. 南宁市）某化学兴趣小组设计了如右下图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究。

（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲__________，乙__________。

（2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙

仪器

中发生反应的化学方程式______________ 。

（3）该实验探究利用的科学方法是___________________（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是__________________________________________。

（1）酒精灯 ，烧杯 （2）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O （3）对比观察法

47．（2013年德阳市）（8分）A 、B 、C 、D 、E

分别代表一种物质，其中

A 是氧化钡。它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）有关物质的化学式：D 为 ，E 为 。

（2）A 与B 反应的化学方程式为 。

（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是（用离子符号表示） 。

（1）Ba(OH)2 Cu(OH)2 (2)BaCl2 + CuSO4 ==BaSO4 ↓+ CuCl2 （3）NO 3-、Cl -

48. （2013. 绍兴市）某兴趣小组用NaCl 溶液、NaOH 溶液和稀H 2SO 4三种试剂，将含有Cu 2+、Ba 2+、Ag +和NO 3-混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量) ：

步骤一：混合液中加入试剂A ，过滤得到沉淀1和滤液1；

步骤：：滤液1中加入试剂B ，过滤得到沉淀2和滤液2；

步骤三：滤液2中加入试剂C ，过滤得到沉淀3和滤液3。

(1)同学们确认试剂A 是NaCl 溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：________________。

(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______________(填物质名称或化学式) 。

(3)滤液3中，除NaNO 3外还含有的盐是____________。

解析：（1）NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 因为阴离子只有NO3- 所以是NaCl 与AgNO3反应

（1）Cu(OH)2 因为酸能与碱反应生成盐和水

（2）NaCl 和Na2SO4 NaCl 是第一步反应加NaCl 过量剩下的，Na2SO4是第三部反应生成的。

49. （2013金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨

论与探究。

【原理思路】利用Na 2CO 3与稀H 2SO 4反应产生CO 2，通过

CO 2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算

样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的

实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A 的名

称 。

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。 ．．．．①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO 2没有排出

③反应产生的CO 2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO 2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。 第33题图甲

图乙B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a 、b 、c 三个弹簧夹的控制方法是。

【数据分析】若撤去图乙中的C 装置，则测得工业烧碱的纯度将 _▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【拓展提高】已知Na 2CO 3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO 3，当Na 2CO 3全部转化为NaHCO 3后，生成的NaHCO 3能继续与稀硫酸反应生成CO 2。

现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X 溶液。请分析推断反应后所得X 溶液的溶质，其所有的可能组成。

【实验方案】锥形瓶

【交流讨论】②③④

【方案改进】关闭c 、打开a 、b

【数据分析】偏低

【拓展提高】Na 2SO 4和H 2SO 4；Na 2SO 4；Na 2SO 4和NaHCO 3（写名称也对）