物质的量及元素周期表
物质的量
【考纲解读】
1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。
2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。
3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。
4.物质的量浓度的有关计算。
在高考中涉及到阿伏伽德罗常数NA的题目非常广泛。涉及到:微观粒子(如:原子、分子、离子、电子、质子、中子)等;还涉及到:化学平衡、电离平衡、水解平衡等基本理论以及若干的基本概念。
关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。下表中各种说法是否正确?简要解释原因。
1、(2013大纲卷8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
2、(2013新课标卷2)NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C. 25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA
D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
3.(2012·全国理综I化学卷,9)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气于足量的镁粉反应,转移的电子数为2NA
【解析】此题为常规题。 D项,非标准状况,无法确定22.4L气体的体积物质的量,故无法判断电子转移数目。 一
元素周期表与周期律
1、元素周期表:
1)、元素周期表有7个周期(第七周期为不完全周期),18个族(第VШ 族有3列),每个周期的元素个数分别为:2、8、8、18、18、32、...
2)、质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数(原子) 核电荷数=质子数≠核外电子数(离子)
2、元素周期律
4、元素金属性与非金属性强弱比较
5、半径比较
原子半径:电子层数相同,原子序数越大,半径越小;同一主族,从上到下,原子半径递增。
离子半径:电子层结构相同的离子,核电荷数(原子序数)越大,半径越小;带相同电荷的 离子,电子层越多,半径越大。
习题:
1.(2014·全国理综I化学卷,10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的的最低价离子分别为X和Z,Y+和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子的最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X> Y+>Z D.原子序数:X>Y>Z
【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同,所以两种元素位于相邻周期,则Y是Na,Z是F ,则X是S。则原子最外层电子数F>S>Na,A错误;单质沸点:S>Na>F2,B错误;离子半径:S2->F->Na+,C错误;原子序数:S>Na>F,D正确。
2.(2013·全国理综I化学卷,9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A.w2、X B.X、Y3 C.Y3、Z2 D.X、Z2 -++++-+-22
3.(2012·全国理综I化学卷,13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【解析】此题中档题。首先推出W:H、X:C、Y:O、Z:Ne或者Ar。A项,应该X(C)>Y(O),
故错;B项,四种原子的核外最外层电子数总和应该为1 + 4 + 5 + 8 = 18;C项,W(H)与Y(O)既可以生成H2O,也可以生成H2O2;D项,由W(H)与X(C)形成的烃中,随碳原子增多沸点升高,除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃,故说法错误。
4.(2014·江苏单科化学卷,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有+-相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【解析】经分析知:X为碳,Y为氧,Z为镁,W为硅,则原子半径镁大于硅,A错误;氧化镁为离子键,二氧化硅为共价键,B错误;碳酸的酸性 大于硅酸,C错误;水的热稳定性大于硅烷,D正确。
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