20**年届山西省临汾第一中学高三化学10月月考试题
山西省临汾市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题
学校:__________姓名:__________班级:__________考号:__________
1、下列反应的离子方程式正确的是() A .用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe 3++Cu=Fe2++Cu2+
B .将银片投入到浓硝酸溶液中:Ag+4H+2N03=Ag+2NO↑+2H20
C .向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca 2++2HC03-+20H-=CaCO3↓+CO3-+2H20
D .用烧碱溶液吸收氯气:C12+20H=Cl+ClO+H20 【答案】D
2、同是ⅤA族元素的单质,氮的熔点很低,铋的熔点较高,从物质结构来看,原因是 A. 氮为非金属,铋为金属B. 氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量 C. 固态氮是分子晶体,而铋是金属晶体
D. 氮分子由叁键构成,铋原子通过金属键结合 【答案】C
3、YBa 2Cu 3O x (Y为钇元素) 是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于89正确的是(
) 39Y 的说法不.
---+
-+
A .属于金属元素
B .质子数与中子数之差为50 C .原子的核外电子数是39
90
D. 8939Y 和39Y 是两种不同的核素
【答案】B
4、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先沉淀后变澄清的是()
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A. ①②⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①②④⑥D. ③④⑤⑥
【答案】A
5、下列离子方程式书写正确的是()
++
A. 硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4 B .NaHS 溶液呈碱性:H 3O ++HS-?H 2S+ H2O
C 4mol/L的KAl(SO4) 2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合: 4Al 3++7SO 42-+7Ba 2++14OH -=2Al(OH)3↓+2AlO 2-+7BaSO 4↓+4H 2O D. 氯气溶于水:Cl 2+H2O=2H++ Cl- + ClO-
【答案】C
6、有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 六种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()
A .盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN 溶液 【答案】B
7、等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2,在标况下体积由大到小顺序是( ) A .②>①>③>④
B .④>③>①>②
C .③>②>④>①
D .①>④>②>③
【答案】A
8、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl -的数目之比()。 A .15:2 B. 3:1 C.5:2 D. 1:3 【答案】A 9、近年来,科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al 2H 6.Al 2H 6的球棍模型如图所示,它的熔点为150℃,可用作高能燃料或储氢材料.下列说法正确的是( )
A .1molAl 2H 6中约含有4.8×1024个σ键
23
B .60gAl 2H 6中含铝原子约为1.2×10个 C .Al 2H 6可以燃烧,产物为氧化铝和水 D .Al 2H 6在固态时所形成的晶体是离子晶体 【答案】C
10、1gNH3含N 个氢原子,则阿伏加德罗常数为
17N
A .3
B .
3N 17
C .3N D .17N
【答案】A
11、与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO 3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是()
-1-1
A .50mL 0.2mol·L 的 NaCl 溶液 B.100mL 0.1mol·L 的 NaCl 溶液
-1-1
C .25mL 0.2mol·L 的 Na2SO 4 溶液 D.10mL 0.5mol·L 的 Na2CO 3 溶液 【答案】A
12、Fe 和Fe 2O 3 的混合物共15g ,加入150mL 稀H 2SO 4,在标准状况下收集到1.68LH 2,Fe 和Fe 2O 3 均无剩余。为中和过量的H 2SO 4,并使FeSO 4 全部转化为Fe(OH)2 沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH 溶液,则该H 2SO 4 的物质的量浓度为
A 、2.25mol/L B、2mol/L C、0.3mol/L D、0.6mol/L
【答案】B
13、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,可以得到汽油和煤油。
(1)图中A 、B 、C 三种仪器的名称是________、________、________。 (2)A仪器中c 是________,d 是________。
(3)蒸馏时,温度计的水银球的位置应在______________。
(4)在B 中注入原油后,加入几片碎瓷片的目的是__________________________________。
【答案】(1)冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 (2)进水口 出水口 (3)蒸馏烧瓶支管口处 (4)防止暴沸
14、某学生用0.100 0 mol/L的KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: A .量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞; B .用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C .把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; D .取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm~3 cm; E .调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数;
F .把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度. 据此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是________(用序号字母填写) .
(2)上述B 步骤操作的目的是______________________________________.
(3)上述A 步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是__________________. (4)判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________________________________________________________________________________.
【答案】(1)B、D 、C 、E 、A 、F (2)洗去滴定管附着的水,防止将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高 (4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色
15、某化学实验小组的同学为探究和比较SO 2和氯水的漂白性,设计了如下的 实验装置。
(1)实验室用装置A 制备SO 2某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未 流下,你认为原因可能是:
(2)实验室用装置E 制备Cl 2其反应的化学化学方程式为:MnO 2+4HCl(浓)=C12↑+MnCl2+2H2O 浓盐酸的作用为:
(3)反应开始一段时间后,观察到B 、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是: B :、D :
②停止通气后,再给B 、D 两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 B :、D :
(4)另一个实验小组的同学认为SO 2和氯水都有漂白性.二者混合后的漂白性肯定会更强。 他们将制得的SO 2和CI 2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的 那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示): 【答案】(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来 (2)酸性,还原剂
(3)①品红褪色品红褪色
②褪色的品红又恢复成红色溶液设有恢复成红色 (4)Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO 4
16、在实验室将16.8g 固体NaHCO 3加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为13.7g 。请你通过计算回答下列问题:
(1)有多少克NaHCO 3发生了分解反应?
(2)继续对剩余固体加热,至不再产生气体后,将冷却后的固体溶解于水,配成1000mL 的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是多少?
【答案】(1)8.4g(2)0.1mol/L
17、某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al 3+、Fe 3+、Ba 2+、N
、S
、HC
、Cl -, 取该溶液进
行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液, 试纸显红色;
②取原溶液少许, 加入铜片和稀硫酸共热, 产生无色气体, 该气体遇空气立即变为红棕色; ③取原溶液少许, 加入氨水有白色沉淀生成, 继续加入过量氨水, 沉淀不消失; ④取原溶液少许, 滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液, 滴入硝酸银溶液产生白色沉淀, 再加入过量的稀硝酸, 沉淀不消失。 请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___________,肯定不存在的离子是___________。 (2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
②_____________________________________________________________; ③_____________________________________________________________。 【答案】(1)Al3+、N (2)②3Cu+8H++2N
、S
Fe 3+、Ba 2+、HC
====3Cu2++2NO↑+4H2O
③Al 3++3NH3·H 2O====Al(OH)3↓+3N
18、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH 4+、K +,Na +、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、Cl -和I -. 取该溶液进行以下实验:
①用pH 试纸检验,表明溶液为强酸性;
②另取部分溶液,加人稀NaOH 溶液使其变成碱性,溶液中无沉淀生成; ③取部分上述碱性溶液,加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀生成;
④将②得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ⑤另取部分原溶液,加入CCl 4及数滴氯水,经振荡后CCl 4层呈紫红色. 根据上述实验事实回答:
(1)该溶液中肯定含有的离子是_____. (2)肯定不存在的离子是______.
(3)不能确定是否存在的离子是_________.
【答案】(1)NH4+、Ba 2+、I - (2)Mg2+,Fe 3+、SO 42-、CO 32- (3)Na+、K +、Cl -
c (甲)>c (乙)>c (丙). (1)丙是 .
(2)甲是 ,设计实验确定甲的物质组成 (若乙物质组成确定,则此空不填).
Ⅱ.有A 、B 、C 三种可溶性盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量按A 、B 、C 的顺序依次增大.将等物质的量的A 、B 、C 溶于水,所得溶液中只含有Fe 3+、K +、SO 42﹣、NO 3﹣、Cl ﹣五种离子,同时生成一种白色沉淀.请回答下列问题:
(1)经检验,三种盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是 .
+2+2++
A .Na B.Mg C.Cu D.Ag (2)三种盐的化学式分别是A ,B ,C .
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为 (填化学式).
(4)若将A 、B 、C 三种盐按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Fe 3+、SO 42﹣、NO 3﹣、K +四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4,则A 、B 、C 三种盐的物质的量之比为 ,若向溶液中加入过量Ba (OH )2,发生反应的总离子方程式为 . 【答案】Ⅰ.(1)Ba (OH )2;
(2)NH 4NO 3或NH 4Cl ;取少量甲溶液于试管中,向其中滴加适量的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,
则证明为NH 4Cl ,反之则为NH 4NO 3; Ⅱ.(1)D ;
(2)FeCl 3;AgNO 3;K 2SO 4; (3)FeCl 3、AgNO 3、K 2SO 4;
(4)1:3:2;Fe 3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe(OH )3↓.
20、下列物质①Cu ②液态SO 2 ③纯醋酸 ④NaHCO 3 ⑤氨水 Ⅰ. 属于非电解质的是 (填序号) 。
Ⅱ.(1)NaHCO3是一种 (填“强”或“弱”) 电解质。
(2)写出HC 。
(3)常温下,0.1mol ·L NaHCO 3溶液的pH>8,则溶液中c(H2CO 3) (填“>”、“=”或“
-5.60
-5
-1
-1
水解的离子方程式:
) 。
HC +H的平衡常数K 1= 。(已
+
=2.5×10)
-6
【答案】Ⅰ. ② Ⅱ.(1)强
(2)HC(3)> (4)4.17×10
-7
+H2O H 2CO 3+OH
-
21、(12分) 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL -1。 (1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为____________________。 (2)该溶液中NaOH 的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10mL ,其中NaOH 的物质的量浓度为____,NaOH 的质量分数为________,溶液的密度为________,含NaOH 的质量为______,含NaOH 的物质的量为______。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为______。
-
【答案】(1)6.1 mol·L 1 (2)20%
(3)6.1 mol·L -1 20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol (4) 0.61 mol·L-1
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