盐的水解4

东平明湖中学高二化学导学案

【学习目标】理解电解质溶液中存在的重要守恒关系； 掌握离子浓度大小比较的方法

【自主学习】

四、电解质溶液中存在的重要守恒关系

1、电荷守恒（溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数）

醋酸溶液：

氯化铵溶液：

硫酸铵溶液：

醋酸钠溶液：

NaHSO 4溶液：

碳酸钠溶液：

碳酸氢钠溶液：

硫化钠与硫氢化钠按物质的量之比1:1混合后的溶液

2、原子守恒（也叫物料守恒）

1mol/l氯化铵溶液：

1mol/l硫酸铵溶液：

1mol/l醋酸钠溶液：

1mol/l碳酸钠溶液：

1mol/l碳酸氢钠溶液：

硫化钠与硫氢化钠按物质的量之比1:1混合后的溶液

3、质子守恒：

醋酸溶液：

氯化铵溶液：

硫酸铵溶液：

醋酸钠溶液：

碳酸钠溶液：

碳酸氢钠溶液：

练：在Na 2CO 3 溶液中下列关系式错误的是 ( )

++-2-A ．c(Na) + c(H) ＝ c(OH) + c(CO3)

-B ．c(OH) ＝c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO 3)

+2--C ．c(Na) ＝ 2c(CO3) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO 3)

++-2--D ．c(Na) + c(H) ＝ c(OH) + 2c(CO3) + c(HCO3)

练．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH 等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列关系式正确是

A ．c(HCN)＜c(CN-) B．c(H+)＜c(OH-) C．c(HCN)+c(CN-)＝0.2 mol/L

五、离子浓度大小比较

1、单一溶液中离子浓度大小比较

H 2SO 4溶液 NH4Cl 溶液

(NH4) 2SO 4溶液 CH3COONa 溶液

Na 2CO 3溶液

NaHCO 3溶液

2011、29、（3）Na 2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为

2、混合溶液中离子浓度大小比较

例1：常温，同浓度的盐酸与氢氧化钠溶液等体积混合

例:2：同浓度的盐酸与氨水等体积混合

例3：常温，PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合

例4：PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合？

例5：常温，把稀氨水逐滴加入到盐酸中，混合溶液PH=7

例6：常温，把稀氨水逐滴加入到流酸中，混合溶液PH=7

例7：常温，把CH 3COOH 加入到NaOH 溶液中使混合溶液PH=7

例8：浓度相同的CH 3COOH 与CH 3COONa 溶液等体积混合

例9：浓度相同的氨水与NH 4Cl 溶液等体积混合

3、不同溶液中同种离子浓度的比较、

例1：同浓度的下列溶液① CH3COONH 4 、② NH4Cl 、③NH 4HSO 4 中[NH4+]由大到小的顺序是

例2：下列溶液① CH3COONH 4 、② NH4Cl 、③NH 4HSO 4 中[NH4+]相同，则三溶液浓度由大到小的顺序是

+例3：等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4浓度最大的是 （ ）

A ．NH 4Cl B．NH 4HCO 3 C．NH 4HSO 4 D．NH 4NO 3 G. (NH4) 2CO 3 E. (NH4) 2SO 4 F.NH3.H 2O

例4：关于浓度均0.1 mol/l的三种溶液①氨水、②盐酸、③氯化铵下列说法不正确的是 （ ）

A ．c(NH4+)：③＞① B．水电离出的c(H+) ：②＞①

C ．①和②等体积混合后的溶液：c(H+) ＝c(OH-)+c(NH3·H 2O)

D ．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+) ＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

【重要】例5：、分析：向20ml0.1mol/lCH3COOH 溶液中滴加0.1 mol/lNaOH溶液到过量的过程 化学方程式？

溶液的溶质？

溶液的酸碱性变化？

溶液中的离子有哪些？

特殊点离子浓度大小？ ：10ml ？ 20ml？PH=7处？