高中化学课后习题精选

高中化学课后习题精选

1、农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”。请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理

2、经检测，以煤炭为主要燃料的地区，降落后的酸雨中的主要酸性物质是H 2S04。请查阅有关资料，解释原因，写出有关变化的化学方程式。

3、“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。试以Cu 为原料制取CuS04为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示) 。 4、管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下) ：

2NH 3+3C12=6HCl+N2

如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是什么? 写出反应的化学方程式。

从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：粗硅的制取．

电炉

焦炭 石英砂 粗硅

由粗硅制纯硅（常用方法）

加热

Si(粗硅)+2Cl2 SiCl4

高温

SiCl 4+2H2 Si(纯)+4HCl

根据以上反应，回答下列问题。

(1)在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么? ·

(2)在由粗硅制纯硅的反应中，氯气(Cl2) 与Si 的反应属于什么类型的反应?SiCl 4与H 2的反应属于什么类型的反应?H 2的作用是什么?

(3)在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的?

5、用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃；将纯碱和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃。试写出反应的化学方程式。

6、纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。

7、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用铁

坩埚。试说明理由。(能发生化学反应的，写出化学方程式。)

8、在铝制易拉罐中收集一满罐CO 2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的离子方程式。 9、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl 2和FeCl 2。请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化。 现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。

10、目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO 、N0等多种污染物。

(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO 是如何产生的? 说明原因并写出有关反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________ (2)治理汽车尾气中NO 和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO 与CO 反应，生成C02和N 。。反应的化学方程式是___________________________ ____ (3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是___________________ ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行。 ②开发清洗能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等。 ③市民出行戴防护面具。 ④市民大量移居城市郊区。 11、石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的S02反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式是

__________________________________________________________________________ 以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。

_________________________________________________________________________ 12、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是_________，氧化剂_______ 11．在呼吸面具中，Na 202起反应的化学方程式为_____________________。

_______________________________________________________________________

12、维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易

3+2+

吸收的Fe 转变为易吸收的Fe ，这说明维生素C 具有________(填“氧化性”或“还原性) 13、有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石 英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片。 (1)用到硅单质的是__________________。

(2)所用材料为SiO 2或要用到Si02的是________________________。 (3)所用材料为硅酸盐的是_____________________。

14、 某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述：

（1）锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；

（2）锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应中止；

（3）锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：

Ge(OH)4

15、请查找锗、锡、铅3种元素在元素周期表中的位置，并解释产生上述性质变化的原因。 根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。

（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？

（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？

（3）它属于金属元素还是非金属元素？ 16、阅读下面的叙述，回答有关问题。

“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。

（1）下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（ ）。 A. 利用生物质能就是间接利用太阳能 B. 生物质能源是可再生的能源

C. 生物质能源是解决农村能源的主要途径 D. 生物质能的缺点是严重污染环境

（2）沼气是有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关结论中，错误的是（ ）。 A. 沼气是一种清洁的能源 B. 使用沼气作能源可以保护森林 C. 使用沼气给农民的生活带来了不便 D. 使用沼气是对化学能的充分利用

17、. 氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是（ ）。 A 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气 B 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 D 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

19、铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：Fe+SFeS 。该反应属于放热反应，不需要催

化剂。现有块状的铁和硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采取的措施是

20、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO 2。不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO 2的考虑是：①纯碱比大理石（或石灰石）成本高，不经济；②反应速率太快，难于控制和收集。但反应速率可以通过改变反应条件来控制。作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取CO 2的适宜途径，并用实验来检验你的设计。

21、锂电池是广泛使用并不断发展的新型电池。

（1）锂电池用金属锂或锂的合金作为电极材料，在电池中它是正极还是负极？理由是什么？

（2）锂电池必须采用非水电解质或固体电解质，原因是什么？

22、城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气（主要成分是CH 2）和“煤气”（主要成分是CO 和H 2）。它们燃烧反应的化学方程式如下： CH 4+2O2试判断：

（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是哪种；

（2）适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大还是改小，如不改造进风口，可能产生什么不良后果；

（3）管道煤气中除CO 和H 2外，还含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等气态烃，试根据教材表3 1中提供的某一关键数据，解释在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象。

23、蓝铜矿的主要成分为2CuCO 3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式，并注明其反应类型。

24、巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃料，不过如果真的这样做，全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗，才能生产足够的酒精。因此还要开发新的土地来种植粮食和其他农作物。如果开发新土地，则会进一步破坏亚马孙森林。你认为这样会产生什么问题?

CO2+2H2O 2CO+O2

2CO 2 2H 2+O2

2H 2O

，

目

的

是： 。

25、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO 4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用，要使MgSO 4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH) 2沉淀的方法是 ；

（3）试剂②可以选用 ；

（4）无水MgCl 2在熔融状态下，通电后会产生Mg 和Cl 2，该反应的化学方程式为： 。

26、工业上以铝土矿（主要成分Al 2O 3·3H 2O ）为原料生产铝，主要包括下列过程：

（1）将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中；

（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；

（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；

（4）电解熔融氧化铝生成铝。

请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程消耗的能量最多，为什么？

27. 孔雀石的主要成份为CuCO 3·Cu(OH) 2。某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

① 将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；

② 将反应后的混合物过滤；

③ 向滤液中加入一种金属粉末。

根据上述实验方案，试回答：

（1）第①步反应中可观察到的现象是什么？

（2）第③步加入的金属粉末可以是什么？说明理由；

（3）设计从滤液中获得铜的另外一种方案。

28. 以金红石（主要成分TiO 2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

（1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl 2，得到TiCl 4和一种可燃性气体；

（2）在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl 4反应可得到钛。

请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应（2）时稀有气体氛围的作用。

29、做饭时使用煤气或液化石油气（主要成分为C3H8）作为燃料。写出它们燃烧时的化学方程式 。现有一套以煤气为燃料的灶具，欲改造为烧液化石油气，应采取的措施是 。

30、为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO 3）形式存在。已知在溶液中IO 和I-可发生反应：IO +5I+6H3I 2+3H2O 。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO 。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）。

A ①③ B ③⑥ C ②④⑥ D ①②④⑤⑦

31、一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为 。

32、一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是：在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，使氨跟一氧化氮反应生成无污染的氮气和水。请写出该反应的化学方程式。

33、 铅丹（Pb 3O 4）可作为防锈用涂料，呈红褐色。

（1）铅丹可用PbO 在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式；

（2）铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法；

+

（3）铅丹与浓盐酸反应生成PbCl 2、Cl 2和H 2O ，请写出反应的化学方程式，说明如何检验反应中有氯气生成？

34、在一定的温度、湿度、pH 条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵产生沼气。沼气是一种混合气体，其中CH 4含量约为55%～70%，CO 2含量约为45%～30%。沼气池中主要发生下列一些变化（过程不以编号为序）：

（1）沼气细菌将一些有机酸变成甲烷；

（2）动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪，细菌将它们变成可溶性化合物；

（3）成酸菌将这些可溶性化合物转变成有机酸；

（4）发酵池中产生的液体是很好的肥料；

（5）发酵池中还产生CO 2、H 2S 等气体。

35、根据以上描述，将画线部分的物质填入下面图示中的合适位置。

36、煤的干馏实验如图所示：

（1）指出煤干馏后得到的固体、液体和气体分别主要含有什么物质？

（2）煤焦油经过分馏可以得到萘（ ），请写出萘的相对分子质量及完全燃烧后的产物；

（3）如何证明所得水层中含有氨？若用硫酸回收氨，计算得到的这种化肥中氮的含量；

（4）煤干馏会产生H 2S 等有害气体，请设计一种方案以使H 2S 转化为硫黄，从而化害为利。

37、 通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：

（1）将试样溶于盐酸中，发生的反应为：

Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

（2）加入过量的FeCl 3溶液，发生的反应为：

SnCl 2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2

(3)用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe ，发生的反应为：

6FeCl 2+K2Cr 2O 7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL。

求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。

38、 卤块的主要成分是MgCl 2，此外还含Fe 、Fe 和Mn 等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

3+

2+

2+

2+

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

*Fe氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为

Fe ，生成Fe(OH)3沉淀除去。

表2原料价格表

（1）在步骤②中加入的试剂X ，最佳的选择是 ，其作用是 ；

（2）在步骤③中加入的试剂应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 ；

（3）在步骤④中加入的试剂Z 应是 ；

（4）在步骤⑤中发生的反应是 。

39、SOCl 2是一种液态化合物，沸点为77 ℃。向盛有10 mL 水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl 2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO 2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO 3溶液，有不溶于HNO 3的白色沉淀析出。

(1)根据实验现象，写出SOCl 2与水反应的化学方程式。

(2)蒸干AlCl 3溶液不能得到无水AlCl 3，使SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 混合并加热，可得到无水AlCl 3，试解释原因。

40、 实验室可利用SbCl 3的水解反应制取Sb 2O 23(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl 等) 其总反应可表示为： 2SbCl 3+3H2O=Sb2O 3+6HCl

为了得到较多、较纯的Sb 2O 3，操作时要将SbCl 3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。

2+

3+

.

41、已知MgCl 2·6H 2O 受热时发生水解： MgCl 2·6H 2O=Mg（OH ）Cl+HCl↑+5H2O

而MgSO 4·7 H2O 受热不易发生水解。试解释原因。

42、现有一块镀锌铁板（俗称白铁）和一块镀锡铁板（俗称马口铁），你能否预测哪种铁板更耐腐蚀？选择必要试剂验证你的假想。