课题3 溶质的质量分数计算题(含答案)

溶质的质量分数计算题

一、固体物质未完全溶解型

1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）

二、结晶水合物溶于水型

2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为

三、所加物质与水反应型

3、将31g Na2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

四、多种溶质型

4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是

五、将浓溶液加水稀释型

5、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是

六、与化学反应有关型

6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

7、8g 三氧化硫加入到92g 水中完全溶解, 求所得溶液的溶质质量分数?

8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g 氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求

1、反应后所得溶液的溶质质量分数；

2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g ？

（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g ）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

9、含有杂质的5.5gNa 2CO 3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）

七、与溶解度有关

10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

11、将下列物质各10g 分别投入90g 水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g ）。

A.Na 2O B.NaCl C.CuSO4·5H 2O D.CaO

12、现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是

13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。

14、60℃时，50gH 2O 中最多溶解55gKNO 3。若把60℃时的210gKNO 3饱和溶液蒸发掉50gH 2O 后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？

八、其他

15、已知甲醇（CH3OH ）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？

16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g ，试求：

（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

（2）所的溶液中溶质的质量分数。

1、解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g ，

很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl 的质量分数=36⨯100%=265%. 100+36

2、解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO 4，而非CuSO 4·5H 2O ，10g 胆矾中所含CuSO 4的质量=M r (CuSO 4) 160⨯100%⨯10g =⨯100%⨯10g =6. 4g 。故该溶液中溶质M r (CuSO 4⋅5H 2O ) 250

m(CuSO4) 6. 4g ⨯100%=⨯100%=6. 4% m(CuSO4⋅5H 2O ) +m(H2O ) 10g +90g 的质量分数=

3、解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反

应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。

解：设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为x

Na 2O +H 2O =2NaOH

62 80 31g x

6231g =80x

解得：x =40g 溶液中溶质的质量分数为40g ⨯100%=40% 31g +69g

4、解析：因溶液中溶质的质量分数=溶质质量⨯100%，混合溶液中各种溶质的质量分数溶液质量

要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g ，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：

m(NaCl) 100⨯5%⨯100%=⨯100%=4. 76% m(Nacl) +m(H2O ) +m(KCl) 100+5

m(NaOH) ⨯100% m(NaOH) +m(H2O ) 5、解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数=

=40⨯30%⨯100%=12% 100

6、解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4，而是ZnSO 4，故

计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn 的质量－生成H 2的质量。

解：设反应生成H 2的质量为x ，参与反应的锌的质量为y ，生成ZnSO 4的质量为z Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑

65 98 161 2

y 400g ⨯4. 9% z x

y 65 =98400g ⨯4. 9% 解得：y =13g

161z =98400g ⨯4. 9%

2x =98400g ⨯4. 9% 解得：z =32. 2g 解得：x =0. 4g

故所得ZnSO 4溶液中溶质的质量分数为：

32. 2g z ⨯100%=⨯100%=7. 8% 400+y -x 400g +13g -0. 4g

7、解:设反应中生成的硫酸质量为x

SO3 + H2O = H2SO4

80 98

8g x

80:98=8g:x

解得:x=9.8g

所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%

8、解：设参加反应的氯化钡的质量为x ，反应生成硫酸钡的质量为y ，生成氯化钠的质量为z

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

142 208 233 117

71g·20% x y z

=14.2g

142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g

142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g

142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g

反应后所得溶液中水的质量为

71g-14.2g=56.8g

反应完毕时, 混合物中氯化钠的总质量为

11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g

设20℃时在工作56.8g 水中至多可以溶解氯化钠的质量为w

36g：100g=w：56.8g 解得 w=20.4g

所以氯化钠没有全部溶解在水中, 此时形成了20℃时氯化钠的饱和溶液

溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)·100%=26.5%

过滤后, 所得到的滤渣的质量为

23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g

9、解： Na2CO 3 + 2HCl ====CO2 + NaCl + H2O

106 73 44 58.5

X 36.5*10% y z

X=5.3g y=2.2g z=2.925g

M 溶液=5.3+36.5—2.2=39.6g

W%=2.295/39.6*100%=58%

10、解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x 。

30℃时，溶质 溶剂 溶液

45.8g 100g 145.8g

68.7g x （x+68.7）g

解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g

（2）① 需蒸发水的质量＝400g －218.7g=181.3g

② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.

30℃时，溶质 溶剂 溶液

45.8g 100g 145.8g

68.7g+x 400g+x

解得x=83.0g

方法二：因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g 水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时， 溶质 溶剂

45.8g 100g

x 181.3g

解得x=83.0g

11、解析：溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A 项为NaOH ；B 项为NaCl ；C 项为CuSO4；D 项为

Ca(OH)2。可见：A 中溶质质量大于10g ；B 中溶质质量等于10g ；C 中溶质质量小于10g 。

比较前三者大小顺序得：A ＞B ＞C 。至于D 项，由CaO 转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g ，但其溶解度不超过0.2g ，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为：A ＞B ＞C ＞D 。

12、解析：20℃时500g A 溶液 （500－25）gA 溶液（饱和） （500－25－27）g A 溶液（饱

和）

∴ 20℃时A 饱和溶液中， 溶质 溶剂

S 100g

7 20g

∴ S=35g

13、解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g 水中恰好饱和，则溶解度可求。

设20℃时NH4NO3的溶解度为S 。原溶液中NH4NO3的质量为x 。

20℃时NH4NO3饱和溶液中， 溶质 溶剂

S 100g

36g 18.75g

x+36g 50g

x 50g－18.75g 可解得S=192g，x=60g

14、解析：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：

析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/（55g+50g）] ×100%=52.4%

15、解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1：2

甲醇的相对分子质量为 12+1·4+16=32

水的相对分子质量为 1·2+16=18

所以，甲醇溶液的溶质质量分数为

32·1/（32·1+18·2）·100%=47.1%

16、解：反应放出的CO 2的质量为：

64. 4g +50g +11g -121g =4. 4g

设参加反应的Na 2CO 3质量为x ，生成的NaCl 的质量为y

Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +CO 2↑+H 2O

106

x 2⨯58. 5y 444. 4g

106:44=x :4. 4g x =10. 6g

117:44=y :4. 4g y =11. 7g

碳酸钠纯度为：(10. 6g ÷11g ) ⨯100%=96. 4%

纯碱样品中NaCl 的质量为：11g -10. 6g =0. 4g

反应后溶液中NaCl 的质量为：11. 7g +0. 4g =12. 1g

反应后溶液中NaCl 的质量分数为：

(12. 1g ÷121g ) ⨯100%=10%

1. 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g 样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g, 放出的气体在常温下体积为1.1L 。

（1）常温下CO 2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO 3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

2. 将50gCaCl 2溶液与77gNa 2CO 3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g 白色固体．请计算：

（1）CaCl 2溶液中溶质的质量为____________g．

（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

3. 某同学将一定质量的锌粒放入200g 稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g 氢气． 计算：（1）参加反应的锌的质量．

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数

4. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g 该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示． 请解答下列问题：

（1）完全反应后，生成H 2的质量为___________ g． （2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ （3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

5. 将铁粉和铜粉混合物7.0g ，加入到盛有60.0g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g ．试计算：

（1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

6. 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g 黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g 质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算： （1）该黄铜样品中锌的质量．

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．

7. 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl 〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验

〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数．

8. 某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不

（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为___________，石灰石中碳酸钙的质量分数为_____________．

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）

9. 某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0

（2）该锌铜合金锌的质量分数为____________．

（3）计算所用稀H 2

SO 4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

10. 随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为__________g； （2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为___________； （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____________；

（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g ）？

11. 有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得

（1）甲所得溶液中含有溶质的是_______________．

（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g ，加入到120g 稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为___________．

（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

12. 取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g ，与68.3g 一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g ．试计算： （1）生成气体的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

13. 现有含CaCl 2和NaCl 两种物质的固体混合物20g ，加水完全溶解得到混合溶液60g ，再

向该溶液中加入Na 2CO 3溶液50g ，这时恰好完全反应，过滤，得到100g 滤液（假设过滤过程中溶液质量无损失）．

试计算（1）求原固体混合物中CaCl 2的质量； （2）滤液中溶质的质量分数．

14. 某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度．在实验室将25克石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．测得烧杯中物质的总质量为116.2克．求： （1）生成二氧化碳的质量． （2）样品中碳酸钙的质量分数． （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

15. 某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质）．取样品10.0g 逐滴加入稀盐酸，生成CO 2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下图所示．（有关反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

求：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数．

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

答案：

1. 2.2 66.7% 14.8% 2. 11.1 10% 3. 13 9.8%

4. 0.2 65% 16.1% 5. 80% 19.4% 6. 6.5 15.1%

7. 28.7 10% 8. 1.7 85% 7.3% 9. 6.7 80% 19.6%

10. 9.8 硫酸镁 硫酸 14% 156.45 11. 氯化亚铁 硫酸 6.6 17.8%

12. 4.4 20% 13. 11.1 20.6% 14. 8.8 80% 14.6%

15. 84% 43.3%