初三(九年级)化学第二章知识点重难点部分

第二单元知识点（难点部分）

一、空气中氧气含量的测定：

1、实验成功的条件

①能且只能氧气反应（不能用Fe 、Mg 代替，铁在空气中不能燃烧，镁要与氮气反应） ②生成物为固体（不能用木炭、硫磺等代替）

2、实验现象：

①红磷燃烧时有大量白烟生成。

②冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入体积约占集气瓶中空气体积的1╱5。

3、结果不是1╱5的原因：

①小于1╱5：红磷不足，氧气未被消耗完；装置漏气；未冷却到室温就打开弹簧夹。 ②大于1╱5：燃烧匙伸入过慢，有热空气跑出

二、氧气的性质：

1、通常状况，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧呈淡蓝色

2、化学性质：可支持燃烧，比较活泼。

点燃（1）与木炭（黑色） C ＋O 2−−→−CO 2 （化合 / 氧化反应）

现象：空气中：发出红光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

氧气中：发出白光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

（2）与硫（黄色） S ＋O 2−点燃−→−SO 2 （化合 / 氧化反应）现象：空气中：发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

氧气中：发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

瓶底预先放少量水，吸收有毒的SO 2，防止污染空气

（3）与磷（红色） P+O2 −点燃−→− P 2O 5 （化合 / 氧化反应）现象：在空气中就可燃烧，有黄色火焰，放热，生成大量的白烟

瓶底预先放少量水，吸收有毒的P 2O 5，防止污染空气

（4）与铁（银白色） Fe ＋O 2Fe 3O 4 （化合 / 氧化反应）现象：氧气中：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体（铁在空气中不能燃烧）

瓶底预先放少量水或铺一层沙，防止集气瓶炸裂

（5）与镁（银白色） Mg+ O2 −点燃−→−MgO （化合 / 氧化反应）现象：在空气中就可燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体

（6）与铝（银白色） Al+ O2 −点燃 −→− Al 2O 3 （化合 / 氧化反应）现象：氧气中：发出耀眼白光，放热，生成白色固体（镁在空气中不能燃烧）

（7）与石蜡石蜡＋O 2−点燃−→−CO 2＋H 2O （氧化反应）现象：烧杯内壁有小液滴，且生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

注：化合反应：多变一分解反应一变多所以蜡烛燃烧两者都不是

氧化反应不属于基本反应类型，目前所学基本反应类型只包括化合和分解反应

三、氧气制法

1、工业上：分离液态空气法（物理变化）利用混合物各物质沸点不同，N 2沸点

低于O 2会先蒸发跑出，留下液态氧。