铝的化合物

(2017届高三化学一轮复习) 第三章 考点三 铝的化合物

〖复习目标〗 湖南省常宁市第一中学 刘一兵

1.了解铝的重要化合物的主要性质和重要应用,了解铝的化合物之间转化的条件和方法。

2.认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。

〖知识清单〗

一、氧化铝

氧化铝属于离子化合物,它是一种白色固体,熔点很高。氧化铝是典型的 氧化物, ⑴与盐酸反应: ⑵与NaOH溶液反应: 。

二、氢氧化铝

1.氢氧化铝是两性氢氧化物。这是因为氢氧化铝在水溶液中存在两种方式的电离,其电离方程式:

⑴与盐酸的反应: ⑵与NaOH的反应:

2.受热分解,化学反应方程式为:

3.用途:治疗胃酸过多。

4.制取:可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式:

三、明矾(化学式 )

净水原理:水解生成的Al(OH)3胶体可净水,离子方程式为: Al(OH)3胶粒有强吸附能力,可用于净水。

四、“铝三角”

〖考点突破一〗 铝的化合物性质和应用

1.【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同

时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )

A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2

2、下列离子方程式不正确的是 ( )

-A.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++4OH==AlO2-+2H2O

B.AlCl3溶液中加入过量的氨水 Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH4+

C.往Al(OH)3加入氨水 Al(OH)3+NH3·H2O== NH4++ AlO2-+2H2O

D.往NaAlO2溶液中通入过量的CO2 AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-

3、【2014四川理综化学】下列除去杂质的方法不正确的是 ( )

A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液

中通入过量CO2

〖考点突破二〗 “铝三角”的综合应用

4、下列各组物质,前者逐滴加到后者中直至过量,先出现白色沉淀,后沉淀又消失的是( )

A.H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B.Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中

C.Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D.氨水滴入Al2(SO4)3溶液中

5【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na*Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入

过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )

A.CO2+2OH−→CO32−+H2O B.Al2O3+2OH−+3 H2O→2 *Al(OH)4] −

C.2 Al+2OH−+6H2O→2 *Al(OH)4] −+3 H2↑ D.Al3++4 OH−→*Al(OH)4]−

〖考点突破三〗 化工生产:从铝土矿中提取铝 ——工艺流程:

NaOHHCl 铝土矿(主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2)

溶液 高温 NH3·H2O 电解 溶液沉淀

6.日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下:

一些氢氧化物沉淀的pH如下表:

(1)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为 。

(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为 。

(3)固体A的化学式为________,物质C的化学式为______________;

溶液中的Na、Ca、Mg是在步骤________中分离出去的。

(4)步骤③调节pH的数值范围为 ,步骤④调节pH的数值范围

为 。

(5)步骤⑥反应的化学方程为 。 +2+2+


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