初三化学第八单元教案

初三化学第八单元《金属和金属材料》

复习课教案

教学设想：以学生为主，引导学生对教学目标进行归纳，小结。

教学目标：

1了解金属材料的常识

2 金属的化学性质

3 金属活动顺序及运用，

4 置换反应类型，

5 金属资源的利用和保护，

6 不纯物的计算

教学重点：金属的化学性质，金属活 动顺序的应用 化学计算（不纯物） 教学难点：金属的化学性质，金属活动顺序的应用

教学方法：讨论归纳法，质疑释疑法、讲练结合

教学用具：多媒体课件结合

教学过程：

一、引入

2005年10月“神舟6号”顺利升空，圆了华夏儿女几代人的飞天梦变为现实，其中航天英雄聂海胜就是湖北枣阳人，人们在关注他和他的飞船，你知不知道飞船的材料是什么？在学生的讨论中进入新课。

二、介绍：本节课的教学目标

1、了解金属材料的常识

2、金属的化学性质

3、金属活动顺序及运用，

4、置换反应类型，

5、金属资源的利用和保护，

6、不纯物的计算

三、新课

1、提问引入：金属的物理性质及用途

（展示幻灯）金属的物理性质及其用途

讲评练习：小结 金属和非金属相比较具有相似的物理性质

讲解:但也不完全一样，如铜是紫红色，铁铝为银白色，金为黄色，汞为液体等

展示幻灯，了解差异。

引出:性质决定用途

练习(展示幻灯)

2、提问：金属有哪些化学性质，可以和什么物质反应，是否全部相遇都会反应，有无条件？ 讲评练习：各种物质相互之间反应的条件及注意事项，归纳化学性质

A 大部分金属与氧气反应（加热，点燃）生成氧化物

B 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应都能生成氢气（活泼金属）

C 金属与金属化合物溶液的反应（前置换后面的金属）

讨论:真金不怕火炼的道理

3、提问：复习金属活动顺序，利用这个顺序表解决实际问题，学生朗读顺序表。

讲解：金属活动顺序表的应用，提问及讲解学生练习中存在的问题，让学生发表自己的看法。

（提问规律）

要让学生相互讨论后来回答问题，注意引导和挖掘学生的思维能力。

4、讲解：置换反应的判断方法和依据

学生练习及点评：三种反应类型的判断

指出铁发生置换反应生成二价铁的化合物。

如 铁与盐酸和稀硫酸，硫酸铜溶液的反应，

讨论:农业用波尔多液是一种常用杀菌剂, 它是由CuSO4和石灰加水配制而成，为什么不能用

铁制容器配制。

5、讲解：简单引入金属资源的利用和保护，让学生结合实际和生活去理解金属资源的利用和

保护的重要性。同时利用知识解释生活中遇到的问题，进行必要的金属资源的利用和保护的思想教育

介绍全世界每年钢铁受腐蚀而报废的占年产量的确良1/4，钢铁生锈的条件是什么，应采取什

么措施？

练习：高炉炼铁的原料是——、———、————常见铁矿石有——、——、——主要成分

是——、——、———。

讨论：结合自身谈一谈你自行车生锈的原因，并怎样保护自行车。

6、讲解：不纯物的计算应该注意的问题

（1）化学方程式的计算是纯净物的计算，

（2）如果给出不纯物的质量，在计算的过程中应乘以相应的质量分数：

m 纯净物＝m 不纯物 X a%

四、小结：通过本节的复习，让学生检查自己是否完成了教学目标的内容及存在问题

五、布置作业：

小娟想测定Cu-Zn 合金和Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。

（2）小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。

六、板书设计： 金属与金属材料

纯金属

1

合金

2．金属化学性质

A 大多数的金属与气氧气反应生成氧化物

B 金属与酸反应能生成氢气（活泼金属）

C 金属与金属化合物溶液反应（前面转换后面的金属）

3．金属活动性顺序表及规律

A 排在前面的金属活动性越强，反应越剧烈

B 排在H 前面的可以和酸反应放出氢气

C 排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中转换出来

4．置换反应＿＿ A ＋BC----AC ＋B

5金属的利用与保护

A 高炉炼铁的反应原理

B 铁生锈的条件及防止措施

6计算

教学反思：

1、使用多媒体课件，课堂教学容量多，知识系统性强，知识面广，有利于优生学习水

平的提高。

2、学困生比较多，学困生的反应速度比较慢，跟不上课堂教学的要求，不利于学困生

的提升，因而不利于低分率的降低。

第八单元复习课学案

一、讨论归纳:

1. 电线一般用铜做而不用银做?

2. 为什么菜刀、镰刀用铁制而不用铝制?

通过讨论, 你可以得出这样的结论: 是决定物质用途的主要因素. 但不是唯一因素. 还要考虑物质的

等.

二、自我测评:

1、在地壳中含量最多的两种金属元素依次是( )

2、将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑, 化学方程式为: .

3、下列有关金属活动顺序正确的是( )

A 、镁、铁、锌 B锌、镁、铁 C铜、锌、铁 D铝、铁、铜

4、XYZ 是三种金属, 根据下列有关化学方程式可知, 三种金属的活动顺序是( )

1、Z+YSO4=ZSO4+Y 2、X+YSO4=XSO4+Y

3、Z+H2SO 4=ZnSO4+H2 4、X+H2SO 4不发生应

A 、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y

5、把铁片分别放入下列各物质的溶液中, 片刻后取出, 铁片质量减少的是( )

A 、Al2(SO4) 3 B、 CuSO4 C、H 2SO 4 D、 AgNO3

6、钛(Ti)及钛合金以其优越的特性而被誉为第四代金属。工业上常在高温和稀有所体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛，该反应的化学方程式为

7、金属生锈的条件是 。

8、防止铁生锈的方法是 。

9、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）

1、铁钉表面产生气泡 2、液体由无色逐渐变为浅绿色 3、铁钉的质量减轻

4、液体的质量减轻

A 、2 3 B、1 2 4 C、1 2 3 D、1 2 3 4

10、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度 最慢的是（ ）

A 、在潮湿、疏松、透气的土壤中 B、在含铁元素较多的酸性土壤中

C 、在潮湿、致密、不透气的土壤中 D、在干燥致密不透气的土壤中

11、生铁和稀硫酸混合加热充分反应，反应后的残渣主要是（ ）

A 、硫酸铁 B、硫酸亚铁 C、碳 D、二氧化硅

12、要除去FeSO 4中含有的CuSO 4杂质。可以在其溶液中加入 充分反应后，再用 方法除去杂质；反应的

化学方程式是： 。

三、巩固练习：

1、某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁。求800t 这种矿石可炼出含杂质4%的生铁多少t ？（相对原子量Fe:56 O:16）

2、将10 g铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后将铁片取出、烘干、称量其质量为11g ，求：（1）参加反应铁的质量 （2）生成FeSO4的质量。

3、在实验室用一氧化碳还原2.0g 赤铁矿样品，反应生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g 白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe 2O 3的质量分数。