初三化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结

第一单元 走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然学科。 2、物质的变化

物理变化：变化过程中没有其他物质生成。例如状态、大小、形状等发生改变，三态的变化、挥发、吸附、溶解、破碎等。

化学变化：变化过程中有其他物质生成。常伴随着发光、放热、变色、生成气体、沉淀等现象。例如发酵、腐烂、发霉、燃烧、生锈、冶炼、呼吸作用、光合作用等。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。例如：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。例如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、助燃性、腐蚀性、稳定性、脱水性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）。 蜡烛的燃烧既有物理变化又有化学变化。 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多。 呼出气体：二氧化碳、水多。 三、化学操作

1. 常见的化学仪器：

试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台

3. 化学药品的取用原则：不能用手直接接触药品；不能把鼻子凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 4. 药品的取用

①. 固体药品的取用

通常贮存于广口瓶中，取用粉末状药品用药匙，取用块状药品用镊子。 ②液体药品的取用

通常贮存于细口瓶中，倾倒液体药品时，取下瓶塞，倒放于桌上，瓶上标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，慢慢倒入。

5. 物质的加热

①酒精灯火焰分为外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）， 对物质加热用外焰

②给试管中固体加热时，试管口略微向下倾斜；给试管中液体加热时，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，先预热，再用酒精灯外焰固定加热，管口不能对着自己或他人。 6. 物质的称量

左物右砝，砝码用镊子夹取，药品不能直接放托盘上称量，精确到0.1g 。 7. 检查装置的气密性

①将导管伸入水中，手掌紧握容器外壁。

②观察导管口有无气泡冒出，松开手后是否形成一段水柱，如果有且形成水柱，说明气密性良好，否则要查找原因。

8. 玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

第二单元 我们周围的空气

一、 空气中氧气含量的测定

1. 实验现象：（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热；（2）装置冷却后，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶容积的1/5。

4P+5O2O 5

2. 实验结论：空气中氧气体积约占空气总体积的1/5。

3. 药品选择原则： 1、在空气中可燃 2、只与空气中的氧气反应 3、生成物不是气体。 4. 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 二、 空气的组成（按体积计算）：N 2 78%、O 2 21%、稀有气体0.94%、CO 2 0.03%、其他气体和杂质0.03%。

1. 来源：有害气体和烟尘。

2. 防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林。

3. 目前计入空气污染指数的项目暂定为：CO 、SO 2、NO 2、O 3、可吸入颗粒物（PM10）等。CO 2不计入。 四、 氧气（O 2）

1. 物理性质：标况下，无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。一定条件下可变为固体或液体（都为淡蓝色）。

2. 化学性质：化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应。 ①使带火星的木条复燃，说明氧气支持燃烧。 ②木炭燃烧

空气中：发出红光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 氧气中：发出白光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。。

C+O2

③铁丝燃烧

在空气中只能发生红热；在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3Fe+2O3O 4

注意：实验前，预先在集气瓶中放少量水或铺层细沙，目的是防止熔融物溅落，炸裂集气瓶底。 ④硫的燃烧

在空气中，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； 在氧气中，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

S+O2

注意：硫粉在氧气中燃烧试验后，需向集气瓶中加适量NaOH 溶液，目的是防止生成物污染空气。 ⑤镁条的燃烧

在空气中/氧气中，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色的固体。

2Mg+O

⑥磷的燃烧

在空气中，发出黄色火焰，放出热量，产生大量的白烟。

4P+5O2O 5

⑦氢气的燃烧

在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。

2H 2+O2O

小结：可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈 3. 氧气的制取

①工业上：利用氮气和氧气沸点的不同，分离液态空气。属于物理变化。 ②实验室：

③高锰酸钾制取氧气的步骤（查装定点收离熄）

④装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）

4．催化剂：在化学反应中，能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。特点：

“一变两不变”。一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。

五．物质的分类

物质

第三单元

物质构成的奥秘

一、 物质的构成

1. 宏观组成：元素，微观构成：分子、原子和离子。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 3. 原子的构成

原子核(+)

原子

质子(+) 中子(不带电)

核外电子(-)

核电荷数=质子数 =核外电子数=原子序数，原子不显电性。 4. 原子的核外电子排布

①已知电子层最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有1层的，不超过2个）。

②用原子结构示意图表示核外电子的分层排布。

③离子

原子：质子数=核外电子数 阳离子：质子数>核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数。 ※离子所带电荷数目=原子失去或得到的电子数目。 符号前面的数字表示几个分子、原子或离子。 符号右下角的数字表示分子中的原子个数。 符号顶上的数字表示元素的化合价。 符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。

6. 元素

①概念：质子数相同的一类原子的总称。属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ②不同种元素最本质的区别是质子数不同。元素种类由质子数决定。

③地壳中元素含量排列前四位的是氧、硅、铝、铁，其中含量最大的金属元素是铝。 ④书写：用元素拉丁文名称的第一个字母来表示，一大二小。

⑤元素符号的意义：宏观：一种元素，一种物质；微观：表示一种原子，表示一个原子。例如Al ：表示铝元素；表示铝这种物质；表示铝原子；表示一个铝原子。

※表示几个分子、原子、离子都是在它们对应的符号前加数字。

★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子，例如：3H ：3个氢原子， 4C：4个碳原子，nFe: n 个铁原子 2Ar：2个氩原子。

当化学式前面出现数字时，只有微观意义，表示几个分子。例如：3H 2O ：3个水分子，4SO 2：表示4个二氧化硫分子。

7. 元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将它们科学有序地排列起来就得到元素周期表。

元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族，共7个周期，16个族。 8. 元素周期表的规律

①同一周期电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一纵行最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。 ②由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。

③同一周期（第一层除外）最外层电子数由1逐渐递增到8。 ④元素周期表中一格的理解

第四单元 自然界中的水

一、自然界中的水

1. 分布：海水占71%，淡水缺乏，分布不均。

2. 爱护水资源的措施：一方面节约用水，另一方面要防治水体污染。 3. 水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染。 4. 水的净化

①水的净化方法（净化程度由低到高）：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 ②过滤操作要点：“一贴二低三靠”。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 ③过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。 ④玻璃棒作用：引流。 5. 硬水和软水

依据：是否含有较多的可溶性钙、镁化合物。

①长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引

起锅炉爆炸。

②鉴别方法：加入肥皂水，观察泡沫的多少。 ③转化方法：煮沸（生活中）、蒸馏（实验室）。 6. 水的组成

①电解水：正极产生氧气，负极产生氢气，气体体积比为1:2。

2H 2O 2↑+O2↑

实验结论：水是由__氢元素_______和___氧元素__组成的。

②氢气的物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。 化学性质：空气中燃烧时发出淡蓝色火焰；点燃前必须验纯。

2H 2+O2O

7. 化学式：

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 ※每种纯净物的组成固定，其化学式只有一个。

①化学式表示的意义：表示一种物质，表示物质的组成元素，表示物质的一个分子，表示组成物质的各元素的原子个数比。例如CO 2表示：二氧化碳；二氧化碳由碳、氧元素组成；一个二氧化碳分子；一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成。 ②化学式的书写： a ．单质的化学式

稀有气体：用元素符号表示，He 。

金属和固态非金属：用元素符号表示，S 、P 。

非金属气体：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子个数的数字，H 2。 b ．化合物的化学式

正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外），组成元素原子个数比为1时，省略不写。 8. 化合价

①化合价标写在元素符号正上方，“+”“-”号在前，数字在后。

②元素的化合价有正，有负，化合物中元素正负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。 ③常见化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳 三四六硫三五氮，铜汞二价最常见 一五七氯都齐全，单质零价永不变 9. 相对分子质量的计算

相对分子质量=各元素相对原子质量与原子个数乘积之和

物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比 物质中某元素的质量分数:

10. 根据化学式，求元素或原子团的化合价。（依据：化合物里正负化合价代数和为0. ）

先将要求的化合价设为X ，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X 的值就是化合价。如求CO 2中C 的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X 的值为4，则C 的化合价为+4。 11. 根据化合价，写出化合物的化学式。

方法：十字交叉法：“排 标 叉 查”

步骤：①排列元素：正价在前，负价在后 ②标出元素的化合价 ③交叉价数 ④检查代数和是否为零。

第五单元 化学方程式

一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量。

1. 2. 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变。

二、化学方程式 1. 化学方程式的意义

①表示反应物、生成物和反应条件。 ②表示反应物与生成物之间的质量比

③反应物与生成物各物质之间微粒的个数比。 以2H 2+O2O 为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比 ： 个水分子。

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） ： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水。

2. 化学方程式书写原则：以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。等号两边原子的种类和数目必须相等。 3. 化学方程式的书写

①写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式 ②配：配平化学方程式

③标：标明反应条件，标出生成物的状态，短线改为等号。 ④查：检查是否正确。

4. 利用化学方程式进行简单计算 ①依据：质量守恒定律 ②步骤

设出未知量；写出完整的化学方程式、写出已知量、未知量的对应关系量、列比例式，求出未知量，简明地写出答案。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、 碳单质

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

二、单质碳的化学性质

1. 稳定性：常温下，化学性质稳定。 2. 可燃性：碳与氧气的反应 C+O2(氧气充足) 2C+O2点燃2CO （氧气不足） 3. 还原性：碳与某些氧化物反应

木炭与氧化铜反应：C+2CuO2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 C+CO

三、CO 2和CO 的性质

CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 1.CO 还原氧化铜

实验现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。 记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。

尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

2. 温室效应增强的原因：化石燃料的燃烧，森林不断减少。 四、二氧化碳的实验室制法 1．药品：石灰石和稀盐酸

2．反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2↑ 3．发生装置：固、液不加热型 4. 收集装置：向上排空气法

5. 检验方法：将制取的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊即为二氧化碳。 6. 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满。 7. 二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO 2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

第七单元 燃料及其利用

一、燃烧和灭火

1. 燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。

2. 燃烧的条件（缺一不可）：①可燃物 ②氧气（或空气）③温度达到着火点。

3. 灭火原理（只要消除燃烧条件的任意一个即可）：①清除可燃物 ②隔绝氧气（或空气）③降温到着火点以下。 二、化石燃料

1. 三大化石燃料：煤、石油和天然气。它们是不可再生能源。

①煤：被称为工业的粮食，主要含碳元素，还含有氢元素和少量氮、硫、氧。 ②石油：被称为工业的血液，主要含有碳和氢元素。

③天然气：主要成分是甲烷。甲烷燃烧时产生明亮的淡蓝色火焰。 CH4+2O2+2H2O 乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H 5OH)

C 2H 5OH+ 3O2+3H2O

2. 燃料充分燃烧的条件：燃料燃烧需要足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积。 3. 燃料对环境的影响

①燃料中的杂质如硫燃烧等燃烧时产生有害气体如二氧化硫； ②燃料不充分燃烧时，产生CO ；

③未燃尽的碳氢化合物及炭、尘粒排放到空气中形成浮尘；

④煤燃烧时排放的二氧化硫、二氧化氮等污染物在空气中形成酸雨。 4. 清洁能源：乙醇、氢气、太阳能、风能、潮汐能、地热能、核能等