高中化学必修1阅读教材67问答案

必修1阅读教材67问

1．熟悉P4一些常用危险化学品的分类和标志

爆炸品 易燃气体 易燃液体 易燃固体

氧化剂 剧毒品 放射性物品 腐蚀品

2．混合物分离与提纯常用的方法

过滤和蒸发

蒸馏和萃取

结晶、分液、盐析、渗析、洗气、升华

电泳、纸上层析

粗盐是怎样提纯的？如何确认以达标？

溶解、过滤、蒸发（除不溶的泥沙等）

沉淀、过滤（除钙、镁、铁和硫酸根离子）

3.蒸馏和萃取指的是什么？用到的仪器有哪些？

液态混合物各组分的沸点不同，用蒸馏的方法

除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

蒸馏烧瓶、冷凝器、接液管、温度计、锥形瓶

利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，

用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液

里提取出来

分液漏斗、漏斗架、烧杯

4. 分液漏斗使用的要点有哪些？

检查活塞、振荡、放液

5．什么是物质的量？怎样计算？

表示含有一定数目粒子（微观）的集合体的

物理量

1 mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012 kg

12C中所含的碳原子数相同，约6.02×1023

n == 微粒数/NA == V/22.4 == m/M == c V

6．什么是气体摩尔体积？使用22.4 L/mol时需注意什么？

单位物质的量的气体所占的体积。

气体摩尔体积取决于气体所处的温度和压强

7．气体的体积比与物质的量之比有什么关系？压强比与物质的量之比有什么关系？ 气体的体积比等于其物质的量之比

气体的压强比等于其物质的量之比

8．什么是物质的量浓度？它与质量分数的关系是什么？

单位体积溶液里所含溶质的物质的量。

cVM == 1000Vρw

9．怎样配制一定的物质的量浓度的溶液？（仪器、操作）

药匙、天平、（或量筒）、烧杯、玻璃棒、

xxx mL容量瓶、胶头滴管。

计算、称量、溶解、转移、定容、装瓶

10．常见的物质分类方法有哪些？

树状分类法、交叉分类法

11．树状分类与交叉分类有什么用？举例说明

树状分类法按照事先设定的“单一标准”进行分

类。如按组成；性质……进行分类。

交叉分类法综合多信息进行分类。如氧化物按

组成和性质；盐按名称、组成、性质……等分类。

12．酸性氧化物与碱性氧化物各自有什么性质？预测CrO3的化学性质。

酸性氧化物的通性：与水反应生成相应的酸，

与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成盐；

金属氧化物低价呈碱性、高价呈酸性。所以

CrO3具备酸性氧化物的通性；还具有氧化性。

13．什么是分散系、分散质和分散剂？

一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）

物质中所得到的体系。

被分散的物质称作分散质；容纳分散质的物质

称作分散剂。

14．什么是胶体？怎样区别胶体与溶液？怎样制备氢氧化铁胶体？

分散质粒子直径在1 ~ 100 nm的分散系

采用丁达尔效应区分胶体和溶液

5~6 滴饱和的 FeCl3 溶液滴入 25 mL的沸水中

15．离子反应发生的条件是什么？

离子浓度发生变化

16．书写离子方程式的要点有哪些？

将可溶于水的强电解质在水溶液中改写成离子

17．氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断

元素化合价发生变化的反应

得电子的物质是氧化剂、失电子的物质是还原剂

18．用单线桥和双线桥表示氧化还原反应

19．中心元素化合价与物质性质的关系，预测SO2通入Ba(NO3) 2溶液的产物。

由于硫元素的化合价为+4价（中间），该物

质既有氧化性、又有还原性。 SO2通入溶液中具备

了酸性，与硝酸根结合将硫元素氧化到+6价，产物

为硫酸钡沉淀。

20．钠应怎样保存？钠着火怎么办？

少量保存在煤油里，大量密封保存

21．钠与空气中变化的现象？

失去金属光泽，白色固体，粘稠的液体，白色粉末

22．用什么实验证明铝表面的氧化膜致密且熔点高？

23．钠与水反应的现象与其性质的关系、反应方程式。

用刀切下一小块（质软）

用滤纸把表面煤油擦干（保持在煤油里）

漂在水面上（密度小）

水面上快速移动（化学性质活泼）

熔化成小球（熔点低）

酚酞变红（溶液呈碱性）

2 Na +2 H2O == 2 NaOH + H2↑

24．用实验证明铁可与水蒸气反应。（装置、现象、产物的检验）

25．铝与氢氧化钠溶液的现象、化学方程式和离子方程式

铝与氢氧化钠溶液发生剧烈反应，放出一种可燃性气体。

2 Al + 2 NaOH + 2 H2O == 2 NaAlO2 + 3 H2↑

– 2 Al + 2 OH + 2 H2O == 2 AlO2– + 3 H2↑

26．过氧化钠的重要化学反应、用途。 （如何利用过氧化钠制备氧气？）

Na2O2（H2O、HCl、CO2、SO2……） 供氧剂

27．碳酸钠与碳酸氢钠性质上的差异。用化学用语或实验表示出它们化学性质的异同。 物理（溶解性、热效应）

化学（水溶液显碱性、热稳定性）

28．焰色反应怎样操作？

用洁净（盐酸洗净）铂丝蘸取待测物在酒精灯的外焰上灼烧，观察火焰的颜色

29．氧化铝的物理、化学性质、用途及制备。

难溶于水、难熔化（耐火、耐高温材料）

两性氧化物

30．氢氧化铝的化学性质、用途及制备。

两性氢氧化物、热分解生成氧化铝。（胃药）

Al3+ + 3 NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3 NH4+

Al3+ + 3 AlO2–+ 6 H2O == 4 Al(OH)3↓

31．明矾净水的原理。

Al3+ + 3 H2O ≒ Al(OH)3(胶体) + 3 H+

胶体分散质颗粒表面积大，吸附能力强，和悬浮水中的泥沙形成絮状不溶物沉淀。

32．铁有哪些重要的氧化物？

氧化亚铁、 黑色粉末

氧化铁（铁红）、 红棕色 粉末

四氧化三铁（磁性氧化铁） 磁性黑色晶体

具备碱性氧化物的通性（但不溶水）

33．氢氧化亚铁的色态、性质、制备方法 。

白色絮状、不溶性的碱、还原性、3种方法

34．氢氧化铁的色态、性质、制备方法。

– 红褐色固体、不溶性的碱、Fe3+ + OH==

35．亚铁盐与铁盐的相互转化（试剂、现象、化学或离子方程式）与用途 。

Fe2+→Fe3+：O2、Cl2、HNO3、KMnO4……

Fe3+→Fe2+：Fe、Cu、S2–、I–、SO32–……

36．亚铁盐与铁盐的检验。

– Fe2+：SCN+ Cl2、K3Fe(CN)6、KMnO4……

–– Fe3+： SCN、OH……

37．二氧化硅的存在形式、二氧化硅的性质、用途。

结晶形和无定形

酸性氧化物的通性（不溶水）、特性、稳定性

光导纤维、建筑材料、工艺品……

38．硅酸的性质、制备。

难溶弱酸的通性

SiO32- + 2 H+ == H2SiO3↓

39．硅酸钠的俗称、性质。

水玻璃、水溶液呈碱性

40．传统的硅酸盐工业指的是什么？

陶瓷、玻璃、水泥

41．硅在周期表中的位置、重要性质、用途。

三周期ⅣA族

Si：H2、O2、X2、Mg、NaOH、HF……

半导体材料、硅芯片、太阳能转换材料……

42．氯气与金属的反应（现象、方程式）。

Fe + Cl2→FeCl3 燃烧、棕色的烟、放热

Cu + Cl2 →CuCl2 燃烧、棕色的烟、放热

Na + Cl2 →NaCl 燃烧、白色的烟、放热

43．氯气与氢气的反应（操作、现象）

点燃的氢气可在氯气中继续燃烧；燃烧、苍白色的火焰、放热。

44．氯气与水、与碱反应

水：溶解度、氯水的组成

碱：漂白粉、消毒液

45．次氯酸的重要性质。

弱酸性、不稳定性、氧化性（漂白性）

46．氯水、漂白粉、漂白液的主要成分与漂白机理。

氯水（Cl2、HCl、HClO）、漂白粉（CaCl2+ Ca(ClO)2)、漂白液（NaClO） HClO氧化漂白

47．氯离子的检验方法。

取液、滴加硝酸银溶液、再加稀硝酸

48．预测其它卤素的性质。

相似性：氧化性、非金属性……

递变性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ……

49．SO2的物理性质、毒性。

无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

50．怎样用实验证明SO2易溶于水？

51．SO2为什么可使品红褪色？有什么用？

组成不稳定的化合物而褪色，漂白纸浆、

52．SO2作为酸性氧化物有哪些性质？这些性质有什么用？

SO2 + H2O SO2 + CaO SO2 + NH3·H2O

酸雨 钙基固硫 防污综合利用

53．SO2的氧化还原性是怎样的？有什么用？

SO2 + 2 H2S == 3 S↓+ 2 H2O

2 SO2 + O2 == 2 SO3 工业制硫酸

54．SO3有什么性质？

酸酐、氧化剂

55．NO和NO2有哪些性质？有什么用？

氧化还原性，制硝酸

NO（O2、CO）；NO2（O2+H2O、SO2）

56．酸雨是什么？SO2和NO2有哪些危害？如何消除？

pH＜5.6的雨

大气污染物（呼吸道疾病）、酸雨

调整能源结构，发展清洁能源；严控SO2的排放；研究、开发SO2的治理技术和设备

57．喷泉实验说明了氨的哪些性质？

极易溶于水、（弱）碱性

58．氨水为什么显碱性？（用离子方程式解释）

59．氨遇到氯化氢有说明现象？反应方程式？

白烟，NH3 + HCl == NH4Cl

60．哪个反应说明氨有还原性？

NH3（O2、X2、CuO、 NOx ）

NH3 + 3 F2 == 3 HF + NF3

61．氨有什么用途？实验室和工业怎样制备？

制硝酸、化肥、焊铜除锈…

Ca(OH)2 + 2NH4Cl =△= CaCl2 +H2O +2NH3↑

浓氨水加入生石灰（或氢氧化钠）

碳酸氢铵受热分解气体通过碱石灰

N2 + 3 H2 == 2 NH3

62．铵盐有哪些性质？怎样检验NH4+ （操作及反应的化学方程式和离子方程式）？ 易溶于水

与碱反应放出氨气

– NH4++OH=3↑+H2O）

受热易分解（NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3……）

取液、加NaOH溶液、加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

63．浓硫酸的质量分数和物质的量浓度？

98.3%(ρ==1.84) 18.4 mol/L

64．浓硫酸的三大特性是什么？

强酸性、脱水性、强氧化性

65．哪些实验证明浓硫酸具有氧化性（操作、现象、方程式）？

Cu、C、P……与浓硫酸（加热条件下）反应

试管中加入小块铜片和2 mL浓硫酸，加热；

铜片溶解、产生灰白色固体粉末，使品红褪色的具有刺激性气味的气体。

66．怎样检验SO42-（操作、现象） ？

取液，滴加稀盐酸，无现象；再滴加BaCl2，生成白色沉淀。

67．金属的钝化指什么？有什么用？王水是什么？有什么用？

金属表面形成致密的氧化层，阻止了酸与内层金属的进一步反应。 保护金属不被腐蚀（如枪、炮表面的烤蓝）

浓盐酸和浓硝酸按体积比3 : 1的混合物，可以溶解金和铂等金属。