弱电解质的电离平衡和溶液的pH
专题 弱电解质的电离平衡和溶液的PH
重点：1.电解质和强、弱电解质的定义
2. 弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动
3. 溶液稀释后PH的计算
考点：1.强、弱电解质
2.影响电离平衡移动的因素
3. 溶液稀释后PH的计算
难点：电离平衡的移动和PH的计算
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金
属氧化物和水。举例：
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物、
非金属氧化物和NH3。举例：
强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共
价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区
别是共价化合物在熔融状态下不导电。
弱电解质：在水溶液里部分电离的电解持。包括弱酸、弱碱和水。
2、电离方程式
（1）强电解质完全电离，用“＝”。弱电解质部分电离，用“
弱酸的电离是分步的，如H2CO3
电离是一步进行的。如FE(OH)3
性电离方程式：
H＋＋ALO2―＋H2OAL(OH)3AL3＋＋3OH― H＋＋HCO3―；HCO3―”。多元H＋＋CO32―。多元弱碱的FE3＋＋3OH―。要注意的是，AL(OH)3的两
（2）多元强酸的酸式盐的电离：
熔融状态下：NAHSO4＝NA＋＋HSO4― 水溶液中：NAHSO4＝NA＋＋
HSO4―
（3）多元弱酸酸式盐的电离：NAHCO3＝NA＋＋HCO3―
3、判断电解质溶液强弱的方法
（1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验
（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。
（3）浓度与PH的关系
（4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。
（5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。
（6）利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。
（7）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
（8）利用元素周期律进行判断。
4、溶液的导电性
溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电荷数成正
比。我们要注意的是：
（1）金属靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液靠自由电子的定向移
动而导电。
（2）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，是与
离子浓度成正比。
（3）金属导电的过程属物理现象，温度升高电阻加大，导电减弱。电解质
溶液导电的同时要发生电解，是化学变化，温度越高，反应越快，导电增强。
5、强、弱电解质与结构的关系：
大多数盐
离子键——离子化合物
强电解质 强碱
（完全电离） 强酸
电解质
弱电解质 弱酸 极性键——共价化合物
弱碱
水
知识点2、弱电解质的电离平衡
回忆：化学平衡建立的条件—— V正 = V逆
推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？ [因为开始时C（CH3COOH）最大，而
离子浓度最小为0，所以弱电解质分子
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