初三化学三单元

第四单元 物质构成的奥秘复习学案

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

H ）, 中子数目一般与质子数相差1或2，无必然联系

（3）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

决定元素种类 质子数（核电荷数） （4）原子的质量主要集中在 原子核 上 （6）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） He ，Ne 均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 （如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法：

b 、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质

如金属，稀有气体，c ，si ，p ，s 等

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子

*注：原子序数=质子数

c 、分类

d 3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识

*

（3）与原子的区别与联系

离子所带电荷=质子数-电子数（正值即为正电荷，负值即为负电荷）

二、物质的组成的表示： 1、化合价

a 、写法及意义： Mg MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b 、几种数字的含义

Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 2+：3个亚铁离子 2H 2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法:

a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2、H 2、N 2、Cl 2 。 b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外）

（2）意义：如化学式H 2O 的意义：4点 化学式 Fe 的意义：3点 （3）计算：

a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c 、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”, 分子的一不变，一可能变）

3、化学反应前后 （1）一定不变

（2）一定改变 （3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式 1、遵循原则：

①以客观事实为依据 （Fe 在置换反应中均为二价）

② 遵守质量守恒定律（注意空气是否参与反应或是否有气体或沉淀生成） 2、书写： （注意：a 、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 以2H 2+O2点燃2H 2O 为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生

成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 ①先写出反应方程式

②然后标出反应物和产物的质量比（系数×相对分子质量之比），再根据题意写出实际参与反应的反应物或生成物的质量（一般以生成物的为准），根据质量守恒定律计算要求物质的质量

③根据反应方程式求出的都是纯物质的质量（即若要求质量分数的话一般均作为分子，溶液质量或物质总质量为分母）。化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指

纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算

④a ，b 恰好完全反应表示a ，b 多正好完全反应完，且无剩余，即a ，b 质量比为化学方程式中给出的质量比（系数×相对分子质量之比）

a 过量则表示b 完全反应完，而a 有剩余，计算是应选用b 的质量进行计算 三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2、C 、CO ） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C 钻头等。

2、石墨（C 干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有:焦炭, 木炭, 活性炭, 炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、. 单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足) , 生成CO 2 : C+O2 不完全燃烧(氧气不充足) , 生成CO ：2C+O

3、还原性：2↑ （置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe 2O 3+3C2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O 的发生装置。 的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO 2只能用向上排空气法 2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ A ，不选用Na 2CO 3的原因是反应太快，来不及收集气体

C ，不选用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法

4 气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放热） 四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色, 无味的气体, 密度比空气大, 能溶于水, 高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:

1) 一般情况下不能燃烧, 也不支持燃烧，不能供给呼吸

2) 与水反应生成碳酸：CO 2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊

试液变红，CO 2本身不显酸性，不能使干燥石蕊

试纸变色

H 2CO 3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定, 易分解，红色石蕊试液又变紫

3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用

于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应： C+CO （CO 2和CO 可以相互转化）

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。（甲烷） 五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：2CO+O2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H 2和O 2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和O 2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH 4和O 2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 2）还原性：2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O 3+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑

浊。）

第7单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）

的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO 2、NO 2（引起酸雨）、CO 、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH 4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色, 无味的气体, 密度比空气小, 极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2+2H2O （发出蓝色火焰）

（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H 5OH)

化学性质: 可燃性 C2H 5OH+ 3O2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇 乙醇汽油：优点（12）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化

（1） 放热反应：如所有的燃烧

（2） 吸热反应：如C+CO

4 氢气是最理想的燃料：

(1)

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？