高一化学月考试卷

郏县一高2014-2015学年上学期第二次月考试卷

高一化学 命题人：

本试卷共5页，满分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2．第1~18题为选择题，每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。 ．．．．．．．．

3．第19~22题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上无．．．．．．．

效。 ．

4．考试结束，只将答题卡交回。

相对原子质量：H ．1 C ．12 N ．14 O ．16 Na ．23 Al ．27 S ．32

一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）

1、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）

A ．化合反应 B ．分解反应

C ．置换反应 D ．复分解反应

2、下列叙述正确的是 ( )

A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B ．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等

C ．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H 数目一定相等

3、人的胃液是一种强酸性液体，pH 在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的

主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ）

A ．长期摄人铝元素不利于人体健康 B ．它不能中和胃液

C ．它不易溶于胃液 D ．它的疗效太差

4、在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X=====A ↑＋2B ↑＋4C ↑

测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量

是 ( )

B ．22.85 C ．80.01 D ．160.02 △＋A ．11.43

5、取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度

线，该混合溶液中H 的物质的量浓度是 ＋ ( )

A ．0.21 mol/L B ．0.42 mol/L C ．0.56 mol/L D ．0.26 mol/L

6、在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）

A ．6:5 B ．5:6 C ．11:5 D ．11:6

7、某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl —、SO 42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，

－则溶液中Al 3+和 SO 42的离子个数比为 （ ）

A ．1∶2 B ．1∶4 C ．3∶4 D ．3∶2

8、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（ ）

A ．1:1 B ．1:6 C ．2:3 D ．3:2

9、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下

2CrO 3 (红色)+3C2H 5OH+3H2SO 4===Cr2(SO4) 3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 上述反应中的氧化

剂是

A ．C 2H 5OH B ．CrO 3 C ．H 2SO 4 D ．Cr 2(SO4) 3

10、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）

＋＋－＋＋－－A. K Na NO 3 CO 32- B. Mg 2 Na Cl SO 42

＋十－＋十＋－－C. K Na Cl Cu 2 D. Na Ba 2 OH SO 42

11、人体血红蛋白中含有Fe 2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转变

为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C 可缓解亚硝酸盐中毒，

这说明维生素C 具有 （ ）

A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性

12、已知有如下反应：①2BrO 3-＋Cl 2＝Br 2＋2ClO 3-，②ClO 3-＋5Cl -＋6H +＝3Cl 2＋3H 2O ，

③2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，④2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3。下列各微粒氧化能力由强到

弱的顺序正确的是

A ．ClO 3-＞BrO 3-＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2 B ．BrO 3-＞Cl 2＞ClO 3-＞I 2＞Fe 3+

C ．BrO 3-＞ClO 3-＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2 D ．BrO 3-＞ClO 3-＞Fe 3+＞Cl 2＞I 2

13、向某溶液中投入铝片后有大量H 2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ）

A ．Cl - B ．H + C ．OH - D ．HCO 3-

14、向MgSO 4和Al 2(SO4) 3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上

(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量

) 述反应的是（ ）

15、把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4) 2）溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元

素的主要存在形式是（ ）

A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO2－

16、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A ．③① B．③② C．①③ D．①②③

17、下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是（ ）

Ａ．NaCl 溶液 Ｂ．Na 2SiO 3溶液 Ｃ．氢氟酸 Ｄ．NaOH 溶液

18、把过量的CO 2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是

A ．Na 2SiO 3 B ．CaCl 2 C ．NaAlO 2 D ．饱和Na 2CO 3

二、非选择题（本题包括4个小题，共46分。）

19、（10分）欲配制500ml0.02mol·L -1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。

（2）若砝码和药品位置颠倒（假设称量时未用烧杯，1g 以下用游码），天平实际称得碳酸钠

的质量是 g 。

（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有

（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时，如果仰视刻度线，则最后溶液的浓度将 。 20、（12分）物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示) （1）A 是 ，B 是 ，C 是 ，X 粉末是 。

（2）写出反应①的化学方程式 。

（3）写出反应②的离子方程式 。 21、（12分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是________，A 中反

应的化学方程式为________________________________。

（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），在C 中收到的

气体主要为________________。

（3）简述生成Fe （OH ）2的操作过程_______________________________________

（4）拔去装置B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

_________________________________________________________________

22、（12分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3) 2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。

下列现象描述正确的是_________（填字母）。

A ．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B ．钠熔化成一个光亮的小球

C ．反应开始后，溶液由无色变红色 D ．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂

瓶中取出一小块钠→________→用镊子夹取金属钠投入到盛有Ca(HCO3) 2溶液的水槽中。

（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列

几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是 。

A ．用铝箔包住钠 B．用锡箔包住钠 C．直接将钠投入的水中

（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，（用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL

）塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状，假设瓶内、瓶

外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是多少克？（写出计算过程）郏县一高

2014-2015学年上学期第二次月考答题卷

高一化学

第II 卷答题卷

19（每空2分，共10分）

（2）_________(3)_____________________________

20(每空2分，共12分)

___________ ___________ ___________

________________________

21（每空2分，共12分）

（1）_________

（2）

（3）

（4）

22、（1）（3分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（5分）

郏县一高2014-2015学年高一上学期第一次月考

参考答案及评分标准

说明：

1． 考生给出其它合理答案，可比照给分；

2． 反应方程式：化学式错不给分，不配平扣1分。

一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意） 1-5CBACB 6-10 AAABB 11-15 DCDDD 16-18 AAB

二、非选择题（本题包括4个小题，共46分。）

19、（每空2分，共10分）

（1）1.1 （2）0.9 （3）500mL 容量瓶、玻璃棒、小烧杯、胶头滴管

（4）偏低 偏低

20、（每空2分，共12分）

（1）A ：Na 2O 2 B ：O 2 C ：Na 2CO 3 X ：Cu

（2）2Na 2O 2+2CO2 ＝ 2Na 2CO 3+O2

（3）Cu 2+ +2OH- ＝ Cu(OH)2↓

21、（每空2分，共12分）

（1）铁屑；Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ （2）打开；H 2

（3）关闭活塞E ，使FeSO 4溶液压入B 瓶中进行反应

（4）4Fe （OH ）2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe （OH ）3

22、（12分）（1）A B D（3分，选对1个1分，4个选项全选不得分）

（2）用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中（2分） （3）A （2分）

（4）（5分）（列出比例式得3分，计算结果得2分）

设：所用金属钠的质量为x

2 Na + 2 H2O ===2 NaOH + H 2↑

2×23 g 22400 mL

X 112 mL

x =2⨯23g ⨯112mL =0. 23g 22400mL