盐酸溶液的配制与标定

实验五、盐酸溶液的配制与标定

一、实验目的

1、练习差减法称量； 2、学习酸式滴定管的使用 3、学习指示剂的原理和使用 4、学会盐酸配制和标定

二、实验原理

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NaHCO3 + NaCL

H23 + NaCL

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CO32- + H+HCO3 + H+

HCO3

H2CO3(CO2 + H2O)

pH=8.34

pH=3.9

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三、实验步骤

1、0.1mol/L盐酸溶液的配制

(1) 计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。

(2) 量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。 2、盐酸溶液浓度的标定

(1) 差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。 (2) 加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。

(3) 加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。

四、实验记录

五、数据处理

CHCL=

2000mNa2NO3106VHCL

六、思考题

1、 滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？

2、 NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？

HCl浓度的标定（开放实验）

——溶液的配制

一、实验目的

1、学习常用溶液的配制方法； 2、学习容量瓶和移液管的使用。

二、实验原理

（一）、一般溶液的配制 １、 直接水溶法

易溶不水解物：NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等

托盘天平称重→ 烧杯，少量水溶解→ 量筒蒸馏水稀释。 ２、 介质水溶法

易水解固体试剂：FeCl3、SbCl3、BiCl3等

托盘称重→烧杯→适量酸（碱）溶液→蒸馏水（量筒）稀释。 I2→烧杯+KI适量溶解后→稀释。 ３、 稀释法

配稀酸如H2SO4、HNO3、HAC等 量筒称浓溶液→稀释相应浓度。 注：硫酸往水中到 保存：Sn2++Sn；Fe2++Fe

AgNO3 ， KMnO4 ， KI放在棕色瓶中；HF→塑料瓶。 (二)、标准溶液的配制

已知准确浓度的溶液→标准溶液 配制：直接法

分析天平—精称基准溶液（可直接把标准溶液或可标定溶液浓度的物体，称量）→烧杯→适量去离子水溶解→转入容量瓶→稀至刻度。

三、实验内容

1、配制25cm3 、１mol/dm-3的NaOH溶液 M=39.9972≈40

40/1000¬25=1g → 量筒25cm3水→直接水溶法 2、配制酸 → 稀释法

浓硫酸 密度１.84重量%：95－96% mol/L:18 浓盐酸 密度１.19重量%：38% mol/L:12 浓硝酸 密度１.4重量%： 65% mol/L:14 配制： 3 mol/dm-3的硫酸溶液100ml

16.7ml → 100ml 取浓硫酸6.67ml滴入13ml水中稀释到20ml 2 mol/dm-3 盐酸溶液：20ml ¬ 2 mol/dm-3 3、盐的配制

NaCl: M=58.443 配 20ml 0.1 mol/dm-3 ，0.12g →20ml水

FeSO4«7H2O：M=278.02 配 20ml 0.1 mol/dm-3 0.56g →20ml水+还原铁粉（或铁钉）

4、准确称取1.0210-1.0213 mol/dm-3 KHC8H4O4→溶于（烧杯）

少量水中→转入50ml容量瓶中。计算准确浓度。

COOH

COOK

硝酸溶液：20ml

M=204.21， 浓度约0.1 mol/L 可用于标定碱←标准KHC8H4O4溶液

5、Na2B4O7溶液的配制

准称：0. 9530－0.9533mol/L Na2B4O7•10H2O→溶于（烧杯）少量水中→转入50ml容量瓶中→计算准确浓度，约0.05mol/L。

可用于滴定酸。