九年级化学溶质的质量分数教案
课题3 溶质的质量分数
教学目标: 知识与技能
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。
2、 学会配制一定溶质质量分数的溶液。 过程与方法
1、通过质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力。
2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤。 情感态度与价值观
让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重点:溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶
质质量分数的溶液
教学难点:溶液的溶质质量分数的概念的引入。 教学方法:实验探究 多媒体 讲练结合 教学过程: [第一课时:] 情景导入:
[活动与探究一]:在三支试管中各加入10mL 水,然后分别加入约
0.5g 、1g 、1.5g 红糖。
讲授新课:
设问:如何判断溶液的浓与稀?是否精确?
讲解:在实际应用中,常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时,过浓会毒害农作物,过稀不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。
介绍:表示溶液组成的方法很多,我们主要介绍溶质的质量分数:即
溶质的质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数=
m 质
100%〈讨论〉 m 液
在前面所做实验中,三种溶质的质量分数各是多少? [活动与探究二]:按下表所定的量配制氯化钠溶液
设问:
已知溶质和溶剂的量,这样的溶液,我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液,你会配制吗?
投影:欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作?请你试一
试。
小结:配制溶液的步骤:计算、称量、溶解 所需仪器:
溶解:烧杯;玻璃棒 注意事项:(略) 总结:略 作业:新学案
教后:
第二课时:
过渡:在溶液的配制过程中,同学们已学会了使用溶质质量分数的公
式,那么你能用公式来解这题吗?
投影:已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数;或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量。 例题一:题目略 解:溶质的质量分数=
m 质
100% m 液
溶质的质量分数=溶液质量×溶质质量分数 =150Kg×16%=24Kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =150Kg-24Kg =126Kg
答:配150 Kg 质量分数为16%的氯化钠溶液需24 Kg 氯化钠和126Kg 小结:将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善,进行板演 投影:
练习题:配制500mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3), 需要氢氧化钠和水各多少克?
讨论:与例题1相比,两题的不同之处是什么?该如何来解决这个问
题呢?
分析小结:共同之处都是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各
多少。不同之处在于本题中涉及到了密度问题。需用到密度公式:m=ρv
评价:引导学生指出错误并及时纠正。 投影: 溶液稀释和配制问题的计算。
例题2:把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫
酸溶液,需要多少克水?
讨论:解这道题的关键是什么?
分析:抓住关键:溶液稀释前后溶质的质量不变。 追问:如果把50g 换成50mL 那么还需什么条件才能解题? 投影: 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
例题3:100g 某硫酸溶液恰好与13g 锌完全反应。试计算这种硫酸溶
液中溶质的质量分数。
分析:这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的
量呢?
解:设:这种硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ 65 98 13g x
6598
= 13g x
x=
98⨯13g
x=19.6g 65
溶质的质量分数=
19. 6g
⨯100%=19。6% 100g
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 小结:对学生的板演进行评价,引导学生归纳计算步骤。 注意事项〈投影〉 随堂检测:
了解学生知识掌握的情况。
小结:本课题所学知识主要有哪几个方面?其中计算的类型有哪几
种?
回答: 1.溶质质量分数的概念;
2.根据溶质质量分数公式的计算。 3.配制一定质量分数的溶液。 4.计算类型有三种 课堂练习:课后习题 作业:新学案 教后:
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