晶体和胶体高考选择题

历年高考题分类汇编（11）

晶体类型和胶体

1．（91全国）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构, 其中碳原子和硅原子的

位置是交替的. 下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中, 它们的熔点从高到低的顺序是 (A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③ 2．（92全国）下列晶体中, 不属于原子晶体的是

(A)干冰 (B)水晶 (C)晶体硅 (D)金刚石 3．（92全国）下列物质容易导电的是

(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇

4．（93全国）下列各组物质的晶体中, 化学键类型相同、晶体类型也相同的是

(A)SO2和SiO 2 (B)CO2和H 2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl

5．（96上海）下列过程中, 共价键被破坏的是 (A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水 6．（97上海）下列含有极性键的离子晶体是

A CH3COOH B NaOH C Na2O 2 D MgCl2 7．（98全国）下列叙述正确的是

A 、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B 、稀有气体原子序数越大沸点越高

C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D 、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 8．（99全国）关于晶体的下列说法正确的是

A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 9．（99上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 （A ）NH 4NO 3 (B) SiO2 (C) C6H 5NO 2 (D) Cu

10．（00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间相互作用属于同类型的是

A ．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化

C ．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 11．（00上海）下列物质属于原子晶体的化合物是

(A)金刚石 (B)刚玉 (C)二氧化硅 (D)干冰 12．（01广东）氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，工业上有广泛用途，

它属于

A ．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 13．（02上海）在下列有关晶体的叙述中错误的是

A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体 14．（02上海）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却

到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体

15．（04广东）X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳

中的含量仅次于Y ，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 ．．A ．WX 4是沼气的主要成分 B ．固态X 2Y 是分子晶体

C ．ZW 是原子晶体 D．ZY 2的水溶液俗称“水玻璃” 16．（04上海）有关晶体的下列说法中正确的是

A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 17．（94上海）下列物质的晶体中，不存在分子的是 A . 二氧化硅 B . 二氧化硫 C . 二氧化碳 D . 二硫化碳 18．（94上海）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

A . CH4和Br 2 B . NH3和H 2O C . H2S 和CCl 4 D . CO2和HCl 19．（94上海）下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A . O2、I 2、Hg B . CO2、KCl 、SiO 2 C . Na、K 、Rb D . SiC、NaCl 、SO 2 20．（94上海）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A . 二氧化硅和干冰的熔化 B . 液溴和液汞的气化 C . 食盐和冰的熔化 D . 纯碱和烧碱的熔化 21．（95上海）固体熔化时必须破坏非极性共价键的是

Ａ. 冰 Ｂ. 晶体硅 Ｃ. 溴 Ｄ. 二氧化硅 22．（91全国）用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl 2溶液和等体积2摩/升硫酸相混

和并振荡; ②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中, 边加边振荡; ③把

1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中, 用力振荡. 可行的是 (A)只有①② (B)只有①③ (C)只有②③ (D)①②③ 23．（92三南）下列关于Fe(OH)3的说法不正确的是

(A)Fe(OH)3溶液与硅酸胶混和将产生凝聚现象 (B)Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动 (C)Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动

(D)光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象

24．（96上海）下列分离物质的方法中, 根据微粒大小进行分离的是

(A)萃取 (B)重结晶 (C)沉降 (D)渗析

25．（97全国）将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始时产生沉淀, 继续滴加时沉淀又

溶解, 该溶液是

(A)2 mol·L -1H 2SO 4溶液 (C)2 mol·L -1MgSO 4溶液

(B)2 mol·L -1NaOH 溶液 (D)硅酸溶胶

26．(97上海) 某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物

质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 A ①③ B ①④ C ②③ D ③④ 27．（00全国）下列关于胶体的叙述不正确的是 ．．．

A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B ．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C ．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D ．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

-9

28．（00上海）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10m ）的超细粉

末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A. 溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 29．（01上海）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A 分散质颗粒直径都在l ～100nm 之间 B 能透过半透膜 C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色 30．（02广东）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是

A ．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO 3溶液，过滤 31．（02上海）将饱和FeCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是

A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液 32．（04江苏）下列分离或提纯物质的方法错误的是

A ．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B ．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D ．用盐析的方法分离、提纯蛋白质 33．（04上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A. 胶粒直径小于1nm B.胶粒作布郎运动

C. 胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜 34. （82全国）溶胶在通直流电时, 胶粒向电极移动的现象称为

(A)布朗运动 (B)丁达尔现象

(C)电泳 (D)渗析

35. （87年全国）下列关于蛋白质的叙述中, 不正确的是

(A)蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液, 蛋白质析出, 虽再加水, 也不溶解.

(B)人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的.

(C)重金属盐能使蛋白质凝结, 所以误食重金属盐会中毒.

(D)浓硝酸溅在皮肤上, 使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应. (E)蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜 36．（96全国）右图是石英晶体平面示意图。它实际上是立体的网状

-

结构，其中硅、氧原子数之比为__________。原硅酸根离子SiO 44

的结构可表示为

-二聚硅酸根离子Si 2O 67中，只有硅氧键，它的结构可表示___

37．（97全国）1996年诺贝尔化学奖授予对发现C 60有重大贡献的三位科学家。C 60分

子是形如球状的多面体(如图) ，该结构的建立基于以下考虑： (1) C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； (2) C60分子只含有五边形；

(3) 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

顶点数＋面数－棱边数＝

据上所述，可推知C 60分子有12个五边形和20个六

边形，C 60分子所含的双键数为30。 请回答下列问题：

(1) 固体C 60与金刚石相比较，熔点较高者应是 _________，理由是：

________________________________。

(2) 试估计C 60跟F 2在一定条件下，能否发生反应生成C 60F 60(填“可能”或“不可能”)___________，并简述其理由：______________________________________。 (3) 通过计算，确定C 60分子所含单键数。

(4) C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C 60同样考虑而推知。通过计算确定C 70分子中五边形和六边形的数目。 38．（98上海）a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10

个电子，其结构特点如下：

其中b 的离子半径大于e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与

f 可形成两个共价型g 分子。 试写出：（1）a 粒子的核外电子排布式

(2) b 与e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 ＞ (用化学式表示）

(3) d溶于水的电离方程式 (4) g粒子所构成的晶体类型属

(5) c粒子是，f 粒子是（用化学式表示） 39．（99全国）(1) 中学教材上图示了NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶

－

体。NiO(氧化镍) 晶体的结构与NaCl 相同，Ni 2+与最邻近O 2的核间距离为a ×10－8－

cm ，计算NiO 晶体的密度(已知NiO 的摩尔质量为74.7 g·mol 1)

(2) 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO 晶体中

就存在如右图所示的缺陷：一个Ni 2+空缺，另有两个Ni 2+被Ni 3+两个所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni 0.97O ，试计算该晶体中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比。

31—35：B ；C ；C ；C ；AE

36．1∶2 ；

37．(1) 金刚石； 金刚石属原子晶体，而固体C 60不是，故金刚石熔点较高。(答出“金

刚石属原子晶体”即给分) (2) 可能 ；因C 60分子含30个双键，与极活泼的F 2发生加成反应即可生成C 60F 60 (只要指出“C 60含30个双键”即给分，但答“因C 60含有双键”不给分) 1

(3) 通过计算，确定C 60分子所含单质数。依题意，C 60分子形成的化学键为：(3

2

×60)＝90，也可以由欧拉定律计算键数(即棱边数) ：60＋(12＋20) －2＝90，C 60(答“2×30(双键数) ＝60”

即给2分) (4) 设C 70分子中五边形数为x ，六边形为y 。依题意可得方程组： 11

(5x ＋6y )＝(3＋70) （键数，即棱边数） 22

1

(3＋70)＝2 (欧拉定理) 2

70＋(x ＋y ) －

C 分子中所含五边形数为解得：五边形数x ＝12，六边形数为六边形数y ＝25。

非本题原解：由C 60分子知，该分子由60个碳原子构成，即C 60分子结构中顶点数为60；又知每个碳原子与相邻三个碳原子形成价键，按有机化学相关知识，每个碳原子必须满足4个价键的规律，因此在每个碳原子形成的三个价键中，必须有一个为双键，有两个为单键，这样对C 60分子来说，相当于单键数为双健数的两倍。

(1) 计算价键数(即棱边数)

由于每个碳原子连接三个价键(即棱边)，对于C 60分子来说，价键数(即棱边数)本应该为60×3＝180个。但由于每一价键又被紧邻的两个五边形或六边形所共用，

相当于有一半的价键(邻边)被重复计算。这样C 60分子实际的价键数为60×3×＝90个。又由于90个价键中有的价键为双键，

13

12

2

为单健，故分子中双键数为3

30个，单健数为60个。

(2) 计算五边形及六边形的个数

根据欧拉定律，可列出顶点数、面数与棱边数三者的关系。再找出所有五边形及六边形的边数而列出方程。

设五边形有x 个，六边形有y 个，那么分子的总面数为x ＋y 个，可得：

60＋(x ＋y )－2＝60×3×

1

＝90 2

11

(5x +6y ) ＝60×3×＝90 22

解得x ＝12，y ＝20。

38．解析：含有10个电子的单核粒子是氖及氖型阴阳离子：Ne 、N 3-、O 2-、F -、Na +、

Mg 2+、Al 3+，双核粒子OH -、多核粒子为：H 2O 、NH 3、CH 4、H 3O +、NH +4等，结合题意可知，a 为Ne ，b 为Na +，c 为OH -，d 为NH 3，e 为Mg 2+，f 为NH +4，g

为H 2O 。由此可得出结果：（1）H 2O

NH 3·H 2O

（2）NaOH ＞Mg(OH)2 `(3) NH 3＋

--+

NH +4＋OH （4）分子晶体 (5) OH；NH 4

39．(1) 1 cm3中阴、阳离子总数＝(

1.00cm

a ⨯10-8cm

1.00cm 31－

1 cm3中Ni 2+—O 2离子对数＝() × (1分) -82a ⨯10cm

) 3 (2分)

密度＝a ⨯10cm

(

1.00cm

-8

) 3cm 3⨯74. 7g ⋅mol -1

23

-1

2⨯6. 02⨯10mol

＝

62.0a 3

g ·cm 3 (2分)

－－1

(说明：列式不化简不扣分；式中6.02×1023 mol

(1.00cm

) 3cm 3⨯74. 7g ⋅mol -12N A

用N A 代入，即：

-8

密度＝同样给分)

(2) 设1 mol中含Ni 3+x mol，Ni 2+ (0.97－x )mol

根据电中性：3x mol＋2(0.97－x )mol ＝2×1 mol (2分)

x ＝0.06 (1分) Ni 2+ 为(0.97－x )mol ＝0.91 mol

离子数之比Ni 3+∶Ni 2+＝0.06∶0.91＝6∶91 (1分)

－

另解：(1) 因为在NiO 晶体中，任意一个“离子”平均占有空间：( a×108)3cm 3

－

＝a ×1024 cm3。 而一个“离子”平均具有的质量为：

74. 7g /mol

＝6.20×10-23 g -23

2⨯6. 02⨯10/mol

6. 20⨯10-23g 62.0－3

所以，一个“离子”的密度(即晶体之密度)为：3＝g ·cm

a ⨯10-24cm 3a 3

(2) 比例法

因为Ni 3+与Ni 2+分别与O 2-形成Ni 2O 3和NiO ，所以每当有一个Ni 3+存在时，就有

x 个Ni 2+同时存在。 则由题意可得镍离子与氧离子数之比为：

0. 971+x ＝ 31+x 2

解之，得x ＝15.2。

所以，晶体中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比为：1∶15.2＝6∶91。