电解质,离子方程式

离子反应

一、电解质和非电解质

电解质：凡是在 或在 状态下能够 的 叫做电解质。 非电解质：在 和在 状态下都不能 的 叫做非电解质。 二、强电解质和弱电解质

三、离子反应和离子方程式：

1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 3、离子方程式的书写步骤：四步。

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；

“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；

“四查”：检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是

号、有没有漏写↑、↓等符号。

4、离子方程式表示的意义：

离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

5、离子方程式的书写规则

在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。 (1)强电解质

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 „„„„„ 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 „„„„„„

大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl „„„„ (1)难电离物质包括：

①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等； ②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等； ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；

④中性物质：H2O；⑤两性物质：Al(OH)3等。Pb(CH3COO)2„ ⑥少数盐：Pb(CH3COO)2 (2)难溶物：详见溶解性表。

(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。 (4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。 (5)所有气体，如：NH3

在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析

(1)微溶物在生成物中要写成化学式。

(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。 酸式盐的写法

在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。 不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式 如实验室制NH3：

不能写成离子方程式。

注意：必须符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

练习：

1．离子方程式正误判断

判断下列离子反应的方程式是否正确?不正确的分析其错误原因。

2

⑴苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

－

⑵氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

－

－

⑶金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

－

⑷澄清石灰水中加稀盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

2+⑸稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO24+Ba+OH=BaSO4↓+H2O

－

⑹Cl2通入冷NaOH溶液中：2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O

⑺铜片与稀HNO3反应：Cｕ+NO3+4H+=Cｕ2++NO↑+2H2O ⑻铁粉与过量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+2H2O

－－－

⑼NH4Cl溶液与稀NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3↑+H2O

－

⑽Na2S水解：S2+2H2O

－－

H2S↑+2OH

－

－

⑾NaHS水解：HS+H2O=H3O++S2

⑿三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4

⒀碳酸氢钙溶液中加少量NaOH溶液 Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 写出离子方程式：

（1）与操作顺序有关的反应

例如：将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 ； 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 。 将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中 ； 将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中 。 （2）与“量”有关的复分解反应

例如：在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 ； 在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打 。

四、离子共存

判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中„„”、“在无色透明溶液中„„”、

+-13-1

“在水电离出的c (H)：1×10mo1·L的溶液中„„”、“„„因发生氧化还原反应而„„”等等，再分析离子间的相互反应情况。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。

2+3+2+

1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子不能存在。 2．二性。即溶液的酸性和碱性。

—2—2—2

在强酸性溶液，OH 及弱酸根阴离子(如CO3、SO3、S、CH3COO等)均不能大量存在；

++3+2+3+

在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al、Mg、Fe等)均不能大量存在；

——

酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。 3．三特。指三种特殊情况。

————

①A1O2与HCO3不能大量共存：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑

② “NO3+H”组合具有强氧化性，能与S、Fe、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；

+2—2+—

③NH4 与CH3COO，CO3，Mg与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度—+2-2+—

仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba2+与SO2—+、H+与CH

4、NH4与OH3COO等；

②氧化还原反应，如Fe3+与I—、NO—+与Fe2+、MnO+十2—

3(H)4、( H)与Br、H与S2O3等；

③双水解反应，如A13+与 CO23+

3、Al与AlO2等；

④络合反应，如Fe3+与SCN—

等。

例1、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）

A．NH—

4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32、NO3—、HCO3—、Na+

C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．MnO4—、K+、Na+、SO42— 例2、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．AgNO溶液滴入少量的Na 2Ag＋

32S溶液 ＋S2-错误！未找到引用源。Ag2S↓

B．过量的CO－－

2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO＋CO2＋H2O错误！未找到引用源。HCO3＋HClO

C．向Na溶液中加入过量CH－

2CO33COOH溶液 CO32＋2H+错误！未找到引用源。CO2↑＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液

2HSO－＋错误！未找到引用源。BaSO－

3＋Ba2＋2OH-3↓＋SO32＋2H2O 例3、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4

C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 例4、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH

4+HCO3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2

4=CaSO4+H2O

例5：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：（ ）

（A）NH+、Al3+、SO－－－－

442、NO3 （B）K+、Na+、S2、Cl

（C）K+、NH+、MnO－－Na+、K+、NO－－

44、SO42 （D）3、HCO3 例6：下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A．Ca2+、NH4+、Cl-、CO32- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl- C．H+、Na+、NO3-、OH- D．K+、Mg2+、SO42-、OH- 例7：某溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

【适应性练习】

1．离子方程式CO－

－

32 + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32代表的物质可以是（ ）

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 2．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋

+SO42―====BaSO4 ↓

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 3．下列各组离子反应可用H＋

＋OH－

H2O表示的是（ ）

A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠

)

4．下列离子方程式，书写正确的是（ ）

A．盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 5．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+2H2O

－

－

B．氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

C．过量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH = CO32 + H2O

－

－

D．少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+

B．水电离出的c(H+)=1×10 mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-

-8

－－

C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42

－

D．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl-、NO3-、K+ E．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3F．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ G．使甲基橙试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NH4+、Cl- H．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-

7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是   Ａ．NH4+、NO3-、CO32、Na+ Ｂ．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2-

－

－－

Ｃ．NO3-、Ca2+、K+、Cl Ｄ．NO3-、K+、AlO2-、OH 【连接高考】

1．（2007四川理综）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH＝AlO2+H2↑ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O

－－

－

电解

2OH+H2↑+Cl2↑

－

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O

－

－

2．（2007广东化学）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H＝CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32＋2H＝CO2↑＋H2O

－

＋

－

＋

C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋4OH＝AlO2＋2H2O

＋

－

－

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO42＋H＋OH＝BaSO4↓＋H2O

＋

－

＋

－

3．（2007宁夏理综）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+= Zn2++ Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中Ca(HCO3)2+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O C．少量金属钠加到冷水中Na+2H2O= Na++OH-+H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O

4．（2007广东理基）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：

2H++2Cl-+Ba2++2OH- == 2H2O+BaCl2 2Fe3++Fe == 3Fe2+

Ca2++2OH-+CO2 == CaCO3↓+H2O Fe3++Cu == Fe2++Cu2+

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：

5．（2008四川）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

2

3H2O2Al(OH)33CO2 A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al33COI3



B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OHCu(OH)2SO24

2

2C6H5OCO2H2O C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO3



D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO24BaSO4

6．（2008天津理综）下列离方程式书写正确的是（ ） A．石灰乳与Na2CO3溶液混合Ca2＋CO32＝CaCO3

＋

－

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热

NH4＋HSO3＋2OH

＋

－

－

NH3＋SO32＋2H2O

－

－

－

－

＋

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2 IO3＋5I＋3H2O＝3I2＋6OH D．AgNO3溶液中加入过量的氨水 Ag＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4

＋

7．（2008广东化学）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2= NH4++ HCO3

－

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42=CaSO4↓+H2O

－

8．（2008重庆理综）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）

A、在pH＝1溶液中：NH4、K、ClO—、Cl—

＋

＋

B、有SO42—存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、I—

＋

＋

＋

C、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br—

＋

＋

＋

D、在c(H) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na、S2—、AlO2—、SO32—

＋

＋

9．（08海南化学）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）

A．NH4+、NO3- 、K+、SO42- B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D．CrO42-、K+、Na+、SO42-