化工热力学(期末试卷)---A

）室教（场考

间时试考 号学

名姓 级班 一、名词解释题（每小题4分，共20分） 1﹑偏心因子 2﹑相平衡准则 3﹑超额性质 4﹑剩余性质 5﹑理想溶液 二、填空题（每空1分，共20分） 1、纯物质PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于 2﹑溶液中组分i的活度系数的定义是i。 3﹑单位质量稳定流动体系能量平衡方程 4﹑常温、常压条件下二元液相体系的溶剂组分的活度系数为lnx2x3122（,是常数），则溶质组分的活度系数表达式是 335﹑对三元混合物，展开第二virial系数ByiyjBiji1j16﹑组分逸度等于分压的气体是 7﹑能量平衡方程以热力学 8﹑体积膨胀系数的定义是, 等温压缩系数。 9﹑在温度为1000K的高温热源和温度为400K的低温热源之间工作的一切可逆热机，其循环热效率等于 10﹑指出下列物系的自由度数目：（1）水的三相点，（2）液体水与水蒸气处于气液平衡状态，（3）甲醇与水的二元气液平衡状态4）戊醇与水的二元气液液三相平衡状态 。 11﹑由正戊烷（1）-正己烷（2）-正庚烷（3）组成的液体混合物在（已知纯组分的蒸汽压分别是0.2741，0.1024，0.0389Mpa）69℃和常压下的气液平衡常数分别是 ， ， 。 12﹑计算流体p-V-T普遍化方法有两种，分别是和。 三、选择题（每小题2分，共20分） 1﹑汽液平衡计算方程式ysiPIxiPi适用于（ ） A.完全理想体系 B.化学体系 C.非理想体系 D.完全非理想体系 2、欲找到活度系数与组成的关系，已有下列二元体系的活度系数表达式，,为常数，请决定每一组的可接受性（ ） A 1x1;2x2 B 11x2;21x1 C ln1x2;ln2x1 D ln2ln21x2;2x1 3、混合气体的第二维里系数（ ） A.仅为T的系数 B. T和P的系数 C. T和组成的系数 D. P和组成的系数 4、二元非理想极稀溶液，其溶质和溶剂分别遵守（ ）

A.Henry定律和Lewis-Randll规则 B. Lewis-Randll规则和Henry定律

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名姓 级班 C.拉乌尔规则和Lewis-Randll规则 D. Lewis-Randll规则和拉乌尔规则 5、苯（1）和环己烷（2）在303K,0.1013Mpa下形成xE10.90的溶液。此条件下V1=89.96cm3/mol,V2=109.4 cm3/mol,V189.99 cm3/mol,V2111.54 cm3/mol,则过量体积V为（ ）cm3/mol A. 0.24 B.0 C.-0.24 D.0.55 6、对无热溶液，下列各式能成立的是（ ） A. SE0,VE0 B. SE0,AE0 C. GE0,AE0 D.HE0,GETSE 7、下列方程式以正规溶液模型为基础的是（ ） A. NRTL方程 B. Wilson方程 C. Margules方程 D. Flory-Huggins方程 8、一定T，p的二元等物质的量混合物的1e0.1,2e0.2，则混合物的逸度系数为（ ） e0.1e0.20.10.2A. 2e0.1e0.20.10.22 B. e C.22 D.e 9、偏摩尔性质是（ ） A.强度性质 B.容量性质 C.超额性质 D.剩余性质 10﹑下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为（ ） A. GnGi=μC. GinG/niT,P,nD. Gi B dGi=Vdp-SiidT/nji iiT,nv,nji 四、计算题（第一题7分，其余每题11分，共40分） 1﹑和分别是压缩系数和膨胀系数，其定义为1V1VVP和，试证明0； TVTPPTTP 2﹑乙醇(1)-甲苯(2)体系的有关的平衡数据如下 T=318K、P=24.4kPa、xss1=0.300、y1=0.634，已知318K的两组饱和蒸汽压为 P123.06,P210.05kPa，并测得液相的混合热是一个仅与温度有关的常数HRT0.437，令气相是理想气体，求 (a)液相各组分的活度系数；(b)液相的G和GE；(c)估计333K、x1=0.300时的GE值；（d）该溶液是正偏差还是负偏差？

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BP22

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名姓 级班 3﹑对于二元气体混合物的virial方程和virial系数分别是Z1RT和ByiyjBij，试导出lnˆ1,lnˆ2的表达式（详细写出推导过程）。计算20kPa和50℃下，甲烷(1)i1j1－正己烷(2)气体混合物在y10.5时的ˆv,v1ˆ2,,f。已知virial系数 B11=-33，B22=-1538，B12=-234cm3 mol-4﹑乙醇（1）-苯（2）体系45℃下达到汽液平衡时，P=302mmHg, xSSGE10.616，45℃下蒸汽压P1172mmHg，P2 =222mmHg。气相可视为理想气体，此体系可用RTCx1x2式关联,C为常数,求 （1）ln1和ln2的表达式； （2）45˚下此体系是否存在共沸物？如存在，试计算恒沸点组成和恒沸点处平衡蒸汽总压。设C=1.74 。

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