化学基本理论知识归纳

四、化学基本理论知识归纳

(一) 物质结构与元素周期律常考点归纳

1．核外电子总数为10的微粒有

分子(5种) ：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4

阳离子(5种) ：Na 、Mg 2、Al 3、NH 4、H 3O ＋＋＋＋＋

阴离子(5种) ：F 、O 2、N 3、OH 、NH 2 －－－－－

2．核外电子数为18的微粒有

分子：Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、H 2O 2、N 2H 4、C 2H 6

阳离子：K 、Ca 2 ＋＋

阴离子：Cl 、S 2、HS 、O 22 －－－－

3．原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素，如：1H 、2H 、3H 。

4．由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，如：O 2、O 3等。

5．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r (S2)>r (Cl)>r (K)>r (Ca2) 。 －－＋＋

6．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这里的元素性质是指：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

7．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32) 。

8．主族序数＝最外层电子数(要记住纵行和族之间的关系)

9．Fe 是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族) 。

10．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。

11．过渡金属包括ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行中的所有元素，全都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。

12．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB 族) 。

13．主族元素的最外层电子数也叫做价电子。

14．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定；元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。

15．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈；元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)核外电子排布相同的原子一定属于同种原子(×)

(2)某元素原子核内质子数为m 、中子数为n ，则该元素的相对原子质量为m ＋n (×)

(3)金属元素的最外层电子数也可能大于4(√)

(4)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)

(5)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)

(6)离子化合物中只含离子键(×)

(7)三氯化硼分子中，B 原子最外层满足了8电子结构(×)

(8)在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构(×)

(9)ⅠA 族元素的金属性一定比同周期的ⅡA 的强(√)

(10)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)

(11)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)

(12)同一周期不可能存在电荷数相同的阳离子(×)

(13)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)

(14)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)

(二) 化学反应速率与化学平衡常考点归纳

1．化学反应速率的影响因素

对于反应a A(g)＋b B(s)===c C(g)，条件的变化(其他条件不发生变化) 引起的化学反应速率变化

2

3. 化学平衡常数的意义和应用 化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K >105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K 的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。

(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如：

CaCO 3(s)

－CaO(s)＋CO 2(g) K ＝c (CO2) －＋Cr 2O 22CrO 27(aq)＋H 2O(l)4(aq)＋2H (aq)

＋22－2c (CrO 4)·c (H )K ＝ －c (Cr 2O 7)

但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如：

C 2H 5OH(l)＋CH 3COOH(l)浓硫酸

△c (CH COOC H )·c (H O )CH 3COOC 2H 5(l)＋H 2O(l) K ＝ c (C 2H 5OH )·c (CH 3COOH )

(2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：

c 2(NO )N 2O 4(g)2NO 2(g) K ＝c (N 2O 4)

1c (NO 2)N 2O 4(g)NO 2(g) K ′＝ K ＝K ′2 21c (N 2O 4)2

c (N 2O 4)12NO 2(g)N 2O 4(g) K ″＝c (NO 2)K

(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡) 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

称为浓度商(Q ) 。则当Q ＝K 时说明反应达到平衡状态，当Q K 时说明反应在向逆反应方向进行。

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)可逆反应达到平衡，反应就不再进行( )

(2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快( )

(3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( )

(4)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快( )

(5)其他条件不变，温度越高，反应速率越快( )

(6)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动( )

(7)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量( )

(8)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同

( )

(9)5 mol·L 1·s 1的反应速率一定比 1 mol·L 1·s 1的反应速率大( ) －－－－

(10)一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比( )

(11)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动( )

(12)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)

转化率都变小( )

(13)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( )

(14)在FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 平衡体系中，加入KCl 固体，颜色变浅( ) 2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A 的量，A 、B

(15)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( )

(16)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大( )

答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)×

(12)×

(13)× (14)× (15)√ (16)×

(三) 正误判断法回扣电解质溶液中的平衡问题

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)任何温度下，水溶液中c (H) 和c (OH) 的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)

(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(×)

(3)某醋酸溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a ＞b (×)

(4)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)

(5)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c (H) ＝c (OH)(√)

(6)pH＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c (Na)>c (CH3COO )(×)

(7)常温下，pH ＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c (NH4) ＝c (Cl)>c (OH) ＋－－＋－＋－＋－

＝c (H)(√)

(8)乙酸溶液中存在的微粒有CH 3COOH 、CH 3COO 、H 、OH 、H 2O(√)

(9)在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L

硫酸(√)

(10)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)

(11)水解方程式都必须写“”(×)

＋－－1－＋－＋的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH 最小的是c (Ag )·c (Cl )(12)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为K sp ＝(×) c (AgCl )

(13)沉淀转化只能是K sp 大的沉淀转化为K sp 小的沉淀(×)

(14)中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸消耗的NaOH 的量相同(×)

(15)制备无水AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(√)

(16)用湿润的pH 试纸测得某溶液的pH ＝3.4(×)

(17)在NaHCO 3溶液中加入NaOH ，不会影响离子的种类(√)

(18)在NaHSO 4溶液中，c (H) ＝c (OH) ＋c (SO24)(√) ＋－－

(19)NH4HSO 4溶液中各离子浓度的大小关系是c (H)>c (SO24)>c (NH4)>c (OH)(√)

－c (OH )－(20)0.1 mol·L 1氨水中加入CH 3COONH 4固体，(×) c (NH 3·H 2O )＋－＋－

(21)用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 到终点时，c (Na) ＝c (CH3COO )(×)

(22)室温时，向等体积pH ＝a 的盐酸和pH ＝b 的CH 3COOH 中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a >b (×)

(23)常温下，等体积的盐酸和CH 3COOH 的pH 相同，由水电离出的c (H) 相同(√)

(24)溶液均为0.1 mol·L －1＋＋－的①CH 3COOH ②NH 4Cl

＋③H 2SO 4三种溶液中，由水电离出的c (H) ：②>①>③(√)

(四) 电化学原理常考点归纳

1．原电池、电解池的区别

(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析

原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。 电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热) 理论上均可设计成电解池。

(2)从装置图的角度分析

原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。

电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。

2．电极的判断

原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆： 原电池，正负极；电解池，阴阳极；

失去电子负(原电池) 阳(电解池) 极；

发生氧化定无疑。

还可以用谐音帮助记忆：

阴得(阴德) 阳失；阳氧(痒痒) 阴还。

3．原电池、电解池的工作原理

4．电解原理的应用

(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。

(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。

5．金属(以铁为例) 电化学腐蚀与防护

(1)吸氧腐蚀电极反应：负极：Fe －2e ===Fe2；正极：O 2＋4e ＋2H 2O===4OH。 －＋－－

(2)防护方法：①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；

②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)Cu＋2H ===Cu2＋H 2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×) ＋＋

(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√)

(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)

(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO 4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动。在电解(隋性电极) 硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(×)

(5)用隋性电极电解MgCl 2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)

(6)用惰性电极电解KOH 溶液时，阴极的电极反应式是：O 2＋2H 2O ＋4e ===4OH(×)

(7)以Pt 电极电解电解质溶液时，若两极只有H 2和O 2析出，则溶液的浓度一定改变(×)

(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极电极反应是：O 2＋4e ＋4H ===2H2O(√

) －＋－－