氧化还原.离子方程式专题

氧化还原和离子方程式专题

1、根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少,可把化学反应分为: 无机化学方面:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

有机化学方面:取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。

2、根据反应中物质是否得失电子,可把化学反应分为:

氧化还原反应和非氧化还原反应。

3、依据是否有离子参加或生成,可把化学反应分为:

离子反应和非离子反应

二、氧化还原反应

1、氧化还原反应:在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2、特征:反应前后元素的化合价发生了变化(外在表现) 。

3、本质:反应中有电子转移(内在实质) 。

三、中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结

1.氧化剂:

①活泼的非金属单质:如 F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、O 3 ;

②元素处于高价态的化合物:KClO 3、KMnO 4、 K 2Cr 2O 7、HNO 3、浓H 2SO 4; ③高价态的金属阳离子:Fe 3+、Ag +、Cu 2+ ;

④其它:HClO 、漂白粉、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2、NO 2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。

2.还原剂:

①金属单质:K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Zn 等;

②某些非金属单质:H 2、C 、Si 等;

③元素处于低价态的化合物:CO 、SO 2、HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、Na 2SO 3、FeSO 4、Fe(OH)2

四、氧化性还原性强弱的比较

1、氧化性还原性与化合价的关系:

元素处于最高价态时,只有氧化性;

元素处于最低价态时,只有还原性;

元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。

2、依据反应方程式比较氧化性还原性强弱:

氧化剂 + 还原剂 → 还原产物 + 氧化产物

则:氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物

3、依据一些规律判断氧化性还原性的强弱

①金属活动性顺序 ②周期律

六、氧化还原反应中量的关系

氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数

1、下列叙述中正确的是 ( )

A 、含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性

B 、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

C 、失电子越多,还原性越强

D 、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

2、常温下,下列三个反应都能发生:

X 2+2W2+ = 2X— + 2W3+ 、Z 2 + 2X— = 2Z— + X2 、2W 3+ +2Y— = 2W2+ + Y2 则在相同条件下,下列三个化学反应中可能发生的是 ( )

① Y 2 + 2X—=2Y—+ X2 ②Z 2+ 2Y— = 2Z— + Y2 ③ 2W3+ + 2Z— = 2W2+ + Z2

A 、只有① B 、只有② C 、①和② D 、②和③

3、在反应3BrF 3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中,若有5molH 2O 做还原剂,

被水还原的BrF 3的物质的量为多少?

4、氮化铝(AlN )具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于

电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al 2O 3 +N2 +3C 2AlN + 3CO

下列叙述正确的是

A 、在氮化铝的合成反应中, N 2是还原剂,Al 2O 3是氧化剂

B 、上述反应中每生成1摩氮化铝, N 2得到3mol 电子

C 、氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D 、氮化铝晶体属于分子晶体

5、ClO 2是一种消毒杀菌剂,实验室可通过下列反应制得ClO 2:2KClO 3 + H2C 2O 4+ H 2SO 4 = 2ClO2↑+K2SO 4 +2CO2↑+ 2H2O 下列说法正确的是 ( )

A 、KClO 3在反应中得到电子 B 、ClO 2是氧化产物

C 、H 2C 2O 4在反应中被氧化 D 、1molKClO 3参加反应,有2mol 电子转移

6、(上海06高考)已知某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3-,则溶液中还可能

大量存在的离子组是

A .A13+、CH 3COO -、C1- B .Na +、NH 4+、C1-

C .Mg 2+、C1-、Fe 2+ D. Mg2+、Ba 2+、Br -

7、(广东06高考)下列离子方程式正确的是 ( )

A .Cl 2与NaOH 溶液反应:Cl 2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B .F 2与NaOH 溶液反应:F 2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C .AgNO 3溶液中加入过量氨水:Ag ++2NH3·H 2O==Ag(NH3) 2++2H2O

D .Fe 3O 4与稀HNO 3反应:Fe 3O 4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

8、下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )

A .F 2、K 、HCl B .Cl 2、Al 、H 2

C .NO 2、Na 、Br 2 D .O 2、SO 2、H 2O

9、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是 (

)

A .Cl 2+2KBr===Br2+2KCl

△B .2NaHCO 3=====Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑

C .4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3

D .2Na 2O 2+2CO 2===2Na2CO 3+O 2

10、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从

硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还

高温高温原:2Sb 2S 3+3O 2+6Fe=====Sb 4O 6+6FeS ① Sb 4O 6+6C=====4Sb +6CO↑②

关于反应①、②的说法正确的是( )

A .反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6

B .反应①中每生成3molFeS 时,共转移6mol 电子

C .反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强

D .每生成4molSb 时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1

11、氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN 2的化学方程式为CaCO 3+

2HCN===CaCN2+CO↑+H 2↑+CO 2↑。在该反应中( )

A 、氢元素被氧化,碳元素被还原 B 、HCN 是氧化剂

C 、CaCN 2是氧化产物,H 2为还原产物 D 、CO 为氧化产物,H 2为还原产物

12、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制

得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为 ( )

A .1∶1∶1 B .2∶2∶1 C .2∶3∶1 D .4∶3∶2

13、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )

-A .氧化性:ClO ->SO 24>I 2

B .漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C .向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色

D .次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

14、(10分)(2009·上海,24) 某反应中反应物与生成物有:AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X 。

(1)已知KBrO 3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。

(2)已知0.2molKBrO 3在反应中得到1mol 电子生成X ,则X 的化学式为

(3)根据上述反应可推知(填序号) 。

a .氧化性:KBrO 3>H3AsO 4 b .氧化性:H 3AsO 4>HBrO3

c .还原性:AsH 3>X d .还原性:X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目。 +

15、设N A 为阿伏加德罗常数的值,如果a g 某气体双原子分子的分子数为p ,则

b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( ) 22.4 ap 22.4ab 22.4a 22.4pb A. B. C. D . bN A pN A bN A aN A

16、(2010·广东理综,8改编) 设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的

是( )

A .16gCH 4中含有4n A 个C —H 键

B .1mol/LNaCl溶液含有n A 个Na +

C .1molCu 和足量稀硝酸反应产生n A 个NO 分子

D .标准状况下,22.4LCO 2中含有n A 个CO 2分子

17、设N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是( )

A .标准状况下,22.4L 氢气和氧气的混合气体,所含分子数为N A

B .1molAl 3+含有核外电子数为3N A

C .常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为N A

D .1L1mol/LFeCl3溶液中Fe 3+的数目等于N A

18、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A 、加入Al 能放出H 2的溶液中:Fe 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -、S 2-

B 、在pH =11的溶液中:Na +、AlO 2-、NO 3-、S 2、SO 32-

C 、由水电离的c(H+) =10-12mol/L的溶液中:Cl -、HCO 3-、NO 3-、NH 4+、F -

D 、加入Mg 能放出H 2的溶液中:Mg 2+、NH 4+、Cl -、K +、SO 42-

19、在含有CO 32-且能使酚酞试液变红的无色溶液中,能大量共存的离子组是

( )

A .Na +、SO 32-、SO 42-、K +

C .K +、MnO 4-、NO 3-、Na + B .Na +、Cu 2+、Br -、Ba 2+ D .K +、Ca 2+、SO 32-、Cl -

20.下列离子方程式正确的是( )

A 、向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-

B 、用氯化铁溶液腐蚀铜板:2Fe 3++Cu===Cu2++2Fe 2+

C 、用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO 3+H +===Na++CO 2↑+H 2O

D 、Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应:3Fe 3O 4+28H ++NO 3-===9Fe3++NO↑+14H 2O


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