初三化学之[溶液]全章复习与巩固(提高)

053《溶液》全章复习与巩固（提高）

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1．将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是（ ）

A ．乙醇 B．食盐 C．蔗糖 D．冰块

2．下列变化过程中吸收热量的是（ ）

A ．Zn 与盐酸反应 B．NaOH 固体溶于水 C ．O 2与C 反应 D ．NH 4NO 3固体溶于水

3．下列关于溶液的说法错误的是 （ ）

A ．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变

B ．在溶液里进行的化学反应，通常比较快

C ．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

D ．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变

4．下列说法中不正确的是（ ）

A ．冬季向公路上的积雪撤盐，可以加速冰雪融化 B ．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温

C ．碳酸钙可作补钙剂 D ．厨房洗涤剂有溶解油污的作用

5．饭后某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的油污就被水冲走了。对此以下理解错误的是（ ）

A ．这个现象是乳化现象 B ．植物油、洗洁精和水分成细小的液滴溶解到了水中

C ．植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中 D ．乳化作用是生活中常见的一种现象

6.20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g 水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下。其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）

7. 常温下，在15g 氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）

A ．15％ Ｂ．20％ C．25％ D ．33．3％

8. 如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物

质t 2℃时的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是

（ ）

A ．甲＞乙＞丙

B ．甲＝乙＝丙 C ．甲＝乙＞丙 D ．丙＞甲＝乙

9. 配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是( )

A ．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D ．漏斗

10. 关于下图所示两种物质的溶解度曲线的说法正确的是( )

A ．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B ．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%

C ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D ．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

二、填空题

11. （2011. 天津）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______________ (填“溶解”或“乳化”) 油污。

(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_____________有关。

(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示：

20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，

它们分别是_______________、_______________、_______________。

12. 下图所示是小梅配制100g 溶质质量分数为12％的NaCl 溶液的实验操作示意图：

(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。

(2)指出图中的一处错误操作____________________________________________。

(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL 或100mL) 的量筒量取所需要的水。

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。

13. 下图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）P 点表示t 1℃时，A 、B 两物质的溶解度________。

（2）在其他条件不变的情况下, 若把t 1℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A________B（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）t 2℃时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为________g。

三、计算题

14. 酒精可作为消毒剂。经反复研究，发现75％的酒精消毒效果最佳。现欲将lL 无水酒精稀释成75％的酒精，问：需加水多少毫升? （已知：无水酒精的密度为0．8g ／mL ，水的密度为1．0g ／mL ；计算结果保留一位小数）

15. （2011. 江苏徐州）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g 放入烧杯中，然后加入2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g 。请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是________，生成的氧气为________g。

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

16. 某酒精中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为______。 17.60g 20%的食盐溶液与40g10％的食盐溶液混合，混合后得到的溶液溶质质量分数是多少？

18. 配制100g 溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：

(1)需要氢氧化钠固体的质量是 ___________g，水的质量是___________g；

(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是___________g。

19. 某同学取4份50g 水后，分别加入一定质量的KNO 3固体配制成t ℃的溶液，充分搅拌后滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：

根据以上数据，计算t ℃时KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数。

20. 右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙

尔奇，放入盛有10g 稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全

反应（其它成分不与稀盐酸反应），烧杯内物质的质量为11.34g 。请你

计算：

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

053《溶液》全章复习与巩固（提高）【答案与解析】

1． 【答案】D 【解析】冰块放入水中后，得到的是水（H 2O ），属于纯净物，不符合溶液的定义。

2． 【答案】D 【解析】ABC 都是放热，Ｄ中硝酸铵溶于水是吸热。

3． 【答案】C 【解析】饱和溶液恒温蒸发溶剂而析出晶体后，溶质的质量分数不变，改变温度析出晶体则溶质质量分数改变；在溶液中微粒间接触充分，反应速度快；温度不同，同种物质的溶解度不同，温度不确定的情况下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大；但是由于改变温度而使不饱和溶液，变成饱和溶液时，溶质的质量分数就不变。因此ABD 都是正确的。

4． 【答案】D 【解析】冬季向公路上的积雪撒盐，是因为形成溶液后凝固降低，雪融化快；物质溶于水时常伴随能量的变化，硝酸铵溶于水时能使溶液的温度降低，可以用来给发烧病人降温；碳酸钙能和胃酸发生反应，生成可溶性氯化钙被人体吸收； 洗涤剂洗刷餐具时，加入洗涤剂后能够使油脂以细小的液滴均匀分散在水中，形成较稳定的乳状液。

5． 【答案】B 【解析】乳化作用使油类变成了小液滴，均匀分散于水中，去掉了物品上的油污，但油并没有溶解在水中，所以植物油、洗洁精和水的混合液不能算作溶液。

6． 【答案】D 【解析】此题是一道数据分析题，由A 组数据可知溶剂的质量为100克，前三组数据可以看出加入的食盐都溶解了，且由D 可知100g 水中最多可溶解36g 食盐，故ABC 均为不饱和状态，只有D 组为饱和状态，有4g 食盐剩余。

7． 【答案】B

8． 【答案】C 【解析】根据溶解度曲线可知甲、乙、丙三种物质t 2℃时的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，降温到t 1℃时，甲乙都有晶体析出，得到的是t 1℃的饱和溶液，由于t 1℃时甲乙溶解度相等，因此溶质的质量分数也相等；丙降至t 1℃时，溶质的质量分数不变，由溶解度曲线的变化趋势可以看出仍然比甲乙小。本题易错选D ，原因是t 1℃时丙的溶解度大于甲乙的溶解度，t 1℃时饱和溶液的溶质的质量分数的关系是丙＞甲＝乙，而实质上丙由t 2℃降温至t 1℃时，丙不是饱和溶液，其质量分数和t 2℃时相等。

9． 【答案】D

10． 【答案】C

11. 【答案】(1)溶解 (2)温度 (3)升高温度 增加溶质 蒸发溶剂

12. 【答案】

（1）玻璃棒 （2）装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了

（3）100 （4）④②①⑤③

13. 【答案】 相同（或相等） = 饱和 70

【解析】A 、B 的溶解度随着温度的升高而增大。温度改变时物质的溶解度改变，要求同学们考虑温度升高时，溶质的质量是否有所变化。

（1）溶解度曲线交点处表示物质溶解度相等；

（2）温度升高过程中，只是溶解度改变，但是溶质、溶剂的质量都没有变，所以此时质量分数仍相等；

（3）此温度下100克水中溶解40克B, 则50克水中最多溶解20克，所以所得溶液70克。

14. 【答案】 1L 无水酒精质量为1000mL ×0．8g/mL=800g

设需加水的质量为X

800g/(800g+X)×100％=75％ X=266.7g

加水的体积为：266.7g/1g·mL -1=266.7mL 答：需加水的体积为266.7mL 。

【解析】

75%是溶质的质量分数，而给出的已知量是体积，因此要注意质量与体积之间的换算。

15. 【答案】 （ 1）催化作用 0.96

（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x 。

2H 2O 2 2H 2O + O2↑

68 32

x 0.96g

x = 2.04g

该双氧水溶液的溶质质量分数为：2.04g ÷68g ×100％＝3％

答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％

16. 【答案】46％ 【解析】此题给定氢原子个数，计算溶液中溶质的质量分数，解题关键在于氢原子数相等为桥梁，寻求C 2H 5OH 和H 2O 之间的质量关系。

设该溶质 C 2H 5OH 的质量为x ，溶剂H 2O 的质量为y ，则：

则溶质的质量分数为： ，

17． 【答案】

解法一： 混合后溶液中溶质质量为： 60g ×20％+40g×10%=16g

混合后溶液质量为60g+40g=100g；混合后溶液中溶质质量分数为：16g ÷100g ×100%=16% 解法二：混合后溶液中溶质质量分数为：（60g ×20％+40g×10%）÷（60g ﹢40g ）×100%=16%

答：混合后溶质质量分数为16％。 【解析】求混合后溶液中溶质的质量分数，必须用混合后溶液中溶质的质量除以混合后溶液的质量，可用分步计算也可用综合计算。

18. 【答案】(1)10 90 (2)50

【解析】 （1）溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，即100g ×10％＝10g 。

溶液由溶质和溶剂组成，溶剂水的质量 =溶液质量－溶质质量＝100g －10g ＝90g

（2）用20％的溶液和水配制，实际上是把浓溶液稀释，在此过程中溶质的质量不变，设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为X ，因此可以列出如下方程X. ·20％＝100g ×10％

19. 【答案】52.4％

【解析】由所给数据可以看出 1，2两组所加溶质都溶解了，第3、4组KNO 3固体未完全溶解，是饱和溶液。饱和溶液中溶质质量：105g －50g ＝55g 。t ℃时KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数×100％＝52.4％。

20. 【答案】

解：根据题意可得生成二氧化碳的质量为： 2g ＋10g －11.3g ＝0.66g

(1)设每片钙尔奇中CaCO 3的质量为x ，10g 盐酸中HCl 的质量为y 。

CaCO 3＋2HCl ＝＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

100 73 44

X y 0.66g

x=1.5g

y=1.095g

(2)每天摄入的钙尔奇中钙元素的含量为:

1.5g ×2× =1.2g

(3)所用盐酸中HCl 的质量分数为：

答：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g 。

（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量是1.2g 。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。