1225作业与测评

1225作业与测评

1．（3）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()

A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B ．溶液中滴加酸化的Ba(NO3) 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 4

C ．Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应

D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

2．（3）下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是()

A ．硫在氧气中燃烧 B．铁粉与硫粉混合加热

C ．铜在空气中加热 D．铜与硝酸反应

3．（2）物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是()

A ．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中

C ．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．固体碘放在棕色细口瓶中

4．（2）为了检验NaHCO 3固体中是否含有Na 2CO 3，下列实验及判断正确的是()

A ．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C ．溶于水后加BaCl 2溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化

5．（2）下列叙述正确的是()

A ．Fe 与S 混合加热生成FeS 2B ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3

C ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．S 在纯净的氧气中生成SO 3

6．（2）下列说法从化学角度分析不正确的是()

A ．在一定条件下可将石墨转化为金刚石

B ．绝大多数金属都能与硝酸反应，但不放出氢气

C ．制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却

D ．SO 2能使品红溶液退色，但不能使紫色石蕊溶液退色

7．（3）将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是()

2－

A. ①②⑤ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤ D．全部

8．（2) 用下图所示的装置干燥、收集某气体R ，并吸收多余的R ，则R 是()

A ．SO 2 B．HCl C．Cl 2 D．NH 3

9．(2)下列有关引起环境问题的说法不正确的是()

A ．温室效应主要与二氧化碳有关 B．光化学烟雾主要与碳的氧化物有关

C ．酸雨主要与硫的氧化物排放有关 D．臭氧层空洞主要与氟利昂及氮的氧化物有关

10．(3)能实现下列物质间直接转化的元素是()

＋O 2＋H 2O ＋NaOH 或HCl 单质――→氧化物――→

酸或碱――→盐

A ．镁 B．铁 C．碳 D．氮

11．(3)进行下列实验肯定不能获得成功的是()

A ．用pH 试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸

B ．用淀粉碘化钾溶液区分二氧化氮和溴蒸气

C ．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

D ．常温下用铜片和浓HNO 3反应制取二氧化氮气体

12．(2)用加热法可以分离的一组物质是()

A ．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠

C ．氯化铵和氯化钠 D．氢氧化钠和碳酸钠

13．(3)下列现象和结论均正确的是()

A ．将气体先通入足量的NaOH 溶液，再滴入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体一定为SO 2

B ．通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3) 2溶液有白色沉淀生成，说明通入的气体一定为CO 2

C ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，红色消失，说明SO 2具有漂白性

D. Cl2和SO 2通入品红溶液都退色，但退色原理不同

14.(3) 往浅绿色Fe(NO3) 2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是：（ ）

A. 颜色变浅 B. 逐渐加深C. 变为棕黄色D. 没有改变

15.(3)为了除去镀在铝表面的铜镀层，可以选用的试剂是（ ）

A. 稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸

16．(10分) 如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A 是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D 是无色无味气体。

回答下列问题：

(1)物质A 的名称是__________。

(2)写出物质B 的一种主要用途：

________________________________________________________________________。

(3)写出实验室制取气体B 的化学方程式：

_______________________________________________________

______________________________________________________________________。 写出工业上制取气体B 的化学方程式：

______________________________________________________。

(4)写出反应的化学方程式：

B ―→E____________________________________；

F ―→G_______________________________________________________________________

17．(13分)(1)如图装置，做以下两个实验：

①常温下将H 2S 和SO 2以1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是

________________________________________________________________________。

②若用Cl 2代替SO 2，其余同上，观察到的现象与①相同之处为

________________________，不同之处为____________________；试用简要文字和化学方程式解释原因 ___________________________________________________________

________________________________________________________________________。 ③若想使②反应后，烧瓶内发生“喷泉”现象，引发的操作为________________________________________________________________________________________________________。

(2)某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：

①在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________溶液；加热时溶液颜色由红色逐渐变浅的原因是

________________________________________________________________________。

②在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是

___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)单质X 与浓H 2SO 4共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1∶2，则生成物的化合价可能为________。

①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4

18．(14分) 在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。试回答：

(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是

________________________________________________________________________。

(2)这个反应叫____________，化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)铂丝保持红热，说明此反应是__________反应，生成的红棕色气体是____________，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(4)实验中，有时看到白烟，此白烟是__________，生成的原因是________________________________________________________________________(用化学方程式表示) 。

19．(11分) 纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A 与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是____________________，若其他操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是

________________________________________________________________________。

(2)向NaOH 溶液中通入一定量CO 2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：

A ．NaOH 和Na 2CO 3B ．__________

C ．__________ D．__________

(3)设计实验确定(2)中白色固体中存在A 项中的阴离子：

20.

（附加题5分） 向50mL 稀H 2SO 4与稀HNO 3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况) 之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

A. 开始时产生的气体为H 2

B.AB 段发生的反应为置换反应

—1C. 所用混合溶液中c (HNO3)=0.5 mol ·L

D. 参加反应铁粉的总质量m 2=5.6g

21. （附加题9分）设计实验，探究过氧化钠和二氧化硫反应的产物。