离子键与共价键

1、掌握离子键、共价键、化学键的含义。

2、掌握离子化合物、共价化合物的含义，

3、理解配位碱、金属键的含义。

化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。

离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键

练习 下列说法中正确的是 ( )

（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用

（1）某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该

离子化合（2）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。（3）请用电子式表示氧化钠

的形成过程。

活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之

间化合时，能形成离子键吗？为什么

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结

构。

知识点：

1.共价键

定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键

成键微粒：原子

相互作用：共用电子对

成键元素：同种或不同种非金属元素

种 类：非极性键及极性键

强弱判断：成键原子半径越小，共价键越强，断开键需要的能量越高。

1.1共价键的特征

（1）饱和性

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自

旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个

未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分

子

（2）方向性

共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就共价键的“方向性”。

两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越

牢固，分子越稳定。

1.3成键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合；

部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3

存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3- 共价化合物：以共用电子对 形成分子的化合物。

1.3 共价键的形成

电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，

因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的

两个原子核“黏结”在一起了

由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道

规律：

（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的

图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ

等。

（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成,

镜像对称、容易断裂。形成π键的电子称为π电子

（3）含有共价键的化合物不一定是共价化合物

（4） 非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性

(5) 极性共价键：共用电子对偏向电负性较大的原子

练习 下列说法中正确的是 ( )

（A）含有共价键的分子一定是共价分子

（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物

（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

（D）氦分子中含有共价键

小结：

1.） 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。

2.）非极性键 同种非金属元素原子之间形成非极性共价键

3.）极性键 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键

4.）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物

中

5.）用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷

练习

（1、下列说法正确的是

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C、由共价键形成的分子一定是共价化合物

D、只有非金属原子间才能形成共价键

（2、氮分子中的化学键是

A、3个σ键 B、1个σ键，2个π键

C、个π键 D、个σ键，1个π键

（3、下列说法中正确的是

A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键

D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

（4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是

A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

2 离子键

定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

成键微粒：阴阳离子

相互作用：静电作用（静电引力和斥力）

成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡而形成

2.1形成离子键的条件：

（1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之

间的化合物。

（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

（3）铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

把NH4+看作是活泼的金属阳离子

离子化合物：含有离子键的化合物。

离子键的强弱比较

 影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比)

 比较离子键强弱：KCl与KBr、Na2O与MgO

 决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。

1）、下列说法正确的是（ D ）

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

2）、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形

成的化合物是（ AD ）

A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF

3）、下列说法正确的是：D

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

4）、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：D

A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17

3.共价键和离子键的比较

《化学键》答案

一 选择题

1、C 2．D 3、D 4、B 5、C 6．C、 D 7、A 8、D 9．D 10、A

11、A12、B 13．A14．B 15、D16、A17．B18、D19．B20、C 22．C23、B、

23、（1）H，O，Na，S；（2）共价，H...

SH...；（3）共价，离子，离子

24．（1）略 离子键（2）两（3）复分解

25．N5+；略

26, （1）硫，氧；（2）SO32--；（3）离子键、共价键

27, (1)硫； 碳； 钠

(2)

2+； Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑； Cu ＋S ＝ CuS↓ +2+2－(3)Cu＋H2S ＝ CuS↓＋2H (4)

28, （1）氢元素、 O

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

¨2－Na+ （3）Na+[ : s : ]

¨ －+ （4）HSO3+H=H2O+SO2↑ ； S＝C＝S

29． a/(a+17n)=0.778、a/(a+17m)=0.636;

解得:n:m=1:2 R为ⅣA元素，化合价呈+2，+4价，

故:n=2,m=4、a/(a+17×2)= 0.778

a=119

30、 （1） ② （2）PCl3 、CCl4 第三周期、VIA族 电子式略