高三理综化学试题

2013—2014上学期高三第二次月考化学试题

A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量 本试卷分（选择题）和（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 S 32 Cl 35.5

Ⅰ卷 选择题（共40分）

一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）

1. 下列叙述中正确的是

A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B. 能使湿润的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2

C. 某溶液中加入CCl 层显紫色，证明原溶液中存在I －

4，CCl 4

D. 某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag + 2．能实现下列物质间直接转化的元素是

＋O 2

＋H 2O

＋NaOH 或HCl

单质――→氧化物――→酸或碱――---------→盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A①是氨气发生装置 B③是氨气发生装置 C②是氨气吸收装置 D④是氨气收集、检验装置 4. 下列叙述正确的是

A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B ．K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C ．1mol Na2O 2与足量的CO 2反应转移2mol 电子

D ．CO 与H 2组成的混合气体共1.0g 与足量的O 2反应后通入足量的Na 2O 2中, 固体增加1.0g 5. 下列有关环境问题的说法正确的是

B. 臭氧的体积分数超过10－

4%的空气有利于人体健康

C.pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 20＋SO

2

2NH ＋

4＋SO 32－

＋H 2O

B. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H －

2SO 4＋2Cl

SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O

C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋

＋4H ＋

＋NO －

＋

3

3Fe 3＋NO↑＋3H 2O

D. 明矾溶液中滴入B a (O H ) －

2溶液使SO 42恰好完全沉淀： 2Ba 2＋

＋3OH －

＋Al 3＋

＋2SO 42

－

2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓

7．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如下图。操作过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A ．原溶液中一定含有SO 2－

4 B ．原溶液中一定含有NH ＋

4

C ．原溶液中一定含有Cl －

D ．原溶液中一定含有Fe 3＋

9. 用铝箔包住0.2mol 金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收

集到的气体（标准状况下）为

A. H2和O 2的混合气体 B.= 2.24L H2 C. ＞2.24L H2 D. ＜ 2.24L H2 10．下列叙述正确的是 A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀 B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3) 2固体，铜粉仍不溶解 C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO 4溶液，沉淀消失 D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变 11．已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol ·L 1的

Fe(NO3) 3和Al(NO3) 3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是

—

13．将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液 ②Na 2SiO 3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液 ⑤NaAlO 2溶液。最终有沉淀生成的是

A ．②④⑤ B ．②③⑤ C ．②⑤ D ．①②③④⑤

14．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是

+2+3+-2+-3++

A．H 、Ca 、Fe 、N03 B．Ba 、Cl 、Al 、H

++--+2++- C．Na 、NH 4、I 、HS D．Na 、Ca 、K 、ClO

15．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．．的是

A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成 C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 16．X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们

之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是

n [A l (O H ) 3]

n [A l (O H ) 3]

n [A l (O H ) 3]

n [A l (O H ) 3]

0 V(NaOH)

0 V(NaOH)

A B C D

12．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO 4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2

O

0 V(NaOH)

0 V(NaOH)

17．222(假

设每次处理均反应完全

)

：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的CuO 时，固体变为红色；③通过白色的CuSO 4粉末时，粉末变蓝；④通入澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中

A ．一定含有CO 2、H 2O ，至少含H 2、CO 中的一种 B ．一定含有H 2O 、CO ，至少含CO 2、H 2中的一种 C ．一定含有CO 、CO 2，至少含H 2O 、H 2中的一种

D ．一定含有CO 、H 2，至少含有CO 2、H 2O 中的一种

18. 下列叙述中，正确的是

A. 含金属元素的离子一定都是阳离子 B. 非金属元素组成的化合物一定都是共价化合物 C. 某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 19．向27.2 g Cu和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和

Cu(NO3) 2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法不正确的是

A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为1:2 B. 硝酸的物质的量浓度为2 .4mol/L C ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol 产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 L D ．

20. 将4.8gMg 完全溶于一定量的浓HNO 3中，生成的气体刚好充满500ml 的烧瓶，然后将该烧瓶

倒置于水中，缓缓通入一定量的O 2后容器内刚好充满水，则通入的氧气为 A .3.2g B.1.6g C.0.2mol D.2.24L

回答下列问题：

(1)组成单质Y 的元素在周期表中的位置是________；M 中存在的化学键类型为________；R 的化学式是________。

(2)一定条件下，Z 与H 2反应生成ZH 4，ZH 4的电子式为________。

(3)写出A 与Al 反应的化学方程式：______________________________________________。 (4)写出A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：_________________________________。 (5)向含4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n (X2) 随n (X)变化的示意图，并标出n (X2) 的最大值。

＋

＋

Ⅱ卷 非选择题（共60分）

二、填空题（共60分）

21. （7分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的

脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙；达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）

A. 温室效应 B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。 ② 亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式： 。22．(14分) 图中X 、Y 、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去) 。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

23. （8分）已知氮的氧化物跟NaOH 溶液发生的反应如下：

3NO 2+2NaOH =2NaNO 3+NO ↑+H 2O NO 2+NO +2NaOH =2NaNO 2+H 2O

现有由m mol的NO 2与n mol NO组成的混合气体，通入V mL 的NaOH

溶液中，充分吸收

后，若没有尾气产生，且得到NaNO 3和NaNO 2的混合溶液，请分析后填写各问并计算原NaOH 溶液的物质的量浓度。

⑴当有NO 尾气产生，且只生成NaNO 2时，m ，n 的关系是________（填>、

⑶按题设要求，即没有尾气，且充分反应后得到NaNO 3和NaNO 2的混合液，则m,n 的关系是_____。 ⑷原NaOH 溶液的物质的量浓度为________。

24. （13分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeCl x 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g 的

－－

FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH 的阴离子交换柱，使Cl 和－－－1

OH 发生交换。交换完成后，流出溶液的OH 用0.40 mol·L 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x 中的x 值： （列出计算过程）.

（2）现有一含有FeCl 2和FeCl 3的混合物的样品，采用上述方法测得n (Fe)﹕n (Cl)=1﹕2.1, 则该样品中FeCl 3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl 2可用铁粉和 反应制备，FeCl 3可用铁粉和 反应制备.

（3）FeCl 3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。 （4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3和KClO 在强碱性条件下反应可生成K 2FeO 4，其反应的离子方程式为 。 25. （18分）为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q 为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H 2SO 4滴入气球中。请填空：

（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H 2SO 4前必须关闭（填K 1、K 2或K 3，下同）_________，打开_________。

（3）当上述反应停止，将K 1、K 2、K 3处于关闭状态，然后先打开K 2，再缓缓打开K 1，这时可观察到的现象是_________。

（4）导管a 的作用是_________。

（5）b 中装的固体试剂是_________，为何要缓缓打开K 1_________。

（6）实验结束时量筒I 中有x mL 水，量筒II 中收集到y mL 气体，则过氧化钠的纯度是_________（体积折算到标准状况）。

（1）Q 内发生反应生成_________种气体，其中的反应有_________个氧化还原反应。

n (Fe)=

0.19g

=0.0034 mol

56g ∙mol -1

n (Fe)﹕n (Cl)= 0.0034 mol﹕0.010 mol ≈ 1﹕3， x = 3 （2）0.10；盐酸；氯气

－－-

（3）2Fe 3++2I= 2Fe2++ I2（或2Fe 3++3I= 2Fe2++ I3）

－－－ -

（4）2Fe(OH)3+3ClO+4OH= 2FeO24+5H2O +3Cl25、(18分，每空2分)

⑴2，1

⑵K 1、K 2，K 3

⑶气球Q 慢慢缩小，Ⅱ中量筒内液面下降

21、（7分，（1）题3分，其余每空2分）

Ca( HCO3) 2或碳酸氢钙 ②Ca( HSO3) 2 + O2 = CaSO4 + H2SO 4 （1）A B C （2）①

22(14分，每空2分). 答案：(1)第二周期第Ⅵ A族 离子键、共价键 H 2SiO 3(或H 4SiO 4)

(2)

＋

⑷平衡分液漏斗上下的压强使H 2SO 4顺利流下 ⑸碱石灰 控制气体流速，使CO 2充分吸收

78y /(53x +25y ) ⑹

(3)8Al＋3Fe 3O 4===9Fe＋4Al 2O 3

－

＋

(4)3Fe3O 4＋28H ＋NO 3===9Fe3＋NO ↑＋14H 2O (5)

m =n , ⑶m >n , 23（每空2分，共8分）⑴m ＜n ⑵

24（13分，（1）题3分，其余每空2分）

（1）n (Cl)= 0.0250L×0.40 mol·L −1=0.010 mol

0.54g －0.010 mol×35.5g ·mol −1=0.19g

1000(m +n )

mol /L

v