溶液的浓度

溶液的浓度

学习目标：

1．理解溶液组成的含义。

2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。

3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液． 学习重难点：

1、了解溶质质量分数概念； 2、有关溶质质量分数的计算。

旧知复习：

1、用量筒量取一定体积的液体药品，读数时，量筒必须 ，视线要与量筒内 ，再读出液体体积。若俯视读数，则读数 ，若俯视读数，则读数 。

2、用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在 上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在 中称量，左盘放 ，右盘放 。 3、溶液质量= + 自主学习：

1、溶液中溶质的质量分数是

2、溶液的质量分数=

一、【实验9-7】

在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是 2、理解

A、溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液

B、溶质的质量分数是质量之比，用百分数表示，一般与温度无关。

3、表示的含义：质量分数为16%的氯化钠溶液，

“16%”的意义： 4、公式

溶质的质量分数= =

公式的几种变形：溶质质量= 溶液质量=

公式时的注意事项：

 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。

（计算溶质质量时要考虑溶解度）

 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。  上下的单位要统一。

例题：对“10%的实验溶液”的含义解释错误的是（ ） A、100g水中溶解了10g盐

B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐

C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1：10的质量比配成的溶液 三、【实验9-6】

按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。

讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

饱和溶液溶质质量分数=

四、【例题1】配制500g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？

五、溶液的稀释计算

 稀释的方法：或。  依据：。  关系式

① 加水稀释：

② 加入低浓度溶液稀释：

【例题2】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

六、【例题3】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

六、配制一定溶质质量分数的溶液 1、用固体配制溶液

仪器： 。 步骤： 。 2、用浓溶液稀释

仪器： 。 步骤：。  标签一般包括和。 3、配制溶液产生误差的原因：

① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。

③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。

随堂练习

1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）

A、在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ） B、“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ） C、10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）

D、40g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ） 2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ）

A． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 C． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒

3、60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）

A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21 C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10 4、浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ）

A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数

5、有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（ ）

A．加入40 g 15％的CaCl2溶液 B．把溶液倾倒一半 C．加入2 g CaCl2固体 D．把溶剂蒸发掉20 g

6、20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。