20**年新课标一卷化学试题解析

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

【答案】

D

考点：考查化学在生活的应用的知识。

8．设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A ．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B ．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH 3分子数为2N A

C ．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D ．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A

【答案】A

【解析】

试题分析：A 、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH 2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14⨯2⨯N A 14＝2N A ，正确；B 、N 2与H 2反应生成的NH 3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH 3分子数小于2N A ，B 错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A ，错误；D 、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A ．2-甲基丁烷也称异丁烷

B ．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C ．C 4H 9Cl 有3种同分异构体

D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【答案】B

【解析】

试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C 4H 9Cl 有4种同分异构体，错误；D. 油脂不是高分子化合物，错误。

考点：考查有机物结构和性质判断的知识。

10．下列实验操作能达到实验目的的是

A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2

【答案】

C

考点：考查化学实验基本操作的知识。

11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 －

下列叙述正确的是

A ．通电后中间隔室的SO 42离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 －

B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品

C ．负极反应为2 H2O –4e –=O2+4H+，负极区溶液pH 降低

D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成

【答案】

B

考点：考查电解原理的应用的知识。

12．298K 时，在20.0mL 0.10mol⋅L 氨水中滴入0.10 mol⋅L 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol⋅L 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

-1-1-1

A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL

C ．M 点处的溶液中c(NH4) ＝c(Cl) ＝c(H) ＝c(OH) ＋－＋－

D ．N 点处的溶液中pH

【答案】

D

考点：考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。

13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L –1 r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A ．原子半径的大小W

B ．元素的非金属性Z>X>Y

C ．Y 的氢化物常温常压下为液态

D ．X 的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

【解析】

试题分析：短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，则Z 是氯元素；0.01 mol·L –1 r 溶液的pH 为2，说明r 是强酸，因

此W 是H ；q 的水溶液具有漂白性，s 通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m 是水，r 是氯化氢，q 是次氯酸，p 是甲烷，因此X 是碳元素，Y 是氧元素。A ．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小WZ>X，错误；C ．Y 的氢化物是H 2O 或H 2O 2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；D ．X 的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。

26．(14分)

氮的氧化物(NOx ) 是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2，某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示) 。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端用夹子K 1、K 2夹好) 。在一定温度下按图示装置进行实验。

【答案】(1)① A ； 2NH 4Cl+Ca(OH)2

② a→d→c→f→e→i；

CaCl 2+2NH3↑+2H2O ； (2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH 3+6NO2 =7N2 +12H2O ；

③水倒吸入Y 管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。 考点：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。

27. (15分)

元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4−(绿色) 、Cr 2O 72−(橙红色) 、CrO 42−(黄色) 等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr3+与Al 3+的化学性质相似，在Cr 2(SO4) 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

(2)CrO42−和Cr 2O 72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L −1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr2O 72−) 随c (H+) 的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO 42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”) 。根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO 42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH _________(填“大于”“小于”或“等于”) 。

(3)在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl −，利用Ag +与CrO 42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl −恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L −1) 时，溶液中c(Ag+) 为_______ mol·L −1，此时溶液中c (CrO42−) 等于__________ mol·L −1。(已知Ag 2 CrO4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10−12和2.0×10−10) 。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72−还原成Cr 3+，反应的离子方程式为______________。

【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；

2-(2)①2CrO 4+2H＋Cr 2O 72-+H2O ； ② 增大；1014 ；③

＋2--3+2-(3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) 5H+Cr2O 7+3HSO3=2Cr+3SO4+4H2O 。

2-(2)①随着H +浓度的增大，CrO 42-转化为Cr 2O 72-的离子反应式为2CrO 4+2H2-②溶液酸性增大，平衡2CrO 4+2H＋＋Cr 2O 72-+H2O 。 Cr 2O 72-+H2O 正向进行，CrO 42−的平衡转化率增大；A 点Cr 2O 72-的

浓度为0.25mol /L，根据Cr 元素守恒可知CrO 42-的浓度为0.5mol /L；H +浓度为1×10-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=1014；③升高温度，溶液中CrO 42−的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH＜0；

考点：考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识。

28．(14分)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl 的化合价为_______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式_______。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

【答案】(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO 4=2NaHSO4+ClO2↑；

(3)NaOH ；Na 2CO 3 ；H 2；

(4)1:2；氧化产物为NaClO 3；

(5)1.61g。

【解析】

试题分析：(1),在NaClO 2中Na 为+1价，O 为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl 的化合价为+3价。(2)NaClO3和SO 2在H 2SO 4酸化条件下生成ClO 2，其中NaClO 2是氧化剂，还原产物为NaCl ，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO 3+SO2+H2SO 4=2NaHSO4+ClO2↑。(3)食盐溶液中混有Mg 2+

考点：考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识。

36. 【化学——选修2：化学与技术】（15分）

高锰酸钾（KMnO 4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO 2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。

（4）将K 2MnO 4转化为KMnO 4的生产有两种工艺。

①“CO 2歧化法”是传统工艺，即在K 2MnO 4溶液中通入CO 2气体，使体系呈中性或弱碱性，K 2MnO 4发生歧化反应，反应中生成K 2MnO 4，MnO 2和 （写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K 2MnO 4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

，阴极逸出的气体是

③“电解法”和“CO 2歧化法”中，K 2MnO 4的理论利用率之比为 。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol ·L −1的H 2C 2O 4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO 4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

（列出计算式即可，已知2MnO 4-+5H2C 2O 4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ）。

【答案】(1)扩大接触面积，加快化学反应速率；

(2)2MnO2+O2+4KOH2K 2MnO 4+2H2O ；

(3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大；

(4) ① K 2CO 3；②MnO 42--e -=MnO4-；③3:2；

(5)95.62%。

②―电解法‖为现代工艺，即电解K 2MnO 4水溶液，在电解槽中阳极，MnO 42-失去电子，发生氧化反应，产生MnO 4-。电极反应式是：MnO 42--e -=MnO4-；在阴极，水电离产生的H +获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H 2O+2e-=H2↑+2OH-。所以阴极逸出的气体是H 2；总反应方程式是：

2K 2MnO 4+2H2O 2KMnO 4+2H2↑+2KOH；③根据―电解法‖方程式2K 2MnO 4+ 2H2O 2KMnO 4+2H2↑+2KOH 可知K 2MnO 4的理论利用率是100%；而在―CO2歧化法‖ 3K2MnO 4+2CO2 = 2KMnO 4+MnO2+K2CO 3中，K 2MnO 4的理论利用率是2/3，所以二者的理论利用率之比为3:2；(5)根据离子方程式2MnO 4-+5H2C 2O 4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 可知KMnO 4与草酸反应的关系式是：2 KMnO4～

2⨯0. 2⨯20mol /L 。错误！未找到引用源。则1.0800g 样品中含KMnO 45⨯24. 48

1002⨯0. 2⨯20⨯mol =0. 006536mol KMnO 4的质量为：m= 0.006536mol × 158g/mol 的物质的量为：n=10005⨯22. 48c =5H 2C 2O 4。配制的溶液的浓度为：

=1.03269g。故其纯度为：ω=1. 032688g ×100%=95.62%。 1. 0800g

考点：考查物质制备工艺流程的知识。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

锗（Ge ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

（4）光催化还原CO 2制备CH 4反应中，带状纳米Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是______________。

（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0,0,0）；B 为（1111，0，）；C 为（，，0）。则D 原子的坐标参数为______。 2222

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge 单晶的晶胞参数a =565.76 pm，其密度为__________g·cm -3（列出计算式即可）。

【答案】（1）3d 104s 24p 2 ；2；

（2）锗元素原子半径大，难以通过―肩并肩‖方式形成π键；

（3）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl 4＜GeBr 4＜GeI 4，所以，熔沸点GeCl 4＜GeBr 4＜GeI 4；

（4）O ＞Ge ＞Zn ；

（5）错误！未找到引用源。 ；共价键（或非极性键）；

（6）①(1118⨯78g /mol ；；) ；②。

444N A ⨯(565. 76pm ⨯10-10cm /pm ) 3

38. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）

秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

a. 糖类都有甜味，具有C n H 2m O m 的通式

b. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B 生成C 的反应类型为______。

（3）D 中官能团名称为______，D 生成E 的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是______，由F 生成G 的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W 共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C 2H 4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

【答案】（1）d ；

（2）酯化反应（或取代反应）；

（3）碳碳双键、酯基；氧化反应；

（4）己二酸 ；

nHOOC(CH2) 4COOH+nHOCH2CH 2CH 2CH 2

OH +(2n-1)H2O ；

（5）12种 ； ；

（6）CH 3-CH=CH-CH=CH-CH3

。

【解析】

试题分析：(1)a.淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，错误；b. 麦芽糖是二糖，水解只生成2个分子的葡萄糖，错误；c. 无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糖，因此都可以产生银镜反应，故用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，错误；d. 淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色植物光合作用产生的物质，故都

考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。