元素的教学设计第2课时

篇一：元素第二课时教案及说课稿

《元素》第二课时说课

一 教材内容分析：

元素这节课内容是九年级化学课本第四单元、第二节的内容，它处于全书的中心位置，具有承上启下的重要作用。它是初学化学者第一次接触到化学用语，是学习化学用语的基础。本课时教学的主要内容有两个方面，元素符号和对元素周期表的简单认识，元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学重点。它又包括三个部分，即元素符号的概念，读写，含义。其中元素符号的读写和它的含义，要通过反复练习，学会其正确运用。元素周期表也是学习化学的工具，由于学生所学知识有限，只能进行简单的了解。元素符号大部分不谐音，记忆有一定困难；将元素符号读成英文字母音，元素符号的书写也不规范是学习过程中易犯的错误，应注意纠正。

二、学习者特征分析

篇二：第二节 元素周期律(第2课时) 教案

【教学设计】

必修ⅱ 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第2课时）

一、教材分析：

在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。 二、教学目标：

1、知识与技能：

（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能。 2、过程与方法：

（1）自主学习，归纳比较元素周期律。

（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律 三、教学重点难点：

重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 难点：探究能力的培养 四、学情分析：

元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察na 与冷水、mg 与冷水、mg 与沸水、mg 和 al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。 五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法 六、课前准备：

1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 3．教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好——试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/l盐酸，1m o1/la1c13溶液、3mo1/lnaoh溶液、3mo1/lh2so4溶液、1m o1/lmgc12溶液。 七、课时安排：1课时 八、教学过程

（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 （二）情景导入，展示

目标

[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容： 1、元素原子核外电子排布规律有哪些？

2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？

[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律] [推进新课] 师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，

通过化学实验来判断元素的金属性强弱。

[多媒体播放：金属性强弱判断依据]

1、金属与h2o 或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。

（三）合作探究，精讲点拨

实验一.mg 、al 和水的反应

1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml 水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

实验二.mg 、al 和盐酸的反应 取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml 稀盐酸观察现象。

实验三：mg(oh)2的性质

取一支试管，加入2ml ，1mo1/l、mgcl2溶液，再逐滴加入3mo1/l、naoh 溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mo1/l、naoh 溶液、稀盐酸观察，完成下表：

[多媒体展示出表格]

实验四：al(oh)3的性质 取一支试管，加入1mo1/l al cl3溶液，加入3mo1/lnaoh溶液至少产生大量的al(oh)3白色絮状沉淀，把al(oh)3

沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/l稀盐酸和6mo1/lnaoh溶液，观察现象。

师：从上面几个实验，我们已经了解了na 、mg 、al 与h2o 或者与酸反应的难易；知道了naoh 、mg(oh)2、al(oh)3的性质，请大家在此基础上完成下表。

表（五）

（四）反思总结，当堂检测。

1．第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性质递变规律 3. 元素周期律 从na c1从左 右（1）定义:

金属性逐渐减弱， 金属性逐渐减弱，（2）实质:核外电子 非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。 排布的周期性变化

师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？

、3资料，之后完成下表：

[多媒体同时展示元素周期律内容]

1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。 板书：元素周期律的实质 【例2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与h2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )

a．只有④ b．只有⑤ c．①②③ d．①②③④⑤

【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与h2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。答案：c 。

【例3】．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )a．铍(be)的氧化物的水化物可能具有两性

b．砹(at)为白色固体，hat 不稳定，agat 感光性很强c ．硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体

d．硒化氢(h2se)是无色、有毒，比h2s 稳定的气体

【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。a 正确，因为， 铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。c 正确，sr 是第ⅱa 族元素，其性质类似于ca 、ba ，srso4与baso4相似，难溶于水。【答案】 bd。

课堂小结：本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。 （五）发导学案，布置预习

元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们下节课要学习

的内容。请预习下节，并完成预习导学案。

［布置作业］ 1. 课本习题p18 t6

2.写出al2o3、al(oh)3分别与强酸强碱反应的离子方程式。

3.模仿本书附录，画一张元素周期表，下节课上课时带上。(不用写外围电子构型)

本节课因为有演示实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。 篇三：九年级化学上册 第三单元 课题3 元素(第2课时) 教学设计 (新版) 新人教版 课题3元素

一、教材分析

本课题是“双基”的重要组成部分。元素及其符号是化学的灵魂，让学生记住常见的元素符号是学好化学的入门。本课题内容包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象，是教学中的难点。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

教材编排“元素周期表简介”的目的，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素，元素符号 2、常见元素名称及其符号记忆、元素周期表简介。

二、教学目标

【知识与技能】

1、学生学会元素符号的正确写法，了解元素符号所表示的意义，逐步记住一些常见元素的名称和符号，

2、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，利用周期表查取一些简单信息，培养学生收集信息、处理信息的能力。

【过程与方法】

1、通过交流、讨论、活动与探究，进行主动学习。

2、学会运用对比、归纳的方法处理信息，获取知识。

【情感态度与价值观】

1、 进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识；

2、 逐步积累化学用语，引导学生逐步走进化学科学世界。

三、教学重难点

【教学重点】

1、 正确书写元素符号，了解元素符号的表示意义

2、 元素周期表查取一些简单信息

【教学难点】

正确书写元素符号，了解元素符号的表示意义。

四、教学策略

以“复习练习——情境导入（外国人能看明白中文的元素名称吗？）——建立概念——理解知识——巩固练习（元素符号的定义、写法、含义）——情境导入（下一个知识点：元素周期表的由来、元素中期表中各元素的信息、元素中期表的规律）——建立概念——理解知识——巩固练习（综合练习）——小结——课堂小测——课后作业” 的模式展开。

五、教学过程

知识回顾：元素概念、地壳中含量

1

引入：外国人能看明白中文的元素名称吗？

讲解：hydrogenium 这拉丁文代表哪一种元素？同样道理，外国人也看不懂中文汉字，为了方便国际间的的学术交流，我们用统一

的符号来表示元素，我们称它们为元素符号

提问：氢元素的符号是？氧元素的元素符号是？

学生回答：h o

讲解：氢元素和氧元素的拉丁文分别为hydrogenium 和oxygenium ，你能总结出元素符号的来历吗？

阅读回答：取元素拉丁文的首字母，或前两个字母

练习：判断下列元素符号是否书写正确？f 、ca 、na?

学生回答：不正确

设问：书写时候有何要求？

回答：首字母要大写，第二个字母要小写

讲解：元素符号书写规范

练习：课本p65 第3、5题

讲解：元素符号的意义——以“o ”为例

（1）表示某种元素

（2）表示该元素的一个原子

注：当我们要表示多个原子时，只需在元素符号前面加相应的数字即可

例题练习：h 3n fe

归纳小结：元素只讲种类，不讲个数，原子和分子、离子既讲种类，又讲个数 巩固练习：

衔接引入：为了更加有效地研究不同元素间的内在联系，科学家将100多种元素编起来，叫作元素周期表

学生活动：阅读书本，并回答下列思考题：

1、元素周期表共有横行，个纵行，每个横行叫做 ，每个纵行叫做。

3、在原子中：原子序数 == = 。

2

4、在表中标明了每一种元素的 、 、 和。

归纳小结：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

分析讲解：元素周期表提供的信息

温馨提示：识记一些常见的元素名称、符号

思考讨论回答：1、每周期开头、靠近尾部、结尾的分 别是什么类型的元素？

2、这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与元素周期表这个名称有没有联系？ 了解：元素周期表的意义

1、学习和研究化学知识的重要工具；

2、为寻找新元素提供了理论依据；

3、在元素周期表中，位置越靠近的元素，性质越相似（具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如

农药、催化剂、半导体材料）。