20**年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案).doc

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化 学

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56

一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。）

1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是

A. 面包 B. 米饭 C. 牛肉 D. 蔬菜

2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O 2）属于

A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物 3、117N 是常用医学PET 显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的

A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是

A. 千锤万凿出深山 B. 雪融山顶响流泉 C. 吹尽狂沙始到金 D. 蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是

A.KCl B.MgO C.H 2O D.Na 2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是

A.Na 2CO 3 B.NaHCO 3 C.Na 2SO 4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是

A. 乙醇的结构简式：C 2H 6O B. 氯化氢的电子式：

C. 镁原子的结构示意图：

D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+

8、下列气体可用右图所示方法收集的是

A.NO 2 B.O 2 C.SO 2 D.NH 3

9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H 2，下列措施可使反应速率减慢的是

A. 向稀硫酸中加水 B. 增加锌粒的量 C. 用锌粉代替锌粒 D. 升高反应温度

10、在含有大量H +、Ca 2+、Cl 的溶液中，还可能大量共存的离子是

－

水

排水集气法

A.OH - B. CO32- C.Ag + D.Mg 2+

11、下列反应属于置换反应的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2KClO3C.S+O2

2KCl+3O2↑

SO 2 D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

12、下列过程放出热量的是

A. 冰的融化 B. 水的分解 C. 硝酸铵溶于水 D. 浓硫酸稀释 13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是

A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a 进入，从b 流出

C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl 和MgCl 2 14、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是

A. 都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应 C. 乙酸溶液的pH 小于7 D. 乙醇不能与金属钠反应 15、高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O 3

3CO 2+2Fe。下列说法正确的是

A.CO 是氧化剂 B.CO 是还原剂

C.CO 既是氧化剂又是还原剂 D.CO 既不是氧化剂又不是还原剂 16、下列说法正确的是

A.1molN 2中含有的分子数为2×6.02×1023 B. 用激光笔照射CuSO 4溶液可产生“丁达尔效应” C. 常温下，铝片能溶于浓硝酸 D. 常温下，淀粉溶液遇I 2变成蓝色 17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 铁粉与稀H 2SO 4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.Na 2CO 3溶液与足量盐酸反应：CO 32-+2H+=CO2↑+H2O C.Cu(OH)2固体与稀H 2SO 4反应： OH -+H+= H2O D. 铝片与NaOH 溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+ H2↑ 18、下列方案能达到实验目的的是

A. 用浓硫酸干燥NH 3 B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质 C. 用品红溶液鉴别SO 2和CO 2 D. 用焰色反应鉴别KCl 和KOH

19、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A. 锌片做正极 B. 碳棒上有气泡产生

C. 可将电能转化为化学能 D. 电子由碳棒经导线流向锌片

20、下列有关浓硝酸说法正确的是

A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解 21

B.CH 3CH 2OH →CH 3CHO 43 D.CH 2=CH2→CH 3CH 2Br

22、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的最高正价与最低负价的代数和为2，

Y 是地壳中含量最多的元素。Z 原子的最外层电子数是Y 原子的最外层电子数的一半，W 与Y 同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)

△

2+Cl2↑+2H2O 。实验室用足量NaOH 溶液吸收从浓盐酸和

MnO 2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO 、NaClO 3、NaCl 中的两种或三种。下列说法正确的是

A. 若产物为NaClO 、NaCl ，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若产物为NaClO 3、NaCl ，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C. 若产物为NaClO 、NaClO 3、NaCl ，则由吸收后的溶液中n(Cl-) 和n(ClO-) 可计算吸收的n(Cl2) D. 若产物为NaClO 、NaClO 3、NaCl ，则NaOH 与Cl 2相互反应的物质的量之比为2∶1 二、非选择题（本部分3题，共31分）

24、（15分）本题为选做题，包括A 、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。 A. 《化学与生活》

（1）（3分）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

①下列做法会加剧温室效应的是__________（填字母）。 a. 植树造林 b. 燃煤供暖 c. 风力发电

②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________（填字母）。

a. 使用可降解塑料 b. 露天焚烧废旧塑料 c. 直接填埋废旧塑料

③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____（填字母）。

（2）（5分）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。

某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。 ①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_______________。

②甘油的结构简式为____________；油脂水解可生成甘油和_____________。 ③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4) 3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4) 3F]，从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式：__________________________________。

（3）（7分）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。

①石墨烯（见右图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______________性。

②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。

③新型战斗机常用纳米SiC 粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC ，石英的化学式为________________；高温分解Si(CH3) 2Cl 2也可制得SiC ，同时还生成CH 4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________。 B. 《有机化学基础》

（1）（3分）根据所含官能团，可以对有机化合物进行分类和性质预测。 ①下列与苯互为同系物的是____________（填字母）。

②下列化合物中，能发生银镜反应的是___________（填字母）。 a. 葡萄糖 b. 乙醇 c. 乙酸

③下列试剂中，可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________（填字母）。 a. 水 b. 苯 c. 酸性KMnO 4溶液

（2）（5分）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式入右图所示。 ①多巴胺苯环上的一溴代物有________种。

②多巴胺暴露在空气中易变色，其原因是_______________。

③多巴胺与足量NaOH 溶液反应，所得有机产物的结构简式为_____________。 （3）（7分）化合物C 是一种医药中间体，由苯酚制备化合物C 的物质转化路线如下：

①A →B 的反应类型是__________。

②C 中含氧官能团有醚键、___________和_______________（填名称）

③D 是B 的一种同分异构体，D 能与FeCl 3溶液发生显色反应，与Na 2CO 3溶液能产生CO 2气体，且苯环上的一氯代物只有2种。D 的结构简式为____________。 ④化合物X 的分子式为C 7H 6O 2，其结构简式为______________。

25、（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D 、F 、G 、H 均为

常见气体，其中D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G 呈黄绿色，H 在空气中含量最高；C 的摩尔质量为32g ·mol -1；E 为难溶性碱。

（1）C 的化学式为_______________。 （2）H 的电子式为____________________。

（3）写出反应①的离子方程式：___________________________。

（4）写出反应②的化学方程式：______________________________________。 26、（10分）铁黑（Fe 3O 4）是常见的铁系颜料. 一种制取铁黑的实验流程如下图所示：

制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2+2Fe(OH)3

Fe(OH)2·2Fe(OH)3

Fe 3O 4

（1）加入氨水调pH 至7～9时，发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有_________________（填三个）。 （3）铁黑产品中Fe 3O 4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO 、Fe 2O 3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：

步骤1：称取1.908g 样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl 2溶液，将Fe 3+全部转化为Fe 2+，除去过量的Sn 2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。

步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol ·L -1K 2Cr 2O 7溶液，发生反应： Cr 2O 72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

恰好完全反应时，共消耗50.00mL K2Cr 2O 7溶液。请计算样品中Fe 3O 4的质量分数（写出计算过程）。

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化学参考答案

一、单项选择题（共69分）

二、非选择题（共31分） 24．（15分） A ．《化学与生活》 （1）（3分）

①b ②a ③c

（2）（5分）

①山梨酸钾 ② 高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）

③Ca 5(PO4) 3OH + NaF=Ca5(PO4) 3F + NaOH （3）（7分） ①导电

②石灰石；增强钢材的抗腐蚀能力

③SiO 2；Si(CH3) 2Cl SiC+CH4↑+2HCl↑

25．（6分） （1）SiH 4 （2）

（3）Mg 2+ + 2Cl+ 2H2Mg(OH)2↓ + H2↑+Cl2↑

－

（4）8NH 3＋3Cl 2 = N2＋6NH 4Cl

26．（10分）

（1）Fe 2+ + 2NH 3·H 2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+

（2）氨水的用量、通入空气的量(或氢氧化亚铁与空气的比例) 、反应温度等 （3）n(Fe 2+)=6n(Cr2O 72-)=6×0.08200mol ·L -1×50.00×10-3 L=0.0246mol 1.908g 样品中铁元素总质量为：m(Fe)= 0.0246mol×56 g·mol -1=1.3376g 1.908g 样品中氧元素总质量为：m(O)= 1.908g -1.3376g=0.5304g

n(O)= 0.5304g/16 g·mol -1=0.03315mol

n(O)/n(Fe)=1.348>4/3，所以铁黑样品中混有的杂质为Fe 2O 3 设Fe 3O 4的物质的量为x ，Fe 2O 3的物质的量为y

3x+2y=0.0246mol

x=0.0076mol 4x+3y=0.03315mol y=0.0009mol

-1 样品中Fe O 的质量分数= 34×100％=92.41％

1.908g

说明：部分非选择题参考答案非官方参考答案，如有不妥敬请原谅！