火柴的归宿
火柴的归宿
海阳市二十里店初级中学 宋守勇
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火柴这种曾经在日常生活中不可或缺的用品,如今已经走入了垂暮之年。初中化学实验操作中要求学生用火柴来点燃酒精灯,可是大多数学生都不会用火柴,因为学生们对火柴太陌生了,平时没有接触过,所以怎么会用呢?有不少学生在使用中闹出了笑话:划着了火柴后由于害怕又扔掉了,如此种种。
下面我们从原理上来看看火柴燃烧:
一、 成分:
(1)火柴头:氧化剂(KClO3、MnO 2) 、易燃物(如硫S) 和粘合剂等组成。
(2)火柴盒侧面:红磷(P )、三硫化二锑(Sb 2S 3)和粘合剂等组成。
(3)火柴杆:上涂有少量的石蜡(易燃)。
二、起火原因:摩擦发热→使红磷燃烧→产生的热量使KClO 3分解→产生的氧气使三硫化二锑和硫燃烧→产生的热量引起火柴杆上的石蜡燃烧→引燃火柴杆。
其主要过程是:
1、火柴头在火柴盒上划动时,产生的热量使磷燃烧;
化学方程式:4 P+5 O2==2 P2O 5
2、磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解:2 KClO3==2 KCl+3 O2
3、氯酸钾分解放出的氧气分别与三硫化二锑和硫反应:
2 Sb2S 3+11 O2==2 Sb2O 5+6 SO2
S+O2==SO2
4、反应放出的热量引燃石蜡,最终使火柴杆着火。
C 25H 32+33O2==25CO2+16H2O
C+O2==CO2
三、优点:由于红磷与氧化剂分开,所以比较安全,称安全火柴。
综上所述:我认为火柴应该寿终正寝了,需要正式退出初中化学课本。主要理由有四:
一是火柴日常应用少,学生不会用。
二是保存不方便,容易受潮。
三是使用不方便,特别是排水法制取气体后,再去点燃酒精灯,容易弄湿火柴,而用打火机代替会更好解决这个问题。
四是火柴燃烧后的生成物中有少量二氧化硫、五氧化二磷和五氧化二锑,这些物质都有一定的毒性,对人体和环境有污染。
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