20**年高考化学一轮复习 工业制取硝酸考点精练

工业制取硝酸

一．选择题（共3小题）

1．下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）

①NH3NO

Cl 2HNO 3 漂白粉

Mg

NaHCO 3Na 2CO 3 Al （OH ）3Al 2O 3Al ． ②浓HCl ③MgCl2（aq ）无水MgCl 2④饱和NaCl （aq ）

⑤铝土矿NaAlO 2溶液

A． ①④⑤ B． ①③⑤ C． ②③④ D． ②④⑤

2．与实际化工生产流程相符的叙述是（ ）

A． 制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸

B． 制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收

C． 让Cl 2在H 2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸

D． 工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

3．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）

A． 硝酸工业中，主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉

B． 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量

C． 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量与阴极析出铜的质量相等

﹣ D． 电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH 进入阳极室

二．填空题（共3小题）

4．硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO 2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．

（1）工业上用水吸收NO 2生产HNO 3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式： ．

为了证明NO 也可以与氧气和水共同反应生成HNO 3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．

①检查装置气密性良好后，为观察到NO 气体生成，打开K 1，关闭K 2，应从U 形管的长管口注入稀硝酸至 后，迅速关闭K 1，观察到U 形管内的现象是 ．

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ．

③蘸NaOH 溶液的棉花团的作用是 ．

④打开K 2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K 3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体．设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO ．

1

5．某化学课外小组模拟工业生产制取HNO 3，设计下图所示装置，其中a 为一个可持续鼓入空气的橡皮球． 请回答下列问题：

（1）写出装置A 中主要反应的化学方程式 ．

检查装置A 的气密性：先将A 中导管下端浸入水中，再 ．

（3）已知1molNO 2与液态水反应生成HNO 3溶液和NO 气体放出热量45.5kJ ，写出该反应的热化学方程式 ，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO 2的转化率，可采取的措施是

A ．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

（4）实验结束后，关闭止水夹b 、c ，将装置D 浸入冰水中，现象是 ．

（5）装置C 中浓H 2SO 4的作用是 ．

（6）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH 3的另一方案 （用化学反应方程式表示）．

6．硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．

（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式 ．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃﹣﹣60℃反应的化学方程

式 ．

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO 3）（方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是 ．如2+NO↑+NO2↑+H2O

果得到的NO 和NO 2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式 ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为 ．

三．解答题（共12小题）

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