20**年九年级化学上册 6.1 物质的溶解过程导学案

单元1 物质的溶解过程

【学习目标】

1. 认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2. 认识溶解过程的吸热、放热现象，溶液形成后液体性质的改变。

3. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

4. 能进行溶质质量分数的简单计算。

【学习重点】配制一定溶质质量分数的溶液；溶质质量分数的简单计算

【学习难点】溶质质量分数的简单计算

【教学手段】实验探究，观察总结

【教学课时】 5课时

第1课时

一、物质的分散。

1、溶液

【演示实验】：“观察思考”

【提出问题】：不同的物质在水中溶解的现象相同吗？

【思考、讨论】：“略”

【学生点评】：“分析与归纳”

【提出问题】：什么是溶解，什么是溶液？溶液的组成是怎样的？

【学生自学】：P143 第1、2、3段

【师生小结】：

（1）. 溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。

（2）. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。

（3）. 溶液的组成：

溶质：在溶液里，被溶解的物质叫溶质。

溶剂：在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂。水是常用的溶剂。

m（溶液）== m（溶质）+ m(溶剂)

（4）. 溶液的特征：

①、均一性：溶液中任意一部分所含的溶质的量相同，性质相同。

②、稳定性：在外界条件（如温度、压强）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。 备注 ：（1）、溶液一定是均一、稳定的液体，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如水是均一、稳定的液体，是纯净物中的化合物，不是混合物中的溶液。

（2）、溶液有的有颜色，有的没有颜色。

2、悬浊液。

（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。

（2）、特征：不均一、不稳定。

3、乳浊液.

（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。

（2）、特征：不均一不稳定。

二、物质的分类。

纯净物

物质

混合物

【尝试练习】：

1. 列举你所知的溶液，并指明溶质、溶剂。

无色溶液：

有色溶液：

2. 下列液体中, 属于溶液的是: （ ）

A. 蒸馏水 B.食盐水

C. 牛奶 D.波尔多液

3. 请你试着用溶液形成的特点来解释：在寒冷的冬天，气温到了零度，河流、淡水湖泊都结了冰，但是大海为什么不结冰？

4. 将氯酸钾和二氧化锰混合后充分加热, 所得固体物质冷却后与足量水混合, 静置过滤, 所得溶液中所含溶质是: （ ）

A. 二氧化锰 B.氯化钾

C. 氯酸钾 D.前三都是

5. 下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）

A. 硝酸铵 B.蔗糖

C. 氯化钠 D.浓硫酸

【板书设计】

单元1 物质的溶解过程

第1课时

一、物质的分散。

1、溶液

（1）. 溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。

（2）. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。

（3）. 溶液的组成：

（4）. 溶液的特征：

①、均一性：溶液中任意一部分所含的溶质的量相同，性质相同。

②、稳定性：在外界条件（如温度、压强）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。

2、悬浊液。

（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。

（2）、特征：不均一、不稳定。

3、乳浊液.

（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。

（2）、特征：不均一不稳定。

二、物质的分类。

【课外练习】

复习本节课内容

第2课时

【复习提问】

1、溶液的概念、特征。

2、乳浊液、悬浊液的概念、特征。

【学习新知】

三、物质的溶解-----溶液的性质。

【提出问题】：物质在溶解的过程中伴随哪些现象？物质溶于水形成的溶液其性质和水的性质相同吗？

【思考讨论】：（略）

【演示实验】：“观察思考“

【师生点评】：

物质溶于水的过程，带来的变化：

1. 溶液温度的变化：

① 温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水，会使溶液温度升高； ② 温度显著降低，如硝酸铵、氯化铵等溶于水，会使溶液温度降低（含铵根离子的物质溶于水时，溶液的温度降低。）；

③ 温度变化不大（不变），如食盐、葡萄糖等溶于水，使溶液温度基本不变

2. 沸点升高，凝固点降低。如酱油、醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。

3. 导电性的改变。如电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠，能提高水的电解速率。 备注：有机物能溶于水，但由于没有自由移动的离子，所以有机物的溶液不导电。

4. 颜色的改变。如水为无色，无水硫酸铜为白色，混合在一起，溶液显蓝色。

5. 密度的改变。

四、溶质的质量分数。

【出示尝试题】：通过自学讨论，请你理解加点数字的意义

1. 生活中常见标签如下，理解加点数字的意义。

标签上的含氮量与化学式中氮的质量分数有什么不同？

2. 继续理解：在农业科研上，有时用10%～20%的氯化钠溶液来选种，在医疗上用0.9%的生理盐水打点滴。

3. 什么叫溶质质量分数？如何表示?

【师生点评】：

（一）、溶质质量分数

1. 定义：溶质质量与溶液质量的比值，叫溶质的质量分数。

2. 表达式：

溶质的质量分数== 溶质的质量 × 100% 溶液的质量

（二）、有关溶质质量分数的计算

例题：要配制无土栽培番茄的营养液，4.0%的硝酸钾溶液1 000 g要如何配制？

【尝试练习】：（略）

【师生点评】

解：溶质硝酸钾的质量=1 000×4.0％＝40（g ）

溶剂水的质量＝1 000－40＝960（g ）

答：要配制无土栽培番茄的营养液，4.0%的硝酸钾溶液1 000 g，需要溶质硝酸钾的质量40 g，溶剂水的质量960 g。

【再次尝试练习】：

1. 农业生产中，通常采用溶质质量分数为5%的食盐水来选种。现要配制这样的食盐水1 000kg ，需要多少食盐?

2. 现有100g 溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若要将其溶质重量分数提高到20%，应蒸发掉多少克水或加入多少克葡萄糖？

3. 钠元素在人体可起调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用，若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl ）

(1)每位成人每天正常摄入食盐的质量约5g ，试计算每人每天摄入的钠元素的质量。

(2)某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理食盐水（NaCl 的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl 约2.7g ，问每天需输入生理盐水多少mL?

【板书设计】

单元1 物质的溶解过程

第2课时

三、物质的溶解-----溶液的性质。

物质溶于水的过程，带来的变化：

1. 温度的变化：

① 温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水，会使溶液温度升高； ② 温度显著降低，如硝酸铵、氯化铵等溶于水，会使溶液温度降低（含铵根离子的物质溶于水时，溶液的温度降低。）；

③ 温度变化不大（不变），如食盐、葡萄糖等溶于水，使溶液温度基本不变

2. 沸点升高，凝固点降低。如酱油、醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。

3. 导电性的改变。如电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠，能提高水的电解速率。

4. 颜色的改变。如水为无色，无水硫酸铜为白色，混合在一起，溶液显蓝色。

5. 密度的改变。

四、溶质的质量分数。

（一）、溶质质量分数

1. 定义：溶质质量与溶液质量的比值，叫溶质的质量分数。

2. 表达式：

溶质的质量分数== 溶质的质量 × 100% 溶液的质量

（二）、有关溶质质量分数的计算

【课外练习】：

P150 3、4、5

第3课时

【复习提问】

1、溶液的组成和特征是怎样的？

2、溶质质量分数的表达式。

【学习新知】

五、一定溶质质量分数溶液的配制。

【尝试练习】

医疗上常需8%的硫酸铜溶液来配制检验糖尿病的药剂，现需要8%的硫酸铜溶液50 g，请你现在为医生配制该溶液。

【学生自主探究】：

自学课本P149，自拟实验步骤，选择仪器，进行实验。实验中记录各步骤、现象及注意事项。

1. 计算：

2. 称量：仪器选择 ，称量注意

3. 溶解：将 水 放入 硫酸铜 中，你考虑全部放完吗？为什么？ 不能一下子全部放完。应逐渐加入水，观察硫酸铜溶于水时的变化 。

两物接触时，你发现 白色的硫酸铜粉末逐渐变为蓝色 ，随着加入水的量的增多，蓝色的粉末又逐渐变为蓝色的溶液 ，你的解释是白色的无水硫酸铜与水反应，生成蓝色的五水硫酸铜晶体， 五水硫酸铜晶体溶于水得到蓝色的硫酸铜溶液 。为使溶解速度加快，你的做法是 用玻璃棒搅拌 。最后，你得到 溶质质量分数8%为的硫酸铜 溶液。

4. 将溶液转移到指定瓶中，如何做 将烧杯中的溶液转移到试剂瓶中 。用到 玻璃棒 仪器。为保证溶液的质量分数为8%，你注意到： 转移时试剂瓶中不能留有清洗试剂瓶的水，转移完毕，清洗烧杯的水不能倒入试剂瓶中 。 的： 最后所贴的标签是这样写

【尝试练习】

1. 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )

A. 用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C. 氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

2. 下列实验操作，能达到预期目的的是： （ ）

①用托盘天平称取5.6 gCuO粉末 ②用10mL 水和10mL 酒精配制成20mL 酒精溶液

③将50 g 溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25 g 水，得到溶质质量分数为20%的盐酸④用10mL 量筒量取8.2mL 水

A ①④ B①②④ C①③④ D②③

3. 配制一定溶质质量分数的某溶液若干克，用到下列仪器中必不可少的一组是： （ ）

A. 烧杯、量筒、玻璃棒、滴管 B.烧杯、量筒、玻璃棒、天平

C. 烧杯、玻璃棒、天平、药匙 D.量筒、烧杯、天平、药匙

【板书设计】

单元1 物质的溶解过程

第3课时

五、一定溶质质量分数溶液的配制。

1. 仪器的使用

2. 溶液的配制方法：计算、称量、溶解、转移。

第4课时 单元1 练习课

【练习目标】

1、提高学生对水的组成的理解。

2、增强学生的水资源的环保意识。

3、提高学生对溶液的理解，培养学生配制一定溶质质量分数溶液的能力。

【练习重难点】

1、水的组成和对水资源的保护。

2、配制一定溶质质量分数的溶液。

【练习过程】

一、单元1 练习。

【学生自主、合作完成】：“略”

【师生点评】：

1、D 解析：能分解，说明有新物质生成，是化学性质。

2、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒、漏斗、

3、（1）、A 是氧气 B是氢气

（2）、1︰2

（3）、加肥皂水搅拌。

4、（1）、过滤

（2）、加木炭这杯水没有臭味

（3）、节约用水 循环利用

5、（各组代表点评）

二、“同步检测” 练习

1、C 蒸馏水属于纯净物

2、C 溶液的特征是均一、稳定、透明

3、（1）、石灰水：溶质是氢氧化钙，溶剂是水

（2）、碘酒 ：溶质是碘，溶剂是酒

（3）、食盐水：溶质是氯化钠，溶剂是水

（4）、通入了氧气的水:溶质是氧气，溶剂是水

4、（1）、因为菜汤是溶液，溶液的沸点比水的沸点高。所以沸腾的水的温度比水的温度高。

（2）、酱油是溶液，酱油的凝固点比水的凝固点低。所以水结冰而酱油不易结冰。

（3）、因为汗水是溶液，具有导电性。

5、因为冰敷，使扭伤处的温度降低，从而降低了血液的流动速度。使用的药品是硝酸铵和水。硝酸铵溶于水使溶液的温度降低。

6、解：m （氯化钠）== 1000Kg×15%

== 150g

答：“略”

7、解：设蒸发Xg 的水或加入Yg 葡萄糖。 M( 原油溶质)== 100×10% === 10g

（1）、 10g 10g +Yg ×10% == 20% （2）、×10% == 20% 100g +Yg 100g -Xg

X==95g Y== 190g 答：（略）

第5课时 溶液稀释的有关计算

【学习目标】

1、 掌握用水稀释浓溶液的计算。

2、掌握用稀溶液稀释浓溶液的计算。

3、提高学生溶液计算的能力。

【学习重难点】

1、用水稀释浓溶液，稀释前后溶质的质量不变的理解。

2、用稀溶液稀释浓溶液后各种量的变化。

【学习过程】

一、用水稀释浓溶液。

要点：稀释前、后溶液中溶质的质量不变。

即 ：稀释前溶液中的溶质质量==== 稀释后溶液中溶质的质量

【尝试练习】

例1：现有50g20%的氯化钠溶液，将其稀释成10%氯化钠溶液，需加水多少克？

【师生点评】

解：设加水Xg 。

根据稀释前溶液中的溶质质量==== 稀释后溶液中溶质的质量，列式

为：

50g × 20% ===== （50g + Xg）×10% X ==== 50g

答：（略）

【巩固练习】

现有溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液150g ，将其稀释成溶质质量分数为25%的稀硫酸，应加水多少克？

二、用稀溶液稀释浓溶液。

要点：m （稀溶质） + m（浓溶质）=== m（稀释后溶质）

【尝试练习】

例2：将50g 溶质质量分数为75%的氯化钠溶液和50g 溶质质量分数为20%的氯化钠溶液相混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。

【师生点评】

解： 50g × 75% == 37.5g 50g × 20% === 10g 37. 5g +10g × 100% ==== 47.5% 50g +50g

答：：（略）

【巩固练习】

将100g 溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液与80g 溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液相混合，求混合后所得溶液中溶质的质量分数。