[氧气的制法]教案1
氧气的制法
教学目标
l.掌握氧气的实验室制法和反应原理。懂得实验室制取氧气操作的正确程序及原理。
2.了解催化剂和催化作用。知道二氧化锰在加热分解氯酸钾反应中的催化作用。
3.理解分解反应。能判断分解反应和化合反应。
教学重点
1.氧气的实验室制法。
2.分解反应。
教具
大试管、酒精灯、铁架台、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片、火柴、木条、氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾。
教学过程
〔复习提问〕
1.说出氧气的物理性质。
2.什么叫化合反应?举一实例。
3.说出氧气的化学性质和用途。
〔演示〕
1.演示 二氧化锰在氯酸钾分解反应的催化作用
(1)展示:氯酸钾和二氧化锰,让学生说出各呈现的颜色、状态。
(2)演示:用两套装置同时给装有氯酸钾和二氧化锰的试管加热。让学生说出观察到的现象。
①氯酸钾在熔化后沸腾时可以放出氧气。
②二氧化锰在通常加热时不放出氧气。
2.让学生说出观察到的现象。
(1)氯酸钾在较低温度下不会放出氧气。
(2)在较低温度下的氯酸钾中加入二氧化锰后能迅速放出氧气。
〔讲解〕从以上实验事实得出催化剂和催化作用的定义。
〔板书〕
催化剂——在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应的前后都没有改变的物质。
〔讲解〕
强调理解这个概念应注意的问题。
1.“改变”——包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。
2.“没有改变”——指催化剂的质量和化学性质(不包括物理性质)在化学反应前后(不包括反应进行时)都没有改变。
3.不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。
〔板书〕
催化作用——催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
〔讲解〕催化作用包括加快和减慢两种情况。
〔板书〕
实验室制取氧气的反应原理。
〔演示〕高锰酸钾加热分解
1.展示高锰酸钾,让学生说出其颜色、状态。
2.加热装有高锰酸钾的试管,用带火星的木条检验所产生的气体是氧气。
〔板书〕
〔讨论〕以上两个反应有什么相同的地方?
(让学生答出反应物都是一种,生成物是多种。)教师说明这样的反应叫分解反应,请学生给出分解反应定义,教师补充完整。
〔板书〕
分解反应——由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,叫分解反应。 〔课堂练习〕
举出两个分解反应的例子,并写出文字表达式。
〔演示〕
演示实验室制取氧气
学习实验室制取氧气的装置和操作步骤。
1.学生看教材装置图,教师讲解。
(1)要求学生写出各仪器名称。
(2)说明装置中特别注意的地方:
①试管口略向下倾斜。(防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部,使之炸裂。)
②用酒精灯外焰对准药品部位加热。
③铁夹夹在试管的中上部。
2.边演示操作边讲解实验操作步骤:
(1)检查发生装置的气密性。
(2)按3∶1的比例将氯酸钾与二氧化锰混合均匀装入大试管。
(3)将试管按装置图要求固定在铁架台上。
(4)将集气瓶装满水倒立在水槽内,瓶内不能有气泡,否则收集到的氧气不纯。
(5)给试管加热。
(6)收集氧气。导气管刚冒出泡时不要立即收集,因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时,表明集气已满。用玻片在水下盖好,取出正立在台面上。(氧气密度比空气略大。)
(7)把导气管从水槽中取出。
(8)移去酒精灯并熄灭。
特别注意(7)、(8)两步不能交换,否则移去酒精灯后引起试管内气压减小,使水槽中的水在大气压强作用下进入试管,使试管炸裂。
〔补充〕用向上排空气法收集氧气并验满。
〔阅读〕
学生阅读课本中“氧气的工业制法。”
〔讨论〕
1.工业上用什么方法制取氧气?
2.工业上制取氧气的原理是什么?是一个什么变化?
〔小结〕由学生讨论得出下列图示。
〔板书〕
〔布置作业〕
略
教案说明
1.将几个演示同时进行,让学生对比观察,印象会更深刻,同时也节约时间。
2.讲解氧气的实验室制法的操作时要联系化学实验基本操作,使学生学习规范的操作方法。这对培养学生科学、严谨的学习态度和动手能力是非常重要的。
3.化学基本概念是帮助我们认识物质及其变化的重要依据,必须给予高度重视。对概念的理解又必须依赖于化学事实,切忌死记硬背。如对化合反应和分解反应概念的理解,应通过实例加以归纳、对比、分析来进行,然后再通过识别、判断一些反应实例来加深巩固。同时渗透归纳、比较、分析等思维方法的教育。
4.教会学生分析事物间的联系,灵活掌握知识。懂得物质的性质决定它的用途与它的制法紧密相关。根据氧气的性质可以分析得出氧气的制法和用途。
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