计算天天练

例1．将25g 石灰石放入烧杯中，加入100g 稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g ，计算：（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸的质量分数；（3）所得溶液的质量分数。

练、某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g ，平均分成4份，进行实验结果如下： （1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？

（2）上表中的数值是多少？

（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 （4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

变式：某同学游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用也以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g ，把40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。 求：（1）6g 石灰石样品中含有的杂质为多少？ （2）m= ？ （3）样品中碳酸钙质量分数是多少？ （4）所用稀盐酸的质量分数多少？

例．有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0.2克氢气. 求： （1）镁条中单质镁有多少克？

（2）生成硫酸镁多少克？（相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Mg-24）

练习．样品为Cu 和CuO 的混合物，为测定样品中CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下：

（1）混合物中氧化铜的质量分数？ （2）硫酸溶液的质量分数为多少？

变式：将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g 放入烧杯中，当加入稀硫酸100g 时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失) 。求： （1）混合物中铜元素的质量分数；（计算结果保留到0.1%）。（2）稀硫酸溶液的质量分数； （3）过滤后所得溶液的质量分数。 （相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Cu-64）

例1． 在一烧杯中盛有22.3g Na2CO 3和Na Cl组成的固体混合物，加100 g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，不再放出气体时所滴入稀盐酸的质量为73g 。计算此时所得溶液的质量分数. （相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23）

练习．NaOH 含量的测定, 同学取10.0g 含氢氧化钠（碳酸钠）粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. 5g．放出CO 2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求：（1）原粗产品中NaOH 质量分数。

（2）所得溶液的质量分数。（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23）

变式：为测定某NaCl 、Na 2CO 3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g) ，待反应完全后，得到下面的质量关系：

(1)原固体混合物中Na 2CO 3的质量。 (2) 稀盐酸的溶质质量分数。

(3)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

计算题训练四 姓名

例. 人体胃液中含少量HCl ，正常情况下胃液的pH 为0.8~1.5，相应含HCl 的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl 的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm）.

（1

3

（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g ），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl 的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O ）

（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可） 例. 将2.34g NaCl 固体溶于103.4g 水中得到不饱和溶液，再向所得溶液

中小心滴入200g AgNO 3溶液。实验过程中，生成的AgCl 的质量与滴入的AgNO 3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO 3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。 （1）计算A 点处生成NaNO 3的质量？

（2）

计算

B 点溶液中AgNO 3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，

保留小数点后一位）

（3）B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。

例。有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g 样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求： ⑴样品中碳酸钠的质量是多少g ？

⑵样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g ？ ⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

计算题训练五 姓名

例. 某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示。

求：（1）生成CO 2的质量。 （2）该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。 （3）反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；

例. 某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g 样品溶于30g 水后，再加入13.7g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH 4NO 3＋3＋H 2O ＋NH 3↑）。把产生的所有NH 3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

试回答下列问题：

（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH 3

质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；

（2）表中m 约为 ；

（3）硝酸铵样品的纯度为 ；

（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反

应过程中水损失的质量）。