乙醇乙酸教案和习题

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乙醇

一．乙醇的性质 1．乙醇的物理性质 （1）乙醇的物理性质 色 溶解性 （2）乙醇的分子结构 分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： 实验操作提示： 1．取一支试管，向其中加入 2ml 无水乙醇。 2．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。 3．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。 钠与水反应 钠与乙醇反应 味 状态，密度比水 。 ，熔点 ，沸点 ，挥发性 ，

现 象

结 论 2．乙醇的化学性质 （1）乙醇与钠的反应 反应方程式： 反应类型： 反应中键的断裂位置： （2）乙醇的氧化反应 ①常用作燃料：

②催化氧化： 实验：教材 P74 的实验 3-3 1.取一支试管，向其中加入 3-4mL 无水乙醇。 2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。 思考与讨论 1、铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。

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2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？

3、本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。

反应中键的断裂位置： 结论：乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与 溶液或 溶液反应，直接生成乙酸。

1．乙酸的物理性质 （1）乙酸的物理性质： 乙酸俗称 ，是 的主要成分，是 色 气味的 体（状态） ，沸点 ，熔 点 ，易溶于 和 。当温度低于熔点时，易凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称 为 。 2．乙酸的分子结构 a．分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： 3．乙酸的化学性质（结构决定性质） （1）乙酸的酸性 现 象 化学方程式

紫色石蕊试液 Zn 粒 NaOH 溶液(酚酞) CaO 固体 Na2CO3 粉未 实验探究 探究乙酸酸性的强弱。 （思考方向：乙酸、碳酸的酸性的相对强弱） 药 品: Na2CO3 粉末、乙酸溶液 结论： （2）乙酸的酯化反应 实验：教材 P75 的实验 3-4 1、向试管中先加入少量碎瓷片，再加入 3ml 乙醇、 2ml 乙酸，再边振荡试管边慢慢加入 2ml 浓硫酸， 连接好装置，缓慢加热。 2、导气管不要插入液面下。 3、注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态,并闻到香味。 现象：

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结论（反应方程式） ： 酯化反应的定义： 问题探究 1、酯化反应的反应机理(如何脱去水)? 2、浓硫酸在酯化反应中起什么作用？ 3、饱和碳酸钠溶液的作用？ 4、导气管为什么不能插入液面下？ 5、实验中加热试管的目的是什么？ 6、酯化反应属于哪一类型有机反应？

根、基、官能团的区别

基本营养物质的验证

葡萄糖：

蛋白质;

淀粉

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乙醇

【基础达标】 1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( A．CH3CH2NO2 ) B．CH2===CHBr

C．CH2Cl2 2．关于乙醇的

说法中正确的是( )

D．

A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 OH 而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④与钠反应 A．①②③ C．①②③④ 4．下列说法正确的是( ) B．②③④ D．①③④ )

－

A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法 5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05 mol 氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发 6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 ) D．苯 ) )

7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(

A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH 分别与足量的金属钠反应，在

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相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( A．1∶1∶1 C．6∶3∶2 B．1∶2∶3 D．3∶2∶1

)

练方法技巧——醇催化氧化产物的判断技巧

9．催化氧化的产物是

的醇是(

)

【拓展提升】 10．2001 年 6 月 21 日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式， 试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为 原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。 而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。 请回答以下问题： (1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有 CO 生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧 产物中有 CO、CO2、H2O 三种气体：

①应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)________________，最后进行尾气处 理，其中装置 A 中反应的化学方

程式是__________________________， 装置 C 的作用是__________________________________________________ ________，装置 E 的作用是_________________________________。

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②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是 24.3 g，则参加反应的乙醇的质量是________。

乙酸

【基础达标】 1．下列说法错误的是( ) A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完 2．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( ) A．金属钠 B．CuO C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液 3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种 C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂 4．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 ( )

A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C．实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D．试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 5．在实验室制得 1 mL 乙酸乙酯后，沿器壁加入 0.5 mL 紫色石蕊试液，这时紫色石蕊 溶液将存在于饱和 Na2CO3 溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出 现的现象，下列叙述正确的是( ) A．液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色 B．石蕊溶液分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色

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C．石蕊溶液分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 D．石蕊溶液分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色 6．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是( ) ①金属钠 ②溴水 ③碳酸钠溶液 ④紫色石蕊溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 7．具有一个醇羟基的有机物 A 7 g 与乙酸在一定条件下反应后生成 10.2 g 乙酸某酯，经 分析还有 1 g A 剩余，则 A 的结构简式可能是( )

A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 方法技巧——物质的分离方法 8．下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 9．用

分液漏斗可以分离的一组混合物是( ) A．乙醇和乙酸 B．乙醇和水 C．醋酸和水 D．苯和水 【拓展提升】 10．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖 分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为

。完成下列问题： (1)写出乳酸分子中官能团的名称： ________________________________________________________________________。 (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简 式：________________________________________________________________________。 11．可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：

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(1)试管 a 中需加入浓硫酸、乙酸各 2 mL，乙醇 3 mL，正确的加入顺序是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)为了防止试管 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 ________________________________________________________________________。 (3)实验中加热试管 a 的目的是 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (4)试管 b 中加有饱和 Na2CO3 溶液，其作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)反应结束后，振荡试管 b，静置。观察到的现象是 ________________________________________________________________________。

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参考答案】 1．B [A、C 项分别含有硝基、氯原子各一种官能团；D 项不含官能团；B 项中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。] 2．D [乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH 和 OH 是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性； 乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓， 说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。] 3 ．C [丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生①②③，羟基可发生②③④，而丙烯醇的

－

性质为二

者性质的加和，则 C 项正确。] 4．D [水和乙醇均与金属钠反应生成氢气，所以 A、B 项不正确；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒 精不纯；向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可得无水酒精。] 5．B [乙醇分子中的 6 个氢原子有 5 个与碳原子成键，1 个与氧原子成键，当 0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成 0.05 mol 氢气时，可证明分子中含有一个羟基。] 6．C [甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性 高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。] 7．C [乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 O—H 键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化 学键，B 正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。] 8．C [1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH 分别含—OH 的物质的量依次为 1 mol、2 mol、3 mol， 完全反应生成氢气体积之比为 1∶2∶3。所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为 6∶3∶2。] 9．A [ 醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH2OH 原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为

，答案为 A。] 10．(1)C2H6O＋3O22CO2＋3H2O (2)燃烧充分，产生热量多，且燃烧产物不污染空气 (3)①E、D、B、C、A(或 E、 D、B、C、A、D) CO＋CuOCu＋CO2 除去水蒸气 验证产物中的水蒸气 ②20.7 g

解析 在验证乙醇的不充分燃烧产物时要注意顺序。必须先验证水，因为通过其他溶液时可能会带入水。其次 验证 CO2，因为验证 CO 时产生的 CO2 会影响结果。

【参考答案】 1．D [乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A 正确；从分子的结构或性质可确定乙醇和乙酸的沸点和熔点 都比 C2H6 和 C2H4 的高，B 正确；乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C 正确；乙醇和乙酸之间的酯化反应在酸 性条件下是可逆的，在一定条件下可以达到平衡，二者都不可能消耗完，D 错误。] 2．A [钠既可与乙酸反应，又可与乙醇反应，现象相同；其他三种物质只与乙酸反应不与乙醇反应。] 3．A [酯化反应的产物是酯和水。酯化反应是可逆的，一般用浓硫酸作催化剂。] 4．A [A 项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。应先向 a 中加入乙醇，

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然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B 项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中，若温度变 化，会发生倒吸现象；C 项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸 出反应体系，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；D 项中，乙酸和乙醇

能溶于 Na2CO3 溶液中。] 5． D [石蕊层应处于乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液之间， 但乙酸乙酯层因含少量 CH3COOH 而显酸性， 下面的 Na2CO3 溶液显碱性，所以石蕊层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝三种颜色。] 6．D [一次性鉴别所有物质，要求试剂分别加入被检对象中所产生的现象各不相同。鉴别时不仅要注意发生 化学变化产生的现象，还要对发生物理变化产生的现象加以注意。钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液反应都产生无色 气体，遇苯无明显现象。溴水与乙酸、乙醇混合不分层；与苯混合分层，上层为橙红色；与氢氧化钡溶液混合溴水 褪色。碳酸钠溶液与乙酸反应产生无色气泡；与乙醇混合不分层；与苯混合分层；与氢氧化钡溶液反应产生白色沉 淀。紫色石蕊溶液遇乙酸变红，遇乙醇不分层，遇苯分层，遇氢氧化钡溶液变蓝。通过比较可知，加入③、④项的 物质，现象各不相同。] 7．D [选项中各种物质均含有一个羟基，可设该醇为 R—OH，式量为 M，则有

浓硫酸

R—OH＋CH3COOH

△

CH3COOR＋H2O

M

6 g

60

M＋60－18

10.2 g

M M＋42 则： ＝ 6 g 10.2 g

经计算 M＝60，符合该式量的有③、④。] 8．B [在光照条件下通入 Cl2 时乙烷也和 Cl2 发生取代反应，①错；③中通入饱和碳酸钠溶液时 CO2 也和 Na2CO3 反应生成 NaHCO3，③错。] 9．D [本题考查物质的溶解性及分离方法，用分液法分离互不相溶、分层的两种液体，故 D 符合。] 10．(1)羟基、羧基

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解析 乳酸分子中既含有羟基又含有羧基，二者活性不同。它们都可以与钠反应，只有羧基可以与 Na2CO3 溶液 反应；乳酸分子间可发生酯化反应形成环状酯。 11．(1)先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙酸 (2)在试管 a 中加入几粒沸石(或碎瓷片) (3)①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4)中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离酯 (5)b 中的液体分层，上层是透明的油状液体 解析 制取乙酸乙酯的药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。由 于浓硫酸稀释放热， 最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。 在反应前的混合液中还要加入沸石， 避免加热时发生暴沸； 反应采用加热条件，可以加快反应速率并促进乙酸乙酯的汽化；收集乙酸乙酯的试管中放入饱和 Na2CO3 溶液，有利 于酯的分层析出，同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇；酯的密度比水的小，故静置后存在水层之上。

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